学业水平测试复习纲要必修1Word格式文档下载.docx

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9．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

10．可直接加热的仪器：

试管﹑蒸发皿、坩埚。

烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫石棉网。

量筒、容量瓶等不可加热。

11．点燃可燃气体前要验纯。

记得化学危险品常用标志。

见书P4页。

12．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

13．离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

Cl－

稀HNO3和AgNO3

产生白色沉淀

Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-

稀HCl和BaCl2

加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+

KSCN溶液

溶液呈红色

Fe2+

先加KSCN溶液

再加氯水

先无明显变化，后溶液呈红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+

NaOH溶液，加热

湿润红色石蕊试纸

试纸变蓝

NH4++OH-NH3↑+H2O

Na+

焰色反应

火焰呈黄色

K+

透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

CO32－

稀盐酸、澄清石灰水

产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

14．摩尔（mol）是物质的量（n）的单位

15．摩尔质量（M）的单位g/mol或g．mol-1

摩尔质量的数值：

等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

16．Vm=22.4mol/L的使用条件：

①标准状况下（0℃101KPa）；

②气体。

17．阿伏加德罗定律：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

（即物质的量相同。

）

18．n=c为物质的量浓度，单位为mol/L

19．c（浓溶液）·

V（浓溶液）=c（稀溶液）·

V（稀溶液）

20．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：

XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

步骤：

①计算；

②称量；

③溶解、冷却；

④转移；

⑤洗涤；

⑥定容；

⑦摇匀；

⑧装瓶贴标签。

21．常见的有机物有：

甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

22．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

23．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

24．分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间的分散系称做“胶体”。

胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。

鉴别溶液和胶体的方法：

丁达尔效应

25．常见的电解质有：

酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

26．常见的18种离子：

H+、Na+、K+、Ag+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cl-、NH4+、NO3-、SO42-、CO32-、OH-

27．电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-

28．在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

29．离子方程式典型错误：

①电荷不守恒，如：

Fe+Fe3+=2Fe2+、

②拆分错误，如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O，

应写成：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3化学原理错误，如：

Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，

应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

30．不能与H+共存的离子有：

OH-、CO32-、HCO3—

31．不能与OH—共存的离子有：

除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3—

32．不能与CO32-共存的离子有：

除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

33．Cl—不能与Ag+共存，SO42-不能与Ba2+共存

34．有色离子有：

Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4—（紫色）

35．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

①化合反应（A+B=AB）②分解反应（AB=A+B）

③置换反应（A+BC=AC+B）④复分解反应（AB+CD=AD+CB）

36．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。

一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是有电子的转移。

37．升失氧作还原剂：

化合价升高，失去电子，被氧化，反应物是还原剂，具有还原性。

38．日常生活中常见的氧化还原反应

①用Cl2、ClO2进行的消毒、杀毒；

②燃料的燃烧、提供热能等；

③食品的腐败；

④化学电源的开发及利用；

⑤电镀及防止金属的腐蚀；

金属的腐蚀。

39．钠是质软（用小刀可以切割）、密度比水小、熔点低、银白色有金属光泽

40．钠和氧气反应:

钠切割后的表面呈银白色金属光泽接触到空气后很快变暗4Na+O2==2Na2O

点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：

Na+O2Na2O2

钠和水的反应：

将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：

钠浮在水面上，

熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑）

40．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

41．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

42．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：

加热

43．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：

通CO2

44．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁。

45．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3

（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

（2）Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH－===2AlO2－+H2O

（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O

46．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

47．Al（OH）3的制备：

AlCl3溶液中滴加氨水至过量

48．Al（OH）3不能溶于氨水中。

2Al（OH）3Al2O3+3H2O

49．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：

NaOH

50．Fe2O3红棕色固体，俗称铁红；

FeO黑色粉末；

Fe3O4黑色晶体，俗称磁性氧化铁。

Fe（OH）3红褐色沉淀；

Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe（OH）3沉淀4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

51．除杂FeCl2（FeCl3）方法：

加铁粉2FeCl3+Fe==3FeCl2（2Fe3++Fe==3Fe2+）

52．除杂FeCl3（FeCl2）方法：

通氯气或加氯水2FeCl2+Cl2==2FeCl3

离子方程式为：

（2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-）

53．铁能在氧气中燃烧生成Fe3O4。

能与酸、水蒸气、硫酸铜、氯气等物质反应。

铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜等物质发生反应均生成亚铁盐。

Fe+2H+==Fe2++H2↑3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2Fe+Cu2+==Fe2++Cu

54．铜为红色固体。

铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜。

氢氧化铜为蓝色沉淀。

无水硫酸铜固体为白色。

CuSO4.5H2O为蓝色，俗称胆矾或蓝矾。

可用无水硫酸铜检验水的存在。

55．合金：

两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；

硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

56．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等,光导纤维的主要成分是SiO2。

57．二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应。

氢氧酸（HF）是惟一可以与它发生反应的酸：

SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O，玻璃中含有SiO2可以用HF来刻蚀玻璃。

二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐：

SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

所以实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞（玻璃塞中含有SiO2）。

离子方程式为（SiO2+2OH-===SiO32-+H2O）

58．硅酸是一种溶解度很小的弱酸为白色沉淀，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取：

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl

59．硅酸钠（Na2SiO3）是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。

传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等。

60．氯气：

黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒。

能溶于水。

61．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。

62．氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰。

63．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO。

Cl2+H2O===HCl+HClO

64．氯气溶于水后具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

Cl2+H2O===H++Cl-+HClO起漂白作用的是HClO，不是氯气。

65．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

66．多余的氯气用NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的有效成分：

Ca（ClO）22Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

67．硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶二硫化碳。

68．二氧化硫：

无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。

密度比空气大。

69．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。

因为

SO2+H2OH2SO3,所以二氧化硫能使紫色石蕊试液变红。

70．二氧化硫可被氧化成三氧化硫：

2SO2+O22SO3

71．SO3：

三氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：

SO3+H2O===H2SO4SO3+CaO===CaSO4SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

72．硫酸是一种强酸：

H2SO4===2H++SO42-具有酸的通性。

浓硫酸具有一些特性：

吸水性，脱水性和强氧化性。

Cu+