化学辽宁省六校协作体届高三下学期期初考试Word文档下载推荐.docx
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A.1L1mol•L-1NH4Br水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
B.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
C.Na2O2与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D.常温常压下,1molP4中所含P—P键数目为4NA
4.氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。
它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图所示,其中氮化钼晶胞参数为anm,下列说法正确的是()
A.氮化钼的化学式为MoN2
B.相邻两个最近的N原子的距离为nm
C.晶体的密度
D.每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
5.下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是()
A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
B.金属钠具有强还原性,可用金属钠和TiCl4溶液反应制备金属Ti
C.镁是国防金属,工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质
D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
6.下列有关实验装置的用途叙述正确的是()
A.甲装置用于分离甘油和水B.乙装置用于实验室制备乙酸乙酯
C.丙装置用于实验室制备氯气D.丁装置用于滴定未知浓度的FeSO4溶液
7.下列说法正确的是()
A.能使PH试纸显红色的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-一定能大量共存
B.室温下由水电离出的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
Cl-、NH4+、Na+、S2O32-
一定不能大量共存
C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,离子方程式:
Ag++=AgOH↓+NH4+
D.Na2S溶液显碱性的原因:
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
8.化合物X是一种医药中间体,其结构如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是()
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.1mol该物质最多可与8molH2发生加成反应
C.1mol化合物X最多能与反应
D.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
9.下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A.决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂
B.增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率
C.对于放热的可逆反应,升高温度,逆反应速率加快,正反应速率减慢
D.从酯化反应体系中分离出水,反应速率减慢,但有利于提高酯的产率
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。
A.第一电离能:
W>
X>
Y>
Z
B.简单离子的半径:
C.Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃
D.元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂
11.镍镉电池是二次电池,其放电过程的工作原理如下。
A.断开K2、合上K1,电极A为负极,发生氧化反应
B.断开K1、合上K2,镍镉电池能量转化形式为:
电能→化学能
C.充电时B电极反应式为2Ni(OH)2+2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O
D.镍镉二次电池的总反应式:
Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
12.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
常温下,等体积等PH的HA、HB两种酸溶液分别与足量的锌反应
相同时间内,HB收集到的H2多
酸性强弱:
HA>
HB
B
将炽热的木炭加入到浓硝酸中
产生红棕色气体
木炭与浓硝酸反应生成NO2
C
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液,再向其中滴加0.1mol/LKI溶液
先得到白色沉淀后变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
D
向1mL0.5mol/LKI溶液加入1mL1mol/LFeCl3溶液,充分反应后向水层滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe3+与I-反应是可逆反应
13.根据下列图示所得出的结论错误的是()
A.图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时,c(CO2)随反应时间变化曲线,t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B.图乙是密闭容器中发生aA(g)+bB(g)cC(g)反应,C的平衡物质的量与温度的关系,则该反应焓变∆H<
C.图丙是恒温密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应,达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线,则H2的转化率:
b>
a>
c
D.图丁是HI(g)分解反应能量与反应进程关系曲线,a、b中I2的状态分别为气态、固态
14.对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体,以对硝基苯甲酸()为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。
A.b为直流电源正极
B.少量气体X为H2
C.质子交换膜中H+由左向右迁移
D.阴极的主要电极反应式为
15.25°
C,向20mL0.1mol·
L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·
L-1的NaOH溶液直至过量,滴定曲线如图1,所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2,则下列说法错误的是()
[如H2PO2-的分布系数:
]
A.H3PO2为一元弱酸,电离常数Ka约为1×
10-5
B.水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大
C.当混合溶液PH=7时,c(H2PO2-)>
c(H3PO2)
D.b点溶液中存在关系2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c(H2PO2-)
二.非选择题:
本题共4小题,共55分。
16.(14分)三氧化二钴(Co2O3)常用作催化剂、氧化剂及制滤光眼镜的添加剂等。
工业上以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe2O3杂质)为原料制备Co2O3的流程如下图所示:
已知:
“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+。
回答下列问题:
(1)含钴废料“酸浸”前要研磨处理,其目的是________________________________。
(2)“酸浸”时加入H2O2作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,主要原因可能________________________。
(3)“滤渣1”的主要成分为_____________。
(4)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示,使用该萃取剂时应控制的pH约为________(填选项)。
a.2b.3c.4d.5
(5)“沉钴”步骤反应的离子方程式_______________________________________。
(6)“结晶”得到的主要副产品是________________。
(7)“高温煅烧”发生反应化学方程式为________________________________。
17.(14分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,具有耐高温、导热性好等优良性质,被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。
实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙,并测定产品纯度。
已知氮化钙为棕色固体,在空气中会被氧化,遇水强烈水解,产生刺激性气味气体。
Ⅰ.氮化钙的制备
(1)装置A中反应生成N2,离子方程式为___________________________________。
(2)装置B中玻璃仪器为酒精灯、_______________________。
(3)选用上图中的装置制备氮化钙,其连接顺序为:
A→________________________(注:
焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用)。
(4)装置A中生成N2的作用为:
①作为反应物与钙反应生成Ca3N2;
②___________________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
用如下装置测定产品纯度。
实验时,打开分液漏斗活塞,加入浓溶液,至不再产生气体,测得P装置反应后增重3.4g(已知Ca3N2摩尔质量为148g/mol,产品中所含的杂质不与NaOH浓溶液反应)。
(5)装置M中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(6)根据实验数据计算产品的纯度为____________。
(7)通过该实验方案测得的产品纯度偏低,请分析主要原因为_______________________________________________________________________。
18.(14分)2021年3月5日,国务院政府工作报告中指出,扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。
为了达到碳中和,研发二氧化碳的利用技术成为热点。
(1)利用反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH,可减少CO2排放并合成清洁能源。
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41kJ·
mol-1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·
总反应的ΔH=________kJ·
若反应①为慢反应,下图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
(2)500℃时,在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得5min时,反应达到平衡,此时n(CO2)=1.0mol。
从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=_________;
该可逆反应的平衡常数为_________。
(3)科研工作者通过开发新型催化剂,利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为HCOOH,实现碳中和的目标。
原理如图所示:
①P极电极反应式为_____________________________。
②已知CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H=-31.4kJ·
mol-1。
温度为T1℃时,K=2。
实验测得:
v正=k正c(CO2)c(H2),v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。
T1℃时,k正=________k逆;
若温度为T2℃时,k正=1.9k逆,则T2________T1(填“>
”、“<
”或“=”)。
19.(13分)一种药物的中间体的一种合成路线如下:
(已知:
Ac为乙酰基)
(1)D中官能团的名称有___________。
(2)G的分子式为_______________。
(3)C→E的反应类型是_______________。
(4)A→C的化学方程式是________________