《焓变反应热》教学设计Word文件下载.docx

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教学重点难点

重点：

化学反应中的能量变化及其微观原因；

难点：

焓变，△H的“+”与“-”及计算

教学策略

演示法讲授法讲练结合

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

发布预习任务，及时查看预习反馈.

完成本节预习任务，反馈预习中存在的问题。

让学生初步了解本节课学习内容，发现自身的薄弱点；

老师更全面地把握学情。

（创设情景）投影生活中“暖贴”及铵盐和碱的吸热反应图片

思考交流，提出问题：

暖贴和吸热反应的原理？

通过“冷”“热”两个实验激发学生的兴趣，营造探究学习情境。

通过观察思考，有主动提出问题的能力，明确问题研究的方向。

组织学生进行演示实验

开始进行演示实验，观察实验现象，并思考，提出问题

提高学生动手操作能力，并从实验中得出吸热、放热反应

（问题引导）怎样被人类利用的，它的构造和发热原理是什么？

在人们研究防止钢铁生锈的过程中，有人就注意到钢铁在生锈的过程中，伴随着一个极其普遍的化学反应现象—放热。

利用这个化学反应放出的热量作为热源而发明了一种发热剂。

这种发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、食盐水、木屑等。

发热剂和空气接触时，铁屑就要发生一系列复杂的化学反应而生锈，同时放出大量的热。

为了加快铁生锈的速率，必须提高铁和空气的接触面，把铁粉的粒度做的很小其直径一般在0.15mm以下。

发热剂中的食盐和活性炭也能加快铁生锈的速度。

把发热剂装入塑料袋中，然后再进一步包装，就可以制成各种各样的热散敷袋或化学暖炉。

用于取暖或用于医疗保健。

温度可维持在50～60℃，并能持续很长时间。

引导学生自主探究，通过阅读，寻

求答案。

化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种能量的变化常以热能形式表现出来。

你所知道的化学反应中有哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

复习回顾常见的放热反应和吸热反应

复习旧知识，为新知识的学习做铺垫。

（提出问题）为什么化学反应过程中会有能量的变化？

提示：

两个思考的角度：

（1）从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？

思考、回答：

（1）从化学键的角度看化学反应包含两个过程：

旧的化学键断裂和新的化学键形成。

断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等；

回忆旧的知识了解化学反应中能量转

化的原因，培养学生从微观的角度认

识化学问题的能力。

（2）反应物和生成物的相对能量的大小

2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。

将抽象的理论具体化，使学生对知识

有更深的理解。

从图像上怎么表示？

思考，交流

将抽象的理论形象化，使学生对知识

有进一步的理解

（讲述）反应物和生成物的能量差值就是我们今天所要学习的反应热，

倾听

由形象化的图像得出反应热，易于理

解

（板书）

一、反应热焓变

1.定义：

2.符号：

△H

3.单位：

kJ/mol或kJ·

mol-1

齐声合读，并记录笔记

加深记忆

（提问）当反应物的总能量高于生成物的总能量和反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应过程中的反应体系的能量变化是怎样的？

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应过程中的反应体系要向环境释放能量，体系的能量降低；

当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应过程中的反应体系要向环境吸收能量，体系的能量升高。

了解反应热和焓变的涵义，明确反应

体系和环境的物质关系

明确反应体系和环境的能量关系，为

理解△H的符号作铺垫。

（讲述）对于放热热反应，体系的能量降低，我们规定△H的符号为“－”；

对于吸热反应，体系的能量升高，我们规定△H的符号为

倾听、思考、理解。

理解△H的符号

（板书）4.规定：

放热反应：

△H<

0或△H为“－”

吸热反应：

△H>

0或△H为“＋”

理解 

加深学生对△H的“+”与“-”的表

示。

（提问）我们可以怎样计算△H的数值？

∆H＝生成物的总能量－反应物的总能量

规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？

体系还是环境?

倾听、思考、作答

进一步对△H巩固掌握

1.1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出92.4kJ·

mol-1热量，△H=

2.1molC和1molH2O（g）反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ·

mol-1，△H=

3．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

若E1<

E2，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的反应热为ΔH＝。

E2，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的反应热为ΔH＝。

思考，作答

通过及时的练习训练思维，增强成就

感，激活学习兴趣。

引导反思：

反应热△H前的符号“＋”“－”各表示什么涵义？

可以省略吗？

反思交流:

“＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热，不可以省略。

培养学生分析归纳能力，养成练后反

思的学习习惯

（过渡）让学生观察多媒体，从微观的角度理解反应热。

由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式

看书思考回答：

△H==反应物的键能之和–生成物的键能之和

让学生学会给过程下定义，通过多

媒体以及课本的图画，给学生一感性

认识，并提高学生对图表的分析能力

4.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质

Br2

I2

H2

HI

HBr

键能（kJ·

mol-1）

193

151

436

298

366

（1）H2+Br2=2HBrΔH=？

（2）H2+I2=2HIΔH=？

思考练习

及时练习，加深理解。

（引导反思）想一想，反应热计算应注意哪些地方？

反思归纳

培养学生的习题反思和分析归纳能力。

组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

总结，回答

引导学生构建知识网络并对所学内容

进行简单的反馈纠正。

[巩固练习]

见PPT课件

学生练习。

培养学生思维能力，加深对反应热、

焓变的理解。

小结

回忆总结本节课的知识重点，进一步巩固加深

培养学生知识总结的能力

教学反思

本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，涉及到化学反应的本质――旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质变化和能量变化，对培养学生全面地分析问题很有帮助。

注意新、旧知识的衔接。

在学习本节知识前要指导学生复习必修课程中学习的“化学键与化学反应中能量变化的关系”和“热能与化学能的相互转化”中的相关知识。

本节课不单纯教给学生知识，同时教给学生探究、认知，学习和掌握知识的方法，充分关注到对学生情感、态度、价值观培养，极大地调动了学习的积极性，使学生体验到学习的乐趣。

创设以学生为中心的民主和谐的课堂环境和氛围，建立新型的师生相互平等、互相尊重的课堂交流方式。

用亲切的语气对学生的回答给予恰如其分的评价，课堂气氛活跃。

由于教学内容简单，绝大部分问题经学生独立思考即可解决，致使学生讨论的环节偏少，合作学习的氛围不够浓厚。