电化学腐蚀PPT格式课件下载.ppt

1、,吸氧腐蚀,2.电化学腐蚀,吸氧腐蚀：,发生条件：中性或酸性很弱条件下,2Fe-4e-=2Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3 2Fe（OH）3=Fe2O3xH2O+（3-x）H2O,进一步反应：,负极：,正极：,电池反应：,2H+2e-=H2,Fe-2e-=Fe2+,Fe+2H+=Fe2+H2,析氢腐蚀：,当钢铁处于酸性环境中,析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。,注意：（1）电化腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的，作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。而不活泼的金属（或非金属或其它杂质）则

2、被保护。（2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产生。（3）升温、原电池反应都可加快金属腐蚀,金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触,不纯金属或合金跟电解质溶液接触,无电流产生,有微弱电流产生,金属被氧化,较活泼金属被氧化,化学腐蚀与电化学腐蚀的比较,与接触物质的氧化性及温度有关,与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关,两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍,下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是。,（5）,（2）,（1）,（3）,（4）,讨论与交流,结论 判断金属腐蚀快慢的规律,电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极,1、电解原理引起的腐蚀 原电池

3、原理引起的腐蚀 化学腐蚀防腐措施的腐蚀,2、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：,强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液,3、活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。,4、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。,原理：,形成原电池时，让被保护金属作正极（阴极），不反应受到保护；而活泼金属作负极（阳极），反应受到腐蚀。,1.牺牲阳极的阴极保护法,二、金属的电化学防护,船身如何防腐蚀的？,用牺牲锌块的方法来保护,船身上装锌块,科学探究,验证牺牲阳极的阴极保护法,辅助阳极（不溶性）,2.外加电流的阴极保护法,原理：,将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴

4、极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。,两种电化学防腐蚀方法比较,除此以外还有哪些防护方法？,金属防护的几种重要方法:在金属表面覆盖保护层。覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等改变金属内部的组成结构，制成合金。不锈钢电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。,归纳与整理,1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）,若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极：正极：,若液面下降，则溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应式为：,（2）,中性或碱性,吸氧,Fe2e-Fe2+,O2+2H2

5、O+4e-4OH,酸性,析氢,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,课堂练习,2埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）A在潮湿疏松的土壤中；B在含铁元素较多的酸性土壤中；C在干燥致密不透气的土壤中；D在含碳较多的潮湿透气的中性土壤,C,3在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是（）A铁端将附着铜增重下沉；B铜端将附着铜增重下沉；C铁端将变细减重上升；D铜端粗细不变将下沉,BC,4 关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是（）。A正极电极反应式为：2H2e=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）22H2OO2=4Fe（OH）3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu,解析铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应为：2Fe4e=2Fe2，正极为铜，反应为：2H2OO24e=4OH，总反应为2FeO22H2O=2Fe（OH）2，生成的Fe（OH）2继续被空气中的O2氧化成Fe（OH）3，反应为4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3，反应中电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐蚀。答案A,