福建省漳州市201学年高二化学上册期末测试题.docx

1、福建省漳州市201学年高二化学上册期末测试题漳州一中20152016学年第一学期期末考试高二年化学科（理科）试卷考试时间：90分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Li-7 Al-27一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1下列物质中含有自由移动的Cl的是 AKClO3溶液B液态HCl CKCl溶液DNaCl固体2将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能3下列关于电化学的理解正确的是 A. 原电池一定是负极材料失电

2、子，发生氧化反应 B. 电解池的电极材料一定不参与电极反应 C. 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 D. 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极4下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)25碘与氢气反应的热化学方程式是 I2(g) + H2(g)2HI(g)H=9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g)2HI(g) H= +26.48 kJmol1 下列说法正确的是 A的反应物总能量比

3、的反应物总能量低 BI2(s) = I2(g)H= +17.00 kJmol1 C 的产物比的产物稳定 D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6下列说法正确的是 A吸热反应都需加热才能发生 B在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D密闭容器中进行的可逆反应，压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态7下列关于25的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是 A溶液中存在CO32- B溶液中c(H+)c(OH-)=10-14C与等物质的量的NaOH恰好中和 D溶液中c(Na+)

4、c(CO32-)8下列关于pH变化的判断正确的是 A. 温度升高，Na2CO3溶液pH减小 B. 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大 C. 新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D. 温度升高，纯水pH增大9在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1molL-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l molL-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL10获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电

5、池总反应为2Al+3I22AlI3下列说法不正确的是 A. 该电池负极的电极反应为：Al3eAl3+ B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 C. 该电池可能是一种可充电的二次电池 D. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多11一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是 A随着反应的进行，容器内压强始终不变 B及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快 C升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率 D使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变12相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸HX

6、HYHZ电离常数K/(molL1)910791061102 A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZ B. 反应HZ+YHY+Z能够发生 C. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数13在25时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A. c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B. c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) C. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) D. c(CH3

7、COO)c(Na+)c(H+)c(OH)14与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4浓度相同的是 A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3H2O15下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 AFeCl3 BCu(NO3)2 CNa2SO3 DAl2(SO4)316水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是 A次氯酸钠常用

8、作消毒剂 BFeCl3用于印刷线路板C热的纯碱溶液用于清洗油污 D氯化钠是氯碱工业的重要原料17现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是 A盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)n(CH3COO-)D它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多1825下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是 A. 升高温度，溶液的pH降低 B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大 C. c(Na+)c(OH)c(S2-)c(H+) D. 2

9、c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S)19黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol1已知碳的燃烧热H1=akJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s)H2=bkJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3=ckJmol1， 则x为 A3a+bc Bc+ 3ab Ca+bc Dc+ab20 常温下，用0.01molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01molL1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 Aa点对应溶

10、液的pH=2Bb点对应的溶液中：c(OH)+c(CH3COO) =c(Na+)+c(H+)Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应Dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度21下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8105）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4103）在水中的电离度与浓度关系的是 22已知25时，电离常数Ka(HF)=3.610-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.4610-10。现向1 L0.2molL-1HF溶液中加入1 L0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A25时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1BKsp（CaF2）

11、随温度和浓度的变化而变化C加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变D该体系中有CaF2沉淀产生2325时，Ksp(BaSO4)=11010，Ksp(BaCO3)=2.6109。该温度下，下列说法不正确的是 A同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出BBaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，DBaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3第卷（非选择题，共54分）二、填空题（本题4大题，共54分）24(14分)（1）室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 m

12、L ，欲使它的pH降为11。 如果加入蒸馏水，就加入_ mL 如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL 如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL （2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时, CO32-会水解，请书写水解离子方程式，在配制Al2(SO4)3溶液时, Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式，为了防止Al2(SO4)3发生水解, 可加入少量的 。(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）。金属离子PH值开始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu

13、2+4.46.4Fe3+2.73.7实际生产中先用次氯酸钠将Fe2氧化成Fe3,然后用试剂将溶液PH值调至 , 即可除去铁杂质。25（11分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 重复以上滴定操作2-3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）