四川省成都市龙泉驿区第一中学高一重点班分班考试化学试题Word文档格式.docx

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D

KNO3溶液（K2SO4）

过量Ba（NO3）2溶液

过滤

A．AB．BC．CD．D

3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（）

A．CuO（C）：

隔绝空气高温加热

B．Na2SO4溶液（NaOH）：

加适量稀盐酸

C．CO2（HCl）：

将气体通入足量的氢氧化钠溶液

D．CaCl2溶液（HCl）：

加入过量碳酸钙，充分反应后过滤

4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

5．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释

B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分

C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼

D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：

a＞b＞c

6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．

时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%

B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度

C．

时，乙的饱和溶液降温至

，乙溶液变为不饱和溶液

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲

7．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。

则加热前碳酸钙的质量为

A．15gB．18gC．20gD．30g

8．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。

经济上合理的是

B．

D．

9．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（　　）

实验目的

所用试剂或方法

鉴别CO和CO2

闻气味

鉴别稀硫酸和稀盐酸

加氯化钡溶液

除去生石灰中杂质石灰石

除去氧化铜中碳粉

加稀硫酸

10．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是

A．COB．CO2C．CO、CO2D．无法确定

11．下列说法正确的是

A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效

B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质

C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2SO4四种无色溶液

D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液

12．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）

A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:

1

B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一

C．反应后气体的体积为原来的二分之一

D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:

2

13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）

A．CaCO3固体（CaO固体）—高温煅烧

B．N2气体（O2气体）——通过灼热的铜网

C．CO2气体（CO气体）——在氧气中点燃

D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平（灵敏度较高）左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是

A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边

B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余

C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了

D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

15．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

下列说法正确的是

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2

C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

D．取d点的固体有2种

16．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

序号

甲

乙

①

H2SO4溶液

NaOH溶液

②

HCl溶液

大理石

③

BaCl2溶液

Na2SO4溶液

④

锌粒

A．①②B．②④C．②③④D．①②④

17．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。

图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。

下列说法错误的是

A．五种物质中，只有铁是单质

B．丙是氢氧化钙

C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠

D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应

18．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）

19．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）

所加物质或方法

提纯硫酸钠中的硝酸钠

溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥

B

除去氧化铜中的碳粉

在足量的空气中灼烧

除去CO2中少量的HCl

将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸

D

鉴别NaCl固体和NaOH固体

加水溶解

20．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：

实验方案

实验①

实验②

探究碘在汽油和植物油中的溶解性

探究温度对反应剧烈程度的影响

探究催化剂对反应快慢的影响

探究CO2的化学性质

21．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。

图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。

下列判断合理的是

A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应

B．X一定是碳酸钠溶液

C．Y可能是稀盐酸

D．N转化为铁的反应属于置换反应

22．下列实验能达到目的的是

分离溶液中的NaCl和CuSO4

检验蜡烛燃烧生成的水

检验CO32-的存在

测溶液pH

23．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是

24．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。

下列说法中正确的是

A．稀硫酸的质量为120g

B．a的取值范围为0＜a＜60

C．当a值为60时，b值为4.8g

D．混合物的质量可能为7.0g

25．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质

杂质

除杂所用的试剂和方法

CaO

CaCO3

加入适量的稀盐酸，蒸发

H2

HCl

依次通过NaOH溶液、浓硫酸

Ca（OH）2

先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

KCl溶液

CuCl2

加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤

二、流程题

26．纯碱是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

（一）侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。

其纯碱制造原理如图所示：

（1）NH3和CO2通入饱和食盐水的顺序是___________（填字母序号）。

A先通NH3，后通CO2B先通CO2，后通NH3

（2）NaHCO3在水中溶解度相对比较小，以沉淀形式析出，图中“操作”的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。

（二）为了充分利用副产品NH4Cl，利用NH4Cl生产NH3和HCl。

（1）方法一：

直接加热分解NH4Cl。

但是这种方法获得NH3和HCl的产率往往很低，原因是___________（用化学反应方程式表示）。

（2）方法二：

采用MgO循环分解NH4Cl。

加热，在300℃以下获得NH3；

继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。

利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。

①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是___________。

NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

②产生NH3的化学反应方程式是___________。

③在350℃～600℃，如图虚线框内应选择的安全瓶是___________。

④侯氏制碱法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：

①___________；

②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。

27．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下（省略部分反应物、生成物和反应条件）：

请回答：

（1）反应②的化学方程式___________________________________。

（2）反应③的化学方程式___________________________________。

（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是___________（填化学式）。

（4）钢铁厂使用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，若每日铁产量为112t，则钢铁厂每日消耗铁矿石_________t。

28．某学习小组欲从高锰酸钾制氧气的剩余物中回收副产物，设计了如下图所示的实验方案：

（资料卡片）

①KMnO4在中性溶液中比较稳定，碱性环境中加热KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；

②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：

3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

（实验方案）

（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：

①部分固体溶解；

②有少量不溶物出现；

③_____。

（2）回收物甲是_____（