最新汇编精品中考化学试题真题分类汇编常见的酸和碱.docx
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最新汇编精品中考化学试题真题分类汇编常见的酸和碱
2015中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱
1、（福州）几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是
物质
酸奶
鸡蛋清
牙育
肥皂水
pH范围（常温）
4~5
7~8
8~9
10~11
表1
A.酸奶B.鸡蛋清C.牙育D.肥皂水
2.（福州）下列应用与中和反应原理无关的是
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
3.（广州）常温下，下列说法错误的是
A.pH=2的溶液显酸性 B.pH=7的溶液显中性
C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D.pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
4.（重庆A卷）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是B
A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
5.（重庆B卷）某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（C）
A、雨水pH＝6B、食醋pH＝3
C、肥皂水pH＝10D、食盐水pH＝7
（天津）一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
其中显碱性的食物是D
A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清
6.（宜宾）一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是
A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
7.（上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（D）
8.（张掖）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（ C ）
A．
稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．
稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．
稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．
稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
9.（南京）一些食物的近似PH如下：
其中显碱性的是（D）
A．苹果汁：
2.9~3.3B．葡萄汁：
3.5~4.5
C．牛奶：
6.3~6.6D．鸡蛋清：
7.6~8.0
10.（宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。
下列说法正确的是D
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
11.（雅安）生活中某些物质的pH近似为：
西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是A
A．苹果汁B．泡菜C．西瓜汁D．鸡蛋清
12.（广东）根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是D
A.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动
C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应
13.（广东）下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是C
A.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝
（北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是A
A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石
15.（北京）下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是A
A．液体肥皂B．菠萝汁
C．柠檬汁D．酱油
16.（2015•德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（C ）
A
该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．
氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
C．
当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D
滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
17.（海南）人体内的一些液体的正常pH范围如下表。
室温下，这些液体中一定呈酸性的是：
D
体液血浆胰液胆汁胃液
pH范围7.35～7.457.5～8.07.1～7.30.8～1.5
A.血浆B.胰液C.胆汁D.胃液
18.（郴州）下列没有运用中和反应原理的是D
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
1.（广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是__________________________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）。
A．Cu B.Mg C.Al D.Ag
（1）分子的间隔
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
②H+、Cl-、Fe2+③BC
2.（广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：
________。
测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：
。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：
________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式
是_______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
3.（益阳）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。
某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：
pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大；
猜想Ⅱ：
pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。
（可供选择的实验用品有：
pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。
）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
综合
（1）和
（2）证明猜想Ⅱ成立。
4.（苏州）2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。
请根据实
验回答下列问题。
⑴测得碳酸饮料的pH▲7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
⑵下列使用pH试纸的方法中，正确的是▲（填序号）。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。
请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法▲。
图6图7图8图9
⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、▲（填一项）等优点。
⑴＜7⑵ACE⑶（任答其中一点）
图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液
图7，滴管应放在洁净的烧杯内
图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶
图9，应将滴管尖口向下
⑷节约药品
5.（苏州）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到▲现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。
由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是▲。
⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到▲现象，就可说明反应已经发生。
该反应的化学方程式是▲。
⑴①溶液由红色变为无色
②一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7
⑵生成白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
6.（重庆A卷）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
分离B中难溶物的操作I叫_________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
（1）CaO+H2O==Ca（OH）2；过滤
（2）②③（3）CaCO3；Ca（OH）2
7.（重庆B卷）硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。
某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：
验证废水酸性。
往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性。
第二步：
处理废水。
该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：
用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为。
方案二：
用BaCl2处理废水，观察到废水中出现。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的
。
第一步：
红；方案一：
Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O；
方案二：
白色沉淀（或浑浊）；盐酸
8.（重庆B卷）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，
该反应的墓本类型是反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成
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