普通高等学校招生全国统一考试最新信息卷化学十二解析版.docx
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普通高等学校招生全国统一考试最新信息卷化学十二解析版
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试最新信息卷
理科综合能力测试（十二）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55
第Ⅰ卷
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项
描述
分析
A
“煤饼烧蛎成灰”
这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca（OH）2
B
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾”
其中涉及到的操作有结晶
【答案】A
【解析】A、这种灰主要成分一定不可能是为Ca（OH）2，Ca（OH）2可在空气中与CO2继续反应，故A错误；B、“紫青烟”是因为发生了焰色反应，钾的焰色反应即为紫色，故B正确；C、司南中“杓”的应该是有磁性的，磁性氧化铁，材质为Fe3O4，故C正确；D、挹其水熬之，则成胆矾”，该操作为结晶，故D正确；故选A。
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．电解熔融氧化铝，阳极上每生成67.2L气体，就有4NA个Al3+在阴极得到电子变成Al
B．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA
D．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
【答案】C
【解析】A．未注明气体所处的状态，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错误；B．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液含有0.1molNaHCO3，根据物料守恒，HCO3-和CO32-离子以及碳酸分子数之和为0.1NA，故B错误；C、Zn的物质的量是0.25mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.25mol锌可以反应生成0.25mol气体，气体分子数必为0.25NA，故C正确；D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为二甲醚时，1molC2H6O中含8NA条极性共价键，故D错误；故选C。
9．有机物a和苯通过反应合成b的过程如图（无机小分子产物略去）。
下列说法正确的是
A．该反应是加成反应
B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D．若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成
【答案】D
【解析】A．烃基取代苯环的氢原子，同时生成氯化氢，为取代反应，故A错误；B．R为CH3时，应具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C．-C4H9有4种，分别为：
①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH（CH3）-、③（CH3）2CH-CH2-、④（CH3）3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C错误；D．R为C4H5O时，不饱合度为=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与5mol H2加成，故D正确；故选D。
10．以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红且不褪色
混合气体中含有HCl
B
向久置Na2O2粉末中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
C
将5滴0.1mol/LNa2CO3溶液分别滴入2mL0.1mol/L醋酸溶液和2mL0.1mol/L硼酸溶液中
醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象
酸性：
醋酸>碳酸>硼酸
D
向FeCl3溶液中滴入几滴30%H2O2
有气体产生，一段时间后溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应
【答案】B
【解析】A．将甲烷与氯气在光照条件下反应生成甲烷的取代物和氯化氢，氯化氢能够使紫色石蕊试液变红，不褪色说明不是氯气的作用的结果，故A正确；B．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故B错误；C．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：
醋酸＞碳酸＞硼酸，故C正确；D．FeCl3能够催化H2O2分解放出氧气，一段时间后溶液颜色加深，说明双氧水的分解是放热反应，使铁离子的水解平衡发生了移动，故D正确；故选B。
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X＞W
B．简单氢化物的稳定性：
X＞Z
C．W、X形成的某种化合物常用作萃取剂
D．Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红
【答案】C
【解析】W与X形成某种化合物可用作水果的催熟剂，即此化合物为C2H4，因为原子序数依次增大，因此W为H，X为C，Y的氧化物为碱性氧化物，则Y可能为Na或Mg，三种元素的最外层电子数之和为11，如果Y为Na，则Z为S，如果Y为Mg，则Z为P，A、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH3，故B说法错误；C、C和H形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。
12．工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流
B．通电一段时间后，溶液的pH减小
C．通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜
D．可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度
【答案】C
【解析】A、根据电解原理，碳棒为阴极，铜棒能够代替碳棒，作用是传递电流，故A说法正确；B、阳极反应式为2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，总电解反应式为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸浓度增大，c（H＋）增大，即pH减小，故B说法正确；C、电子移动方向是从电源的负极→碳棒，铝片→电源的正极，电解质溶液中没有电子通过，故C说法错误；D、滑动变阻器调节电路中电流的强度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D说法正确。
13．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中-lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如下图所示，已知：
lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10－25mo/L2。
下列有关说法不正确的是
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：
2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］=c（Na+）
C．该温度下Ksp（CuS）=4×10－36mol2/L2
D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10－5mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
【答案】A
【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：
Cu2++S2-CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：
CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此时-lgc（Cu2+）=17.7，则平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L。
A．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故A错误；B．Na2S溶液中，根据物料守恒，2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）═c（Na+），故B正确；C．该温度下，平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，则Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，则Ksp（CuS）=10-35.4mol2/L2=（100.3）2×10-36mol2/L2=4×10-36 mol2/L2，故C正确；D．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c（S2-）===3×10-20mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c（S2-）===4×10-31mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D正确；故选A。
26．（14分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：
Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：
用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好。
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）。
A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：
①____________③（填序号）。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是（用离子方程式表示）；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有，其反应的离子方程式为；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为。
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=mol。
【答案】
（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变
（2）AC（3）⑥⑤④②
（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2OCu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O盐酸、过氧化氢、硫氰化钾
（5）0.55
（3）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U
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