福建省漳州市201学年高二化学上册期末测试题.docx

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福建省漳州市201学年高二化学上册期末测试题

漳州一中2015～2016学年第一学期期末考试

高二年化学科（理科）试卷

考试时间：

90分钟满分：

100分

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Na-23Li-7Al-27

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）

1．下列物质中含有自由移动的Cl－的是　

　A．KClO3溶液　　　B．液态HCl　　　C．KCl溶液　　　　　D．NaCl固体

2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会

　A.偏高　　　B.偏低　　　C.不变　　　D.上述三种情况均有可能

3．下列关于电化学的理解正确的是

A.原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应

B.电解池的电极材料一定不参与电极反应

C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应

D.原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

　A.NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B.NaOH、CuSO4、H2SO4

　C.HCl、CuCl2、Ba（OH）2D.NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

5．碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2（g）+H2（g）　2HI（g）　　　△H =－9.48kJ·mol－1　 

②I2（s）+H2（g）　2HI（g）　　　△H =+26.48kJ·mol－1

下列说法正确的是

　A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

　B．I2（s）=I2（g）　　　△H=+17.00kJ·mol－1

C．①的产物比②的产物稳定

　D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ 

6．下列说法正确的是

　A．吸热反应都需加热才能发生

　B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液

　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

　D．密闭容器中进行的可逆反应，压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

7．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是

　A．溶液中存在CO32-　　　　　　　　　　　B．溶液中c（H+）·c（OH-）=10-14　

C．与等物质的量的NaOH恰好中和　　　　D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

8．下列关于pH变化的判断正确的是

A.温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C.新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D.温度升高，纯水pH增大

9．在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

　A.大于20mL　　　　B.小于20mL　　　　C.等于20mL　　　D.等于5mL 

10．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是

A.该电池负极的电极反应为：

Al﹣3e﹣═Al3+

B.电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

C.该电池可能是一种可充电的二次电池

D.消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

11．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是

　A．随着反应的进行，容器内压强始终不变

　B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快

　C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率

　D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸

HX

HY

HZ

电离常数K/（mol•L﹣1）

9×10﹣7

9×10﹣6

1×10﹣2

A.三种酸的强弱关系：

HX＞HY＞HZ

B.反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生

C.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

13．在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

B.c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

C.c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D.c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

14．与50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4＋浓度相同的是

　A.50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液　　　　　B.50mL0.25mol/L（NH4）2SO4溶液

　C.100mL0.2mol/LNH4NO3溶液　　　　　　D.50mL0.2mol/LNH3·H2O

15．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

　A．FeCl3　　　B．Cu（NO3）2　　　　C．Na2SO3　　　　D．Al2（SO4）3

16．水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。

下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是

　A．次氯酸钠常用作消毒剂　　　　　　　　　B．FeCl3用于印刷线路板

　C．热的纯碱溶液用于清洗油污　　　　　　　D．氯化钠是氯碱工业的重要原料

17．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

　A．盐酸溶液中的c（Cl-）与醋酸溶液中的c（CH3COO-）相等

　B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

　C．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

　D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

18．25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.加入NaOH固体，溶液中的c（Na+）、c（S2-﹣）均增大

C.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（S2-﹣）＞c（H+）

D.2c（Na+）=c（S2-﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）

19．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）　　ΔH= x kJ·mol－1

　已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

　S（s）+2K（s）==K2S（s）　　ΔH2= b kJ·mol‾1　

　2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）　　ΔH3= c kJ·mol‾1，则x为

　A．3a+b－c　　　　B．c +3a－b　　C．a+b－c　　　D．c+a－b

20．常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

　A．a点对应溶液的pH=2

　B．b点对应的溶液中：

 c（OH－）+ c（CH3COO－）= c（Na+）+ c（H+）

　C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

　D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

21．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是

22．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。

现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

　A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1

　B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

　C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变

　D．该体系中有CaF2沉淀产生

23．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10－10，Ksp （BaCO3）=2.6×10－9。

该温度下，下列说法不正确的是

　A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

　B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大

　C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

二、填空题（本题4大题，共54分）

24．（14分）

（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。

①如果加入蒸馏水，就加入________mL

②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL

③如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL

（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解，请书写水解离子方程式　　　　　　，在配制Al2（SO4）3溶液时,Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式　　　　　　，为了防止Al2（SO4）3发生水解,可加入少量的　　　　。

（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）。

金属离子

PH值

开始沉淀

完全沉淀

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+ 

4.4

6.4

Fe3+

2.7

3.7

实际生产中先用次氯酸钠将Fe2＋氧化成Fe3＋,然后用试剂　　　　　将溶液PH值

调至　　　　~　　　,即可除去铁杂质。

25．（11分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

　③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

　④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：

______________________________________________________________________。

（4）以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积（mL）