北京市丰台区普通高中校学年度第一学期高一化学期末复习题+含答案Word文档下载推荐.docx
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5.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为()
A.29:
8:
13B.22:
1:
14C.13:
100D.16:
26:
57
6.在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子:
CI-、Br-、I-向甲溶液中加入淀粉溶液和氯
水时,溶液变为橙色;
再加入丙溶液,溶液颜色无明显变化。
则乙溶液中含有的离子()
A.Cl-B.Br-C.I-D.无法判断
7.向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠,其离子数目会减少的是()
A.CO32-B.HCO3-C.OH-D.Cl-
8.下列说法中正确的是()
A.氯水应该盛放在棕色的广口瓶中
B.某溶液中加入CCl4后显紫色,证明溶液中有I-
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D.某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,加入稀盐酸后沉淀不消失,则该溶液中可能有Ag+或SO42-
9.用自来水养金鱼,应先将自来水在阳光下暴晒一段时间,其目的是()
A.杀菌B.增加水中的氧气
C.除去水中的HClO和Cl2D.提高水温
10.在相同条件下,两种物质的量相同的气体必然()
A.体积均为22.4LB.具有相同的体积
C.是双原子分子D.具有相同的原子数目
11.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是()
A.对热稳定性:
Na2CO3<NaHCO3
B.常温时水溶性:
C.与稀盐酸反应的快慢:
D.摩尔质量:
12.在无土栽培时,需用0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4配制成而的营养液。
若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体来配制1L该营养液,则需此三种固体物质的量分别为()
A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol
13.下列溶液中,物质的量浓度为1mol/L的是()
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将22.4LHCl气体溶于水制成1L的溶液
C.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L的水中
D.10gNaOH完全溶解于适量水量,冷却后定容为250mL
14.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH,然后加入100mL水,搅拌,使固体完全溶于水。
则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
15.3LAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,则这种溶液的物质的量浓度为()
A.a/54mol/LB.a/108mol/L
C.a/162mol/LD.a/81mol/L
16.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,必然相等的是()
A.溶质的质量B.溶质的质量分数
C.溶质的物质的量D.H+离子的物质的量
17.下列对HClO性质的描述中,错误的是()
A.不稳定,易分解放出O2B.能使潮湿的有色布条褪色
C.是一种很强的氧化剂D.是一种酸性强于H2CO3的酸
18.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应
要吸收热量,在化学上叫做吸热反应,其原因是()
A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
C.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
D.在化学反应中需要降温的反应就是吸热反应
19.已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol·
L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol·
L-1的溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为()
A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价
20.设NA为何伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA。
B.32gO2所含原子数为NA。
C.17gNH3所含电子数为10NA。
D.1.8gH2O所含的质子数为10NA。
21.溴化碘的化学式为IBr,它的化学性质活泼,能与大多数金属反应,也能与某些非金属单质反应,它与水反应的化学方程工为:
H2O+IBr======HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中正确的是()
A.在某些化学反应中,IBr可以作氧化剂。
B.把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液,所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2mol/L
C.IBr与反应是一个氧化还原反应。
D.IBr不能与NaOH溶液反应。
二、填空题
22.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,它们在一定条件下具有如下的转化关系:
①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2+…
③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O
由以上各反应判断:
1这五种化合物中,氯元素的价态由低到高的顺序是。
2由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是
。
23.要除去氯化钠里混有少量碘,先把混合物,使碘,从而把碘除去。
做过碘升华的烧杯上沾有的碘用洗涤,把碘除去。
试管上沾有MnO2用除去。
24.有A、B、C、D、E五种色溶液,它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种,把它们两两混合,反应现象如下:
(1)A+B——→不反应
(2)A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀
(3)C+D——→黄色沉淀(4)A+E——→无色气体
(1)由此推断:
(写化学式)A;
B;
C;
D。
(2)写出以下化学反应的离子方程式:
A+C:
;
E+C:
C+D:
A+E:
三、实验题
25.下图是实验室制取氯水及干燥氯气的实验装置,试根据装置图回答:
ABCDEF
(1)若用浓盐酸跟二氧化锰起反应来制取氯气,写出A装置中发生反应的化学方程
式,标出电子转移情况:
____________________________________;
(2)若制取两瓶氯水和一瓶干燥的氯气,盛水的集气瓶应是____________,盛浓硫酸的集气瓶应是_____________;
(3)F中应盛___________溶液,其作用是:
________________________________,F中发生反应的离子方程式为:
_______________________________________。
26.右图是某研究性学习小组同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。
他们查资料得知:
氯气在饱和食盐水中的溶解度
不大。
试回答:
(1)A是氯气发生装置,其中分液漏斗
中的液体是,烧瓶
中反应的化学方程式为
(2)氯气有毒,尾气不能向空气中随意
排放,D中应盛放溶液。
(3)收集氯气完毕,关闭开关K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时B装置中的现象是,B装置的作用是
27.按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验,回答下列问题:
(1)在装置中注入水和煤油后关闭活塞A,打开右端胶塞,将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在_________处(填字母所示位置),理由是:
_____________________________________;
(2)开始反应后,你能观察到的现象是:
_____________
_____________________________________________
_______________________________________________________________;
(3)钠跟水反应的化学方程式为:
______________________________________。
28.实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
(1)(2分)现有下列几种规格的仪器,应选用;
①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶
(2)(3分)完成该实验还需要的仪器有;
(3)(3分)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。
A、用量筒量取的浓H2SO4,慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯,搅拌后,立即转移到容量瓶中,再按正确操作配制溶液。
B、往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出。
C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D、定容时俯视刻度线
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
F、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。
四、计算题
29.(9分)把过量锌中加入50mL6%的盐酸密度为1028g/cm3中。
1该盐酸的物质的量浓度是多少?
2与50mL盐酸反应的锌的质量是多少克?
3反应能生成多少毫升氢气?
30.CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状
况)。
试计算:
(1)混合气体中CO的质量。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积。
(3)混合气体在标准状况下的密度(结果保留一位小数)。
31.在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=1.00g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
试计算:
(1)取出这种盐酸10mL,稀释至1.45L,所得稀盐酸的物质的量浓度。
(2)在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中,逐滴加入
(1)中所配制的稀盐酸,边滴加边振荡。
若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?
32.有Na2CO3、NaHCO3、NaCI组成的混合物共6.14g,加热到质量不再减轻时,称得剩余固体的质量是5.52g。
在剩余固体中加入80mlHCI时,产生CO2的体积在标准状况下是672ml,过量的HCI用0.2mol/L的NaOH100ml恰好中和,求:
(1)原混合物中NaHCO3的物质的量是多少?
(2)加人HCl的物质的量浓度是多少