电化学腐蚀PPT格式课件下载.ppt

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,吸氧腐蚀,2.电化学腐蚀,吸氧腐蚀：

发生条件：

中性或酸性很弱条件下,2Fe-4e-=2Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3xH2O+（3-x）H2O,进一步反应：

负极：

正极：

电池反应：

2H+2e-=H2,Fe-2e-=Fe2+,Fe+2H+=Fe2+H2,析氢腐蚀：

当钢铁处于酸性环境中,析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。

注意：

（1）电化腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的，作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。

而不活泼的金属（或非金属或其它杂质）则被保护。

（2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产生。

（3）升温、原电池反应都可加快金属腐蚀,金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触,不纯金属或合金跟电解质溶液接触,无电流产生,有微弱电流产生,金属被氧化,较活泼金属被氧化,化学腐蚀与电化学腐蚀的比较,与接触物质的氧化性及温度有关,与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关,两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍,下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是。

（5）,

（2）,

（1）,（3）,（4）,讨论与交流,结论判断金属腐蚀快慢的规律,电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极,1、电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀防腐措施的腐蚀,2、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：

强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液,3、活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。

4、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

原理：

形成原电池时，让被保护金属作正极（阴极），不反应受到保护；

而活泼金属作负极（阳极），反应受到腐蚀。

1.牺牲阳极的阴极保护法,二、金属的电化学防护,船身如何防腐蚀的？

用牺牲锌块的方法来保护,船身上装锌块,科学探究,验证牺牲阳极的阴极保护法,辅助阳极（不溶性）,2.外加电流的阴极保护法,原理：

将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。

此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。

两种电化学防腐蚀方法比较,除此以外还有哪些防护方法？

金属防护的几种重要方法:

在金属表面覆盖保护层。

覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等改变金属内部的组成结构，制成合金。

不锈钢电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。

归纳与整理,1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）,若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：

负极：

正极：

若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：

（2）,中性或碱性,吸氧,Fe2e-Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸性,析氢,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,课堂练习,2埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）A在潮湿疏松的土壤中；

B在含铁元素较多的酸性土壤中；

C在干燥致密不透气的土壤中；

D在含碳较多的潮湿透气的中性土壤,C,3在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是（）A铁端将附着铜增重下沉；

B铜端将附着铜增重下沉；

C铁端将变细减重上升；

D铜端粗细不变将下沉,BC,4关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是（）。

A正极电极反应式为：

2H2e=H2B此过程中还涉及到反应：

4Fe（OH）22H2OO2=4Fe（OH）3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu,解析铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应为：

2Fe4e=2Fe2，正极为铜，反应为：

2H2OO24e=4OH，总反应为2FeO22H2O=2Fe（OH）2，生成的Fe（OH）2继续被空气中的O2氧化成Fe（OH）3，反应为4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3，反应中电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐蚀。

答案A,