北京市丰台区普通高中校学年度第一学期高一化学期末复习题+含答案Word文档下载推荐.docx

1、5由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 （ ）A29：8：13 B22：1：14 C13：100 D16：26：576在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI、Br、I向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则乙溶液中含有的离子（ ）ACl BBr CI D无法判断7向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是 （ ）ACO32- BHCO3- COH- DCl-8下列说法中正确的是 （ ）A氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I-

2、C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+ 或SO42-9用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下暴晒一段时间，其目的是 （ ）A杀菌 B增加水中的氧气C除去水中的HClO和Cl2 D提高水温10在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 （ ）A体积均为22.4L B具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目11下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 （ ）A对热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶性：C与稀盐酸反应的快慢：D摩尔质量：12在无土栽培时，需用0.5 mo

3、l/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4配制成而的营养液。若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体来配制1L该营养液，则需此三种固体物质的量分别为 （ ）A0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol B0.66 mol、0.5 mol、0.24 molC0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol D0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol13下列溶液中，物质的量浓度为1 mol/L的是 （ ）A将40 g NaOH溶解在1L水中B将22.4L HCl气体溶于水制成1 L的溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸加入9L

4、的水中D10 g NaOH完全溶解于适量水量，冷却后定容为250 mL14在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶于水。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 （ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙153L Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，则这种溶液的物质的量浓度为 （ ）Aa/54mol/L Ba/108mol/LCa/162mol/L Da/81mol/L16在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是 （ ）A溶质的质量 B溶质的质量分数 C溶质的物质的量 DH+离

5、子的物质的量17下列对HClO性质的描述中，错误的是 （ ）A不稳定，易分解放出O2 B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂 D是一种酸性强于H2CO3的酸18化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，如Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是 （ ）A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应C反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量D在化学反应中需要降温的反应就是吸热反应19已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05molL-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3mol

6、L-1 的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 （ ）A+2价 B+3价 C+4价 D+5价20设NA为何伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA。B32gO2所含原子数为NA。C17gNH3所含电子数为10NA。D1.8gH2O所含的质子数为10NA。21溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，它与水反应的化学方程工为：H2O+IBr=HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中正确的是 （ ）A在某些化学反应中，IBr可以作氧化剂。B把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中B

7、r和I的物质的量浓度均为0.2mol/LCIBr与反应是一个氧化还原反应。DIBr不能与NaOH溶液反应。二、填空题22G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系： G QNaCl QH2OXH2 YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O由以上各反应判断：1 这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是 。2 由反应可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是 。23要除去氯化钠里混有少量碘，先把混合物 ，使碘 ，从而把碘除去。做过碘升华的烧杯上沾有的碘用 洗涤，把碘除去。试管上沾有MnO2用 除去。24有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化

8、钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：（1）A+B不反应 （2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀（3）C+D黄色沉淀 （4）A+E无色气体（1）由此推断：（写化学式）A ；B ；C ；D 。（2）写出以下化学反应的离子方程式：A+C： ；E+C：C+D：A+E：三、实验题25下图是实验室制取氯水及干燥氯气的实验装置，试根据装置图回答：A B C D E F（1）若用浓盐酸跟二氧化锰起反应来制取氯气，写出A装置中发生反应的化学方程式，标出电子转移情况： _； （2）若制取两瓶氯水和一瓶干燥的氯气，盛水的集气瓶应是_，盛浓硫酸的集气瓶应是_；（3） F中应盛_溶液，其

9、作用是：_，F中发生反应的离子方程式为：_。26右图是某研究性学习小组同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。他们查资料得知：氯气在饱和食盐水中的溶解度不大。试回答：（1）A是氯气发生装置，其中分液漏斗中的液体是 ，烧瓶中反应的化学方程式为 （2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，D中应盛放 溶液。（3）收集氯气完毕，关闭开关K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时B装置中的现象是 ，B装置的作用是27按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，回答下列问题：（1）在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在_处（填字母所示位置

10、），理由是：_；（2）开始反应后，你能观察到的现象是：_；（3）钠跟水反应的化学方程式为：_。28实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。（1）（2分）现有下列几种规格的仪器，应选用 ；10mL量筒50ml量筒100mL量筒100mL容量瓶200mL容量瓶（2）（3分）完成该实验还需要的仪器有 ；（3）（3分）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

11、。C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯D、定容时俯视刻度线E、容量瓶未干燥即用来配制溶液F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。四、计算题29（9分）把过量锌中加入50 mL 6%的盐酸密度为1028 g / cm3中。1 该盐酸的物质的量浓度是多少？2 与50 mL盐酸反应的锌的质量是多少克？3 反应能生成多少毫升氢气？30CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状况）。试计算： （1）混合气体中CO的质量。 （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。 （3）混合气体在标准状

12、况下的密度（结果保留一位小数）。31在标准状况下，将224 LHCl气体溶于635 mL水（1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。 试计算：（1）取出这种盐酸10 mL，稀释至1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。 （2）在40.0 mL0.065 mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?32有Na2CO3、NaHCO3、NaCI组成的混合物共6.14g，加热到质量不再减轻时，称得剩余固体的质量是5.52g。在剩余固体中加入80ml HCI时，产生CO2的体积在标准状况下是672ml，过量的HCI用0.2mol/L的NaOH 100ml恰好中和，求： （1）原混合物中NaHCO3的物质的量是多少? （2）加人HCl的物质的量浓度是多少