水的电离和溶液的酸碱性优质PPT.ppt

1、酸中：Kw=C（H+）酸C（OH-）水 碱中：Kw=C（H+）水C（OH-）碱 2.Kw影响因素：温度，随温度升高而增大，常温（25）Kw=1 10-14，100时 Kw=110-12,二.水的离子积（常数）：,定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与 OH-浓度的乘积，用Kw表示。,记录,.思考讨论（250C）,1、0.01mol/L盐酸溶液中,c（H+）、c（OH-）分别为多少？由水电离出的 c（H+）H2O、c（OH-）H2O分别是多少？,c（H+）酸=0.01mol/L,c（OH-）水,=110-12mol/L,c（H+）H2O=c（OH-）H2O,=110-12mol/L,2、0.0

2、1mol/L NaOH溶液中,c（H+）、c（OH-）分别为多少？由水电离出的c（H+）H2O、c（OH-）H2O分别是多少？,c（H+）水=110-12mol/L,c（OH-）碱,=0.01mol/L,c（H+）H2O=c（OH-）H2O,=110-12mol/L,Kw=C（H+）酸C（OH-）水=110-14mol/L,Kw=C（H+）水C（OH-）碱=110-14mol/L,答：可能是酸性也可能是碱性,思考：常温下当水电离出来的 c（H+）水=110-12mol/L时，那 该溶液呈酸性还是呈碱性？,影响水的电离平衡的因素,升高温度,通入少量HCl气体,加入少量NaOH固体,加入少量NaC

3、l固体,加入少量Na,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,正向移动,正向移动,逆向移动,逆向移动,不移动,不变,不变,不变,不变,不变,不变,不变,大于,小于,等于,小于,等于,减小,三、影响水的电离平衡的因素,1.酸,2.碱,3.温度,抑制水的电离，Kw保持不变,升高温度促进水的电离，Kw增大,注意,1.任何稀溶液中，均存在水的电离平衡，H+、OH-都是共存的。都存在Kw=c（H+）.c（OH-），且25时Kw=1 10-14。,5、盐,（下一节再讲）,4、活泼金属,促进水的电离，Kw不变,1.纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（）,B,练一练

4、！,1.水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、c（H+）随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 c（H+）c（OH-）C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,练习,D,2、判断正误：1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。2）任何水溶液（不论酸、碱或中性）都 存在Kw=10-14。3）某温度下，某液体c（H+）=10-7mol/L，则 该溶液一定是纯水。,4）任何水溶液中均有Kw=c（H+）H2O.c（OH-）H2O,高考链接,A,3（08上海卷改编）常温下，某溶液中由水电离出来的

5、c（H）1.010-13 mol/L，该溶液可能是（）二氧化硫 氯化钾水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D,4.在25，在某无色溶液中由水电离出的C（OH-）=110-13，一定能大量共存的离子组是（）NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO3 2-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-,C,2 107mol/L,2 109mol/L,5、某温度下纯水中c（H+）=2 107mol/L，则此时c（OH-）=；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=2 105mol/L，则时c（OH-）=。,当C（H+）=106mol/L时，此时溶液一定呈酸

6、性吗？,思考：,四、溶液的酸、碱性和PH,1、同一溶液中（唯一标准）,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液：,注 意,25：中性溶液C（H+）=110-7mol/L 酸性溶液：C（H+）110-7mol/L 碱性溶液：C（H+）110-7mol/L,C（H+）=C（OH-）,C（H+）C（OH-）C（H+）越大酸性越强,C（H+）C（OH-）C（OH-）越大碱性越强,溶液的酸碱性由溶液中H、OH浓度相对大小决定，而不是其浓度的数值决定,判断正误：,1.如果c（H+）不等于c（OH-）则溶液一定呈现酸碱性。,2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3.如果c（H+）/c（OH-）的值越大则酸性

7、越强。,4.任何水溶液中都有c（H+）=c（OH-）。,5.c（H+）等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,练习：（25）1、计算0.05mol/L的硫酸的pH。2、pH=12的Ba（OH）2溶液中c（H+）、c（OH-）分别为多少？,3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的比值为（）A、21 B、1001 C、1100 D、无法确定,2、pH值,（2）表示方法：,（1）定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,PH=1,c（H+）=10-12mol/L,c（OH-）=

8、10-2mol/L,D,（3）溶液的酸碱性跟pH的关系：,酸性溶液,碱性溶液,7,=7,c（H+）=110-7mol/L,c（H+）110-7mol/L,c（H+）110-7mol/L,C（H+）=C（OH-）,C（H+）C（OH-）,C（H+）C（OH-）,7,中性溶液,例题3计算下列溶液的pH,通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25 10-5 mol/L盐酸、1 mol/L盐酸、2 mol/L盐酸25 10-5 mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液,用pH表示：c（H+）或c（OH-）1mol/l溶液的酸碱 性用pH表示较方便,具体为：酸性溶液:10

9、-14mol/LC（H+）1mol/L 碱性溶液:10-14mol/LC（OH-）1mol/L,（4）表示溶液酸碱性的常用方法、范围,用离子浓度表示酸碱性:C（H+）1mol/L；碱性溶液:C（OH-）1mol/L,常温下,c（H+）与pH、溶液酸碱性的关系：,c（H+）,pH,c（OH-）减小,c（OH-）增大,注意：pOH-采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 25 pOH+pH=14,注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,H=14 并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L,5、pH的测定：,H计（酸度计）（见书本彩图）,（2）pH试纸（见书本彩图）

10、,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数,粗略测定：,（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,甲基橙石蕊酚酞,酸色 碱色 红 黄 红 蓝 无 红,精确测定：,用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色,H值测定方法,三、pH的应用,1、工农业生产,2、科学实验,3、人类的生活和健康,思考与交流,举例说明,4、环境保护,人体几种体液和代谢产物的正常pH,人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。,三、pH值的应用,一些重要农作物最适宜

11、生长的土壤的pH值,如：25时，在10 mL蒸馏水中c（H+）和 c（OH-）各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c（H+）和 c（OH-）如何变化？,c（H+）c（H+）酸=10-1mol/L,c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L,中性,酸性,=c（H+）水,酸溶液中也存在：Kw=c（H+）c（OH-）,水的离子积不仅适用于纯水，也使用于稀的电解质水溶液且均存在Kw=c（H+）c（OH-）,此时c（H+），c（OH-）均指溶液中的，而不单指水电离出来的。,.在酸溶液中水电离出来的C（H+）和酸电离出来的C（H+）有什么关系？,纯水中：,加酸后：,c（OH-）=10-13mol/L,3、25：A、B、C 三种溶液，其中A中c（H+）=103mol/L，B 中 c（OH-）=5107mol/L，C中c（H+）/c（OH-）=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？,A C B,B中 c（H+）=KW/c（OH-）=2 10-8mol/L,C中 c（H+）c（OH-）=10-14 c（H+）/c（OH-）=106 c（H+）=10-4mol/L,