人教版九年级化学下册第八单元测试题含答案2套.docx

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人教版九年级化学下册第八单元测试题含答案2套

人教版九年级化学下册第八单元测试题含答案3套

第八单元检测卷

（一）

可能用到的相对原子质量：

H：

1　O：

16　Mg：

24　Al：

27　Cl：

35.5　Fe：

56　Cu：

64　Zn：

65　Ag：

108

一、选择题（本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分）

1．如图为某文化衫图案，“你的美（Mg）偷走我的心（Zn）”能发生，是由于镁的（　　）

A．延展性好

B．导电性好

C．导热性好

D．金属活动性比锌强

2．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe

C．2Mg＋O22MgOD．Fe2O3＋COFe＋CO2

3．下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是（　　）

A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜

B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银

C．生铁是混合物，钢是纯净物

D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀

4．下列关于金属或其制品的利用不合理的是（　　）

A．铜用来制作导线B．不锈钢用于制作外科手术刀

C．经常用水冲洗铁制品表面D．不能经常用钢丝球擦洗铝锅

5．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（　　）

A．铁在潮湿的空气中易生锈

B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜

C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液

D．可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱

6．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是（　　）

A．Ni的化合价由0价变为＋2价B．X的化学式为CuSO4

C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强

7．下列说法正确的是（　　）

A．所有金属都呈银白色　　　　　　

B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈

C．铁是地壳中含量最高的金属元素

　D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁

8．下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）

A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质

B．钢是铁的合金

C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

9．铁、铝、铜都具有的性质是（　　）

①有银白色的光泽　②良好的导热性　③能与稀硫酸反应　

④能与氧气反应　⑤能与硝酸银溶液反应

A．②④⑤B．①③C．①②④D．①②③④⑤

10．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。

下列说法错误的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2

B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O

C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀

D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关

11．在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。

对上述实验现象的分析错误的是（　　）

A．镁能从硝酸银溶液中置换出银

B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg（NO3）2＋2Ag

D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强

12．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。

据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙

13．下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是（　　）

A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气　

B．金属铝比金属锌更耐腐蚀

C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来　　

　D．锌粉、铁粉与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快

14．将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．铁和镁的质量相同

B．甲是铁，乙是镁

C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同

D．反应后溶液的质量均减少

15．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋

B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe

C.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2

二、填空题（本题包括4小题，共37分）

16．（5分）铁是目前世界上使用最多的金属。

（1）认识铁：

从宏观看，铁由________组成；从微观看，铁由________构成。

（2）生活中：

如图是常用的铁锅，把铁制成铁锅利用了铁的延展性和________性。

为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是__________________________。

（3）实验室：

细铁丝在氧气中燃烧的现象是_____________________________________________________________，

该反应的化学方程式是______________________。

（4）工业上：

用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_____________________________________________________，

该反应利用了一氧化碳化学性质中的________。

17．（12分）汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。

请根据所学知识和有关信息回答问题。

（1）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_________________________________________________________。

（2）信息一：

地壳中含量最多的金属元素是__________（填元素符号）；

信息二：

铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示其中的原因_____________________________________________；

信息三：

性质

金属　　　　

导电性（以银的导电性为100作标准）

密度/（g/cm3）

铜

99

8.92

铁

17

7.86

铝

61

2.70

综合上述因素，常选用表中三种金属中的__________制高压输电线，原因是____________________、______________________（答出两点即可）。

（3）初中化学中通过化学反应得到金属的常见方法有两种，一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的金属化合物有____________（填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。

已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnCO3ZnO＋CO2↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式______________________________，________________________________。

18．（8分）金属在生产生活中有广泛应用。

（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。

如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是________，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是________，铝合金与纯铝相比，其硬度更________（填“大”或“小”）。

（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于________（填“单质”或“氧化物”），我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式______________________________。

（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________。

（填序号）

①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

19．（12分）置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。

已知：

化合物A＋单质B→化合物C＋单质D，试回答下列问题。

（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是_____________________________________________________________。

（2）若D为铜，则化合物A的化学式可能为__________。

（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式______________________________________，基本反应类型是________________。

（4）非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、I2＋Na2S===2NaI＋S↓、Br2＋2KI===2KBr＋I2

由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是__________，最弱的是________。

（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）

20．（12分）在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。

为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。

请回答下列问题。

【猜想假设】

（1）黑色粉末是铁粉。

（2）黑色粉末是氧化铜粉末。

　（3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。

【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置如图所示）。

请填写下表空白：

（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）

实验中可能出现的现象

结论

_____________________________________________

猜想

（1）成立

黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊

猜想

（2）__________（填“成立”或“不成立”）

__________________________________________

猜想（3）成立

【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想（3）成立。

【反思评价】

（1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是_________________________________________________________。

（2）从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_______________________________________________________。

（3）猜想

（2）玻璃管中发生反应的化学方程式是____________________