北京市丰台区普通高中校学年度第一学期高一化学期末复习题+含答案Word文档下载推荐.docx

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5．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体

中CO2、H2和CO的体积比为（）

A．29：

8：

13B．22：

1：

14C．13：

100D．16：

26：

57

6．在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：

CI－、Br－、I－向甲溶液中加入淀粉溶液和氯

水时，溶液变为橙色；

再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。

则乙溶液中含有的离子（）

A．Cl－B．Br－C．I－D．无法判断

7．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）

A．CO32-B．HCO3-C．OH-D．Cl-

8．下列说法中正确的是（）

A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中

B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I-

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42-

9．用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下暴晒一段时间，其目的是（）

A．杀菌B．增加水中的氧气

C．除去水中的HClO和Cl2D．提高水温

10．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）

A．体积均为22.4LB．具有相同的体积

C．是双原子分子D．具有相同的原子数目

11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）

A．对热稳定性：

Na2CO3＜NaHCO3

B．常温时水溶性：

C．与稀盐酸反应的快慢：

D．摩尔质量：

12．在无土栽培时，需用0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4配制成而的营养液。

若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体来配制1L该营养液，则需此三种固体物质的量分别为（）

A．0.4mol、0.5mol、0.12molB．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24molD．0.64mol、0.02mol、0.24mol

13．下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将22.4LHCl气体溶于水制成1L的溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L的水中

D．10gNaOH完全溶解于适量水量，冷却后定容为250mL

14．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶于水。

则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）

A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙

15．3LAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则这种溶液的物质的量浓度为（）

A．a/54mol/LB．a/108mol/L

C．a/162mol/LD．a/81mol/L

16．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）

A．溶质的质量B．溶质的质量分数

C．溶质的物质的量D．H+离子的物质的量

17．下列对HClO性质的描述中，错误的是（）

A．不稳定，易分解放出O2B．能使潮湿的有色布条褪色

C．是一种很强的氧化剂D．是一种酸性强于H2CO3的酸

18．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应

要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是（）

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

C．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

D．在化学反应中需要降温的反应就是吸热反应

19．已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol·

L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol·

L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）

A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价

20．设NA为何伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA。

B．32gO2所含原子数为NA。

C．17gNH3所含电子数为10NA。

D．1.8gH2O所含的质子数为10NA。

21．溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，它与水反应的化学方程工为：

H2O+IBr======HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中正确的是（）

A．在某些化学反应中，IBr可以作氧化剂。

B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物质的量浓度均为0.2mol/L

C．IBr与反应是一个氧化还原反应。

D．IBr不能与NaOH溶液反应。

二、填空题

22．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：

①GQ＋NaCl②Q＋H2OX＋H2＋…　

③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O

由以上各反应判断：

1这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。

2由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是

。

23．要除去氯化钠里混有少量碘，先把混合物，使碘，从而把碘除去。

做过碘升华的烧杯上沾有的碘用洗涤，把碘除去。

试管上沾有MnO2用除去。

24．有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：

（1）A+B——→不反应

（2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀

（3）C+D——→黄色沉淀（4）A+E——→无色气体

（1）由此推断：

（写化学式）A；

B；

C；

D。

（2）写出以下化学反应的离子方程式：

A+C：

；

E+C：

C+D：

A+E：

三、实验题

25．下图是实验室制取氯水及干燥氯气的实验装置，试根据装置图回答：

ABCDEF

（1）若用浓盐酸跟二氧化锰起反应来制取氯气，写出A装置中发生反应的化学方程

式，标出电子转移情况：

____________________________________；

（2）若制取两瓶氯水和一瓶干燥的氯气，盛水的集气瓶应是____________，盛浓硫酸的集气瓶应是_____________；

（3）F中应盛___________溶液，其作用是：

________________________________，F中发生反应的离子方程式为：

_______________________________________。

26．右图是某研究性学习小组同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。

他们查资料得知：

氯气在饱和食盐水中的溶解度

不大。

试回答：

（1）A是氯气发生装置，其中分液漏斗

中的液体是，烧瓶

中反应的化学方程式为

（2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意

排放，D中应盛放溶液。

（3）收集氯气完毕，关闭开关K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时B装置中的现象是，B装置的作用是

27．按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，回答下列问题：

（1）在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在_________处（填字母所示位置），理由是：

_____________________________________；

（2）开始反应后，你能观察到的现象是：

_____________

_____________________________________________

_______________________________________________________________；

（3）钠跟水反应的化学方程式为：

______________________________________。

28．实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。

（1）（2分）现有下列几种规格的仪器，应选用；

①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶

（2）（3分）完成该实验还需要的仪器有；

（3）（3分）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。

A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。

B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

D、定容时俯视刻度线

E、容量瓶未干燥即用来配制溶液

F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。

四、计算题

29．（9分）把过量锌中加入50mL6%的盐酸密度为1028g/cm3中。

1该盐酸的物质的量浓度是多少？

2与50mL盐酸反应的锌的质量是多少克？

3反应能生成多少毫升氢气？

30．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状

况）。

试计算：

（1）混合气体中CO的质量。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。

（3）混合气体在标准状况下的密度（结果保留一位小数）。

31．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ＝1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

试计算：

（1）取出这种盐酸10mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

（2）在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入

（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡。

若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?

32．有Na2CO3、NaHCO3、NaCI组成的混合物共6.14g，加热到质量不再减轻时，称得剩余固体的质量是5.52g。

在剩余固体中加入80mlHCI时，产生CO2的体积在标准状况下是672ml，过量的HCI用0.2mol/L的NaOH100ml恰好中和，求：

（1）原混合物中NaHCO3的物质的量是多少?

（2）加人HCl的物质的量浓度是多少