实用参考中考化学试题分类汇编工艺流程题.docx

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实用参考中考化学试题分类汇编工艺流程题

2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题

1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

（3）操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

（4）写出NH4Cl的一种用途________________。

（1）CaCO3=CaO+CO2↑；分解反应。

（2）物理；（3）过滤；漏斗。

（4）做化肥或氮肥等。

2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体G是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。

（2）反应P需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶。

（3）CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：

称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

解：

设样品中CaO2·8H2O的质量为G

2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑

43232

G3.2

∴G＝43.2（g）

∴样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%

答：

样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%

3.（呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。

请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。

硝酸铵

化学式：

NH4NO3

含氮量：

≥30%

注意事项：

密封储存

防潮防晒

隔绝热源

……

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：

硝酸铵应具有的性质是　　　　　　（填字母）。

A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解

施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与

熟石灰反应的化学方程式__________________________________。

1）物理

（2）4NH3＋5O2=4NO＋6H2O

（3）3

（4）AC2NH4NO3＋Ca（OH）2=Ca（NO3）2＋2H2O＋2NH3↑

4.（宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：

ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 

（1） 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为                    。

（2） 溶液A中的金属阳离子有                （填化学式） 

（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为            ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是                     。

   （4）溶液A           （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

5.（南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）

A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积

B．

高温

操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4

化学方程式为CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4

C．操作3的名称是过滤

D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4

6.（扬州）醋酸钙[Ca（AC）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。

以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。

⑴写出煅烧时的化学方程式。

CO2的任意排放会引发的环境问题是。

CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是。

下列做法能减少二氧化碳排放的是。

（填序号）

⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。

写出熟石灰的一种用途

。

⑶在反应II中醋酸过量的目的是。

写出反应II的化学方程式。

⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。

根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。

CO2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO2与CH4的质量比是44:

16=11:

4。

⑵石灰乳中的Ca（OH）2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca（OH）2完全反应，提高醋酸钙的含量;⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。

7.（扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途

I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。

⑴粉碎的目的是。

⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。

⑶物质G是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）

⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。

⑸某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21:

8的氧化物，该氧化物的化学式。

⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。

由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。

II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：

则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？

（写出计算过程）

⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。

含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。

⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：

量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。

此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。

⑶加入过量的G，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故G可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。

⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：

先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。

所以操作的步骤是：

加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干

⑸Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21:

8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO,Fe3O4.比较铁氧的质量比21:

8只有Fe3O4符合题意。

⑹关键看懂两张图的G轴和P轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.

II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨

故设理论上最多制得锌的质量为G，

根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t

由两个方程式可知道

ZnCO3~Zn

12565

62.5tGG=32.5t

8.（雅安）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：

（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。

（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。

（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。

写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：

A.；

B.____________________________________________；

C.____________________________________________。

4.母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

（1）3Fe+2O2Fe3O4（2分）

（2）FeSO4·7H2O+2NH4HCO3=FeCO3 +（NH4）2SO4 +CO2↑+8H2O（2分）

（3）CO2+C2CO（2分）FeO+COFe+CO2（2分）

（4）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）

9.（厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。

某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤如图7所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：

GFe2（SO4）3+PFe=zFeSO4，其中G、P、z为化学计量数，z的值为_____________。

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：

__________________________。

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________

__________________________________。

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。

（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。

（1）3

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）

（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

10.（广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。

课外活动小

组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。

已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4,请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3,俗称，操作所用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和。

（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：

。

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II的化学方程式为：

2Cu+2H2SO4+＝2CuSO4+，操作实验步骤为：

，降温结晶。

11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。

高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：

[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。

（1）实验室中