全国初中学生第二十三届天原杯化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案完美版.doc
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2013年全国初中学生（第二十三届天原杯）化学素质和实验能力竞赛
复赛试题
可能用到的相对原子质量：
H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Hg－201、Pb－207。
得分
评卷人
一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小
题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，
漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1.2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。
下列描述符合这一主题的是（）。
A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药
B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
C．大力推广新型材料
D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低
2.化学概念相互间存在如下3种关系：
下列对概念间关系的说法正确的是（）。
A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 .D．氧化反应与化合反应属于并列关系
3.过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（）。
A．MnO2 B．CaO2 C．NO2 D．SiO2
4.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：
“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。
起到“食肉”作用的主要物质是（）。
A．碳酸钙 B．熟石灰 C．碳酸钾 D．苛性钾
5.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。
因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。
碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。
下列关于新原子核的说法正确的是（）。
A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子
6.取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。
然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。
测定结果如下：
组别
①
②
③
④
加入物质
无
KMnO4
MnO2
Mn
产生氧气的质量/g
0
m1
m2
m3
不溶物的质量/g
0
w1
w2
w3
已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（）。
A．3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气
B．残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3
C．KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂
D．不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应
7.下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ）。
A．Cl和ClB．Co和COC．H和HeD．和
8.下列变化过程一定发生化学反应的是（）。
A．燃烧 B．爆炸
C．颜色发生了改变 D．状态发生了改变
高温
9.将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。
将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。
此过程不可能发生的反应是（）。
A．2Mg+Si Mg2Si B．Mg2Si+4H2O=2Mg（OH）2+SiH4↑
C．SiO2+H2O=H2SiO3 D．SiH4+2O2=SiO2+2H2O
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。
常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。
关于该实验，下列说法中正确的是（）。
A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多
11.下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）。
12.某同学想要知道10g食盐的体积，他应该采用的方法是（）。
A．将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度
B．将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化
C．将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化
D．将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化
13.3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。
3位同学设计的鉴别方案如下：
甲：
各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾。
然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。
乙：
各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵。
然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。
丙：
各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵。
然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。
其中正确的有（）。
A．只有甲 B．甲和乙 C．乙和丙D．甲和丙
14.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。
将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。
根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）。
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡生成
②
甲+丙
有沉淀生成
③
丙+丁
有沉淀生成
④
乙+丙
没有现象发生
A．CaCl2B．AgNO3C．HClD．Na2CO3
15.将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）。
则原混合盐的组成可能为（）。
A．Pb（NO3）2与Hg（NO3）2 B．Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C．AgNO3与Cu（NO3）2 D．Sn（NO3）2与Mg（NO3）2
得分
评卷人
二、填空题（本题包括8个小题，共40分）
16.（4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）。
A．牛奶B．大米C．蔬菜
（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）。
（3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）。
A．橡胶手套 B．棉布围裙 C．塑料保鲜膜
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。
17.（6分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。
下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。
请阅读并回答下列问题：
1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4-4
7N
+5-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4-4
15P
+5-3
16S
17Cl
+7-1
18Ar
0
（1）11号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）16号元素的原子核外电子数为，推测该元素最低负化合价为，最高正化合价的氧化物的化学式为。
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。
请写出其中的一个：
。
18.（4分）某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放。
某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：
中和试剂
氢氧化钠
氢氧化钙
价格/（元·吨-1）
800
450
（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
①_______________________________________________________________；
②_______________________________________________________________。
（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为______________。
该废水还会引起的环境问题是____________（选填编号）。
A．重金属污染 B．有毒物质污染 C．富营养化污染 D．悬浮物污染
19.（5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验
（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断：
原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验
（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。
20.（3分）高氯酸（HClO4）是最强酸。
现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子。
（1）高氯酸氯的化学式为__________________。
（2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。
已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。
请写出该分解反应的化学方程式：
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