高考化学化学实验练习题 含答案.docx

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高考化学化学实验练习题含答案

高考化学化学实验练习题

1．（13分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。

我国规定：

室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。

某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【测定原理】KMnO4（H＋）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【测定装置】部分装置如下图所示

【测定步骤】

①用量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

②将1.00×10－3mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

③打开，关闭（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。

关闭，打开（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。

再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。

3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

【交流讨论】⑴计算该居室内空气中甲醛的浓度mg·m－3，该居室的甲醛（填是或否）超标。

⑵某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：

_____________________________________（至少答出2种可能性）。

⑶实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：

①实验装置应加以改进。

有同学提议：

可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），

有利于提高实验的准确度，其理由是________

。

②实验原理可以简化。

实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中至KMnO4溶

2．（8分）某一化学反应的实验装置如图所示：

A—H属于下列物质中的六种物质：

浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。

实验现象：

①D物质由黑色变为红色；②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色深夜；③点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条继续燃烧，将生成的物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊物形成，该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

通过分析回答：

82615980

（1）写出下列标号的物质名称：

A；B；D；E；F。

（2）写出有关的化学方程式：

A与B；C与D；F与Mg的反应产物与水。

3．（9分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。

常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。

工业制备TiCl4和钛的反应分别为：

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；TiCl4+2MgTi+2MgCl2

下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

⑴正确的操作顺序为（填序号）___________________________。

⑵装置A中反应的离子方程式为__________________________________。

⑶装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）___。

⑷TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________。

⑸工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，氩气的作用为__。

4、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如右图。

该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液；

②用量取10.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：

。

⑵本实验中应选用（填序号）的量筒。

A．100mLB．200mLC．500mL

⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm＝。

⑷简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是。

5．（8分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

其步骤为：

①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；

③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

请回答以下问题：

⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、铁架台等。

⑵步骤④中的“一定条件”指的是，目的是。

⑶上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：

。

⑷有同学认为：

步骤②后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。

你同意该同学的想法吗？

为什么？

你的观点是。

理由是

。

6．实验探究题（18分）

Ⅰ．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：

、谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：

>，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：

>，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿所致。

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：

a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）

选用试剂

实验现象

方案1

方案2

（4）应用与拓展：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿▲＿。

在100溶液中通入（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为＿▲＿。

Ⅱ．某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2、CO、H2H2O（气）共同存在”。

经讨论从以下提供的仪器和药品中设计组合成一套装置（假设其它杂质气体对本实验无干

扰）

（1）该小组证明CO2存在应选用＿▲＿装置，现象是：

＿▲＿。

证明H2O气的存在应选用＿▲＿装置，现象是：

＿▲＿。

（2）若某些仪器可重复使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略。

按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是：

混合气体—（）—（）—（B）—（）—（）—（）

（3）此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？

＿▲＿。

7．（14分）摩尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。

某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

（1）把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

（2）在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。

（3）将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

（1）F中的NaOH溶液的主要作用是

（2）Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞，并同时打开活塞。

请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用

（3）使摩尔盐结晶可采取两种方法：

①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。

你认为较好的方法是。

（填序号）

（4）原料利用率高、副产品少、产生的有害废物少、保护环境等是“绿色化学”的主要内涵。

请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：

、。

8、（16分）某化学兴趣小组需制备22.4LSO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98％的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。

经测定其中含有气体杂质。

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。

产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体（X）取样进行认真探究。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是。

②A中加入的试剂可能是，作用是。

B中加入的试剂可能是，作用是。

③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是，D中最好选择的试剂是。

（3）假定气体在吸收过程吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定X气体中SO2的体积分数。

改进时可选用的下列仪器为（填代号）。

a.导管　b.水槽c.广口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.单孔塞　g.双孔塞

9．（20分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：

（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引

起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

（4）实验室中备有以下常用试剂：

a.浓硫酸b.品红溶液c.酸性高锰酸钾溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液e.氢氧化钠溶液f.无水硫酸铜g.碱石灰

h.五氧化二磷i.无水氯化钙

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中_____________，D中______________，E中_____________。

实验过程中，当