高三一轮总复习讲与练单元综合测试9化学反应速率和化学平衡.docx

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高三一轮总复习讲与练单元综合测试9化学反应速率和化学平衡

高三一轮总复习讲与练单元综合测试化学反应速率和化学平衡

一、选择题（本题共小题，每小题分，共分。

每小题只有一个选项符合题意）

．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

（）＋（）（）；Δ＝－·－（>），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

．图Ⅰ研究的是时刻增大的浓度对反应速率的影响

．图Ⅱ研究的是时刻加入催化剂后对反应速率的影响

．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

[答案]

[解读]催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不影响平衡，的转化率应该相等，所以正确。

．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。

下列反应不可能自发进行的是（　　）

．（）（）；Δ<

．（）2C（）＋（）；Δ>

．（）＋（）（）；Δ<

．（）（）＋（）；Δ>

[答案]

[解读]为放热、熵增反应，一定可以自发进行；为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；为放热、熵减反应，低温可自发进行；为吸热、熵增反应，高温可自发进行。

．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应（）＋（）（）＋（）已达到平衡状态（　　）

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥（）与（）的比值　⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积

．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　．①③④⑤

．①②③④⑤⑦．①③④⑤⑧

[答案]

[解读]②由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中气体的密度保持不变，故不能满足题意，同理⑧也不能满足；⑥反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，与是否达到平衡无关；⑦由于反应物生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，故不能满足题意。

．在一密闭容器中加入、、三种气体，保持一定温度，在～（）时刻测得各物质的浓度如下表。

测定时刻

（）（·－）

（）（·－）

（）（·－）

据此下列结论正确的是（　　）

．在时刻反应已经停止

．的转化率比的转化率低

．在容器中发生的反应为：

2A＋2C

．在～内的平均反应速率为[（－）]（·）

[答案]

[解读]化学平衡为动态平衡，错。

通过计算得的转化率为，的转化率为，错。

在容器中发生的反应为：

2A＋，错。

．某温度下，反应（）＋（）（）；Δ<，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。

下列说法中正确的是（　　）

．体积不变，升温，正反应速率减小

．温度、压强均不变，充入气体，开始时正反应速率增大

．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

[答案]

[解读]升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为（）的存在，颜色加深。

注意：

温度、压强均不变，充入气体，开始时正反应速率不变。

．在一定温度下，容器中加入和（）各，发生反应：

＋（）＋，达到平衡时生成的，若其他条件不变，一开始就加入（），则达到平衡可能生成的是（　　）

．．

．．

[答案]

[解读]可逆反应不可能进行到底，根据碳元素守恒生成（）<，增加（）浓度时，平衡向右移动，（）>，只有项符合。

．在的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：

（）＋（）（）＋（）；Δ＝－·－。

起始反应时和各为秒钟后达到化学平衡，测得为。

下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）

．反应前秒钟内，用表示的平均反应速率为·－·－

．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

．达到平衡后，反应速率的关系有：

正（）＝逆（）

．保持容器体积不变，往容器中充入，正、逆反应速率都不改变

[答案]

[解读]内，由方程式知，参加反应的为，（）＝＝·－·－，所以，内的速率不是·－·－，项错。

升高温度，正、逆反应速率均加快，项错。

由方程式知，正（）＝正（），结合项中的关系，可说明正（）＝逆（），即为平衡状态，项正确。

充入的可以与反应，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，项错。

．可逆反应（）＋（）（）＋（），反应过程中，当其他条件不变时，的百分含量（）与温度（）和压强（）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

．达到平衡后，若升高温度，平衡右移

．达到平衡后，加入催化剂增大

．化学方程式中“>＋”

．达到平衡后，增加的量有利于平衡向右移动

[答案]

[解读]分析图像可知：

压强越大，的百分含量越高，即增大压强平衡向正反应方向移动，>＋，所以项正确；恒压时，温度越高，的百分含量越低，平衡左移正反应放热，项错误；加入催化剂平衡不移动，项错误；增加固体的量对平衡移动无影响，错误。

．（·天津，）向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应（）＋（）（）＋（）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。

由图可得出的正确结论是（　　）

．反应在点达到平衡状态

．反应物浓度：

点小于点

．反应物的总能量低于生成物的总能量

．Δ＝Δ时，的转化率：

～段小于～段

[答案]

[解读]本题考查化学平衡及其影响因素。

注意本题为“绝热容器”，影响化学反应速率的因素单从浓度角度分析，随着反应的进行，正反应速率应逐渐减小，但是图像前一段时间正反应速率逐渐增大，之后才逐渐减小，故说明该反应为放热反应，点以前反应放热是影响反应速率的主要因素，点后浓度变化起主要作用，但是点并未达到平衡，故、、项均错误；～段的平均反应速率小于～段的平均反应速率，故相同时间内的转化率～段小于～段，项正确。

.

图中的曲线是表示其他条件一定时，＋＋（>）反应中的转化率与温度的关系曲线，图中标有、、、四点，其中表示未达到平衡状态，且正>逆的点是（　　）

．点．点

．点．点

[答案]

[解读]此题为温度—转化率曲线，由于点、点均在平衡线上，表示点与点达到平衡状态。

点时，若温度不变，的转化率增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即正>逆，符合题目要求。

．在一定条件下，向恒容密闭容器中加入、。

发生如下反应：

（）＋（）；Δ＝－·－（>）。

经达平衡，此时的物质的量为。

下列说法错误的是（　　）

．用表示的化学反应速率为·－·－

．若再充入，重新达到平衡时，的体积分数不变，则为气态

．达平衡后，实际放出的热量为，则＝

．若为气态，则使容器体积变为，的物质的量不会增大

[答案]

[解读]达平衡时，消耗，生成，（）＝Δ（）Δ＝·－＝·－·－。

选项，若再充入，重新达平衡时，的体积分数不变，说明原平衡与新平衡等效，反应物和生成物的气体计量总数相同，则必为气态。

选项，Δ＝－，表示与完全反应放出热量，该反应是可逆反应，所以<。

选项，因反应前后气体总物质的量不变，所以加压平衡不移动，的物质的量不变。

．α和α分别为在甲、乙两个恒容容器中平衡体系（）（）和2A（）（）的转化率，在温度不变的情况下，均增加的物质的量，下列判断正确的是（　　）

．α、α均减小．α、α均增大

．α减小，α增大．α增大，α减小

[答案]

[解读]先假设反应体系保持恒压过程，增加的物质的量，反应容器的体积增加，两容器中转化率不变；然后再将容器体积压缩，在加压过程中反应（）（），平衡向左移动，α减小；反应2A（）（），平衡向右移动，α增大，故项正确。

．一定条件下，对于可逆反应（）＋（）（），若、、的起始浓度分别为、、（均不为零），达到平衡时，、、的浓度分别为、、，则下列判断正确的是（　　）

．∶＝∶

．平衡时，和的生成速率之比为∶

．、的转化率相等

．的取值范围为<<

[答案]

[解读]由题意知、的化学计量数之比为∶，所以反应时、的物质的量浓度的改变量之比一定为∶，依据平衡时二者浓度之比为∶，可知∶＝∶，、的转化率相等，所以选项错、正确；平衡时，和的生成速率之比为∶，所以选项错误；若起始时平衡向右移动，利用方程式可以求出的最大值为，由题知>，故选项错误。

．年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（　　）

．①②③．②④⑤

．①③⑤．②③④

[答案]

[解读]合成氨反应为（）＋（）（）　Δ<，加压、降温、减小的浓度均有利于平衡向正反应方向移动，②、④正确；将原料气循环利用也可提高原料的转化率，⑤正确。

．某温度下，（）＋（）（）＋（）的平衡常数＝。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入（）和（），其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

丙

（）

（）

下列判断不正确的是（　　）

．平衡时，乙中的转化率大于

．平衡时，甲中和丙中的转化率均是

．平衡时，丙中（）是甲中的倍，是

．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

[答案]

[解读]本题考查了平衡常数和转化率的计算、等效平衡的判断及影响反应速率因素的判断。

设甲容器中氢气和二氧化碳的转化率为，则有＝，解得＝。

乙容器在甲容器的基础上（）增大了一倍，故乙中的转化率大于，正确；丙容器中和的浓度是甲容器中和的浓度的倍，但所给反应是反应前后气体分子数不变的反应，因此甲和丙属于等效平衡，故平衡时，甲中和丙中的转化率均是，正确；平衡时，甲中（）是，丙中（）是甲中的倍，是，故错误；在其他条件相同的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，故正确。

．（·四川，）可逆反应①（）＋（）（）、②2M（）（）＋（）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（　　）

．反应①的正反应是吸热反应

．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为∶

．达平衡（Ⅰ）时，的转化率为

．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，的体积分数相等

[答案]

[解读]本题主要考查了化学平衡的有关知识。

根据降温后平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ）物质的量减少，说明降低温度平衡向着体积减小的方向移动了，则正反应是放热反应；达到平衡（Ⅰ）时气体的总物质的量为，则达到平衡（Ⅰ）时的压强与开始时的压强之比为比；由于反应②是一个体积不变的反应，因此反应的体系中的气体的物质的量始终是，又由于左右两室中的压强始终是相等的，平衡Ⅰ中右室中气体的物质的量为，体积是，则左室中的体积是，物质的量为，故反应掉的物质的量为－＝，因此达到平衡（Ⅰ）时的转化率为；由于平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ）是不同温度下的平衡，因此二者的体积分数不可能相等。

二、非选择题（本题包括个小题，共分）

．（分）向密闭容器中通入气体和气体，在一定条件下发生反应：

（）＋（）（）＋（）

已知：

平均反应速率＝；反应时，的浓度减少了，的物质的量减少了，有生成。

回答下列问题：

（）反应内，＝，＝；

（）化学方程式中，＝，＝，＝，＝；

（）反应平衡时，为2a，则的转化率为；

（）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时为a，则该反应的Δ；（填“>”“<”或“＝”）

（）如果其他条件不变，将容器的容积变为，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率，（填“增大”、“减小”或“不变”）

理由是；

②平衡时反应物的转化率，（填“增大”、“减小”或“不变”）

理由是。

[答案]（）