水的电离和溶液的酸碱性优质PPT.ppt
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酸中:
Kw=C(H+)酸C(OH-)水碱中:
Kw=C(H+)水C(OH-)碱2.Kw影响因素:
温度,随温度升高而增大,常温(25)Kw=110-14,100时Kw=110-12,二.水的离子积(常数):
定义:
在一定温度下,水(稀溶液)中H+与OH-浓度的乘积,用Kw表示。
记录,.思考讨论(250C),1、0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少?
由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少?
c(H+)酸=0.01mol/L,c(OH-)水,=110-12mol/L,c(H+)H2O=c(OH-)H2O,=110-12mol/L,2、0.01mol/LNaOH溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少?
由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少?
c(H+)水=110-12mol/L,c(OH-)碱,=0.01mol/L,c(H+)H2O=c(OH-)H2O,=110-12mol/L,Kw=C(H+)酸C(OH-)水=110-14mol/L,Kw=C(H+)水C(OH-)碱=110-14mol/L,答:
可能是酸性也可能是碱性,思考:
常温下当水电离出来的c(H+)水=110-12mol/L时,那该溶液呈酸性还是呈碱性?
影响水的电离平衡的因素,升高温度,通入少量HCl气体,加入少量NaOH固体,加入少量NaCl固体,加入少量Na,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,正向移动,正向移动,逆向移动,逆向移动,不移动,不变,不变,不变,不变,不变,不变,不变,大于,小于,等于,小于,等于,减小,三、影响水的电离平衡的因素,1.酸,2.碱,3.温度,抑制水的电离,Kw保持不变,升高温度促进水的电离,Kw增大,注意,1.任何稀溶液中,均存在水的电离平衡,H+、OH-都是共存的。
都存在Kw=c(H+).c(OH-),且25时Kw=110-14。
5、盐,(下一节再讲),4、活泼金属,促进水的电离,Kw不变,1.纯水在10和50的H+浓度,前者与后者的关系是(),B,练一练!
1.水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积为KW25=110-14,KW35=2.110-14。
则下列叙述正确的是:
A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时,纯水中c(H+)c(OH-)C、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程,练习,D,2、判断正误:
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2)任何水溶液(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。
3)某温度下,某液体c(H+)=10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。
4)任何水溶液中均有Kw=c(H+)H2O.c(OH-)H2O,高考链接,A,3(08上海卷改编)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13mol/L,该溶液可能是()二氧化硫氯化钾水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD,4.在25,在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=110-13,一定能大量共存的离子组是()NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-,C,2107mol/L,2109mol/L,5、某温度下纯水中c(H+)=2107mol/L,则此时c(OH-)=;
该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=2105mol/L,则时c(OH-)=。
当C(H+)=106mol/L时,此时溶液一定呈酸性吗?
思考:
四、溶液的酸、碱性和PH,1、同一溶液中(唯一标准),中性溶液:
酸性溶液:
碱性溶液:
注意,25:
中性溶液C(H+)=110-7mol/L酸性溶液:
C(H+)110-7mol/L碱性溶液:
C(H+)110-7mol/L,C(H+)=C(OH-),C(H+)C(OH-)C(H+)越大酸性越强,C(H+)C(OH-)C(OH-)越大碱性越强,溶液的酸碱性由溶液中H、OH浓度相对大小决定,而不是其浓度的数值决定,判断正误:
1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
2.在水中加酸会抑制水的电离,电离程度减小。
3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。
4.任何水溶液中都有c(H+)=c(OH-)。
5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6.对水升高温度电离程度增大,酸性增强。
练习:
(25)1、计算0.05mol/L的硫酸的pH。
2、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少?
3、有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH值是乙溶液的两倍,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为()A、21B、1001C、1100D、无法确定,2、pH值,
(2)表示方法:
(1)定义:
化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。
PH=1,c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,D,(3)溶液的酸碱性跟pH的关系:
酸性溶液,碱性溶液,7,=7,c(H+)=110-7mol/L,c(H+)110-7mol/L,c(H+)110-7mol/L,C(H+)=C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),7,中性溶液,例题3计算下列溶液的pH,通过计算结果思考:
表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便?
2510-5mol/L盐酸、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸2510-5mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液,用pH表示:
c(H+)或c(OH-)1mol/l溶液的酸碱性用pH表示较方便,具体为:
酸性溶液:
10-14mol/LC(H+)1mol/L碱性溶液:
10-14mol/LC(OH-)1mol/L,(4)表示溶液酸碱性的常用方法、范围,用离子浓度表示酸碱性:
C(H+)1mol/L;
碱性溶液:
C(OH-)1mol/L,常温下,c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系:
c(H+),pH,c(OH-)减小,c(OH-)增大,注意:
pOH-采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性25pOH+pH=14,注意:
pH=0并非无H+,而是c(H+)=1mol/L,,H=14并非无OH-,而是c(OH-)=1mol/L,5、pH的测定:
H计(酸度计)(见书本彩图),
(2)pH试纸(见书本彩图),注意:
不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿)上不是将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数,粗略测定:
(1)酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,甲基橙石蕊酚酞,酸色碱色红黄红蓝无红,精确测定:
用法:
用洁净的玻璃棒蘸溶液,点在pH试纸中央,半分钟内与比色卡比色,H值测定方法,三、pH的应用,1、工农业生产,2、科学实验,3、人类的生活和健康,思考与交流,举例说明,4、环境保护,人体几种体液和代谢产物的正常pH,人体体液和代谢产物都有正常的pH范围,测定人体体液和代谢产物的pH,可以帮助了解人的健康状况。
一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。
三、pH值的应用,一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值,如:
25时,在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少?
向其中加入10mL0.2mol/L盐酸,c(H+)和c(OH-)如何变化?
c(H+)c(H+)酸=10-1mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,中性,酸性,=c(H+)水,酸溶液中也存在:
Kw=c(H+)c(OH-),水的离子积不仅适用于纯水,也使用于稀的电解质水溶液且均存在Kw=c(H+)c(OH-),此时c(H+),c(OH-)均指溶液中的,而不单指水电离出来的。
.在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)有什么关系?
纯水中:
加酸后:
c(OH-)=10-13mol/L,3、25:
A、B、C三种溶液,其中A中c(H+)=103mol/L,B中c(OH-)=5107mol/L,C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何?
ACB,B中c(H+)=KW/c(OH-)=210-8mol/L,C中c(H+)c(OH-)=10-14c(H+)/c(OH-)=106c(H+)=10-4mol/L,