全国化学检验工技能竞赛模拟试题Word文件下载.doc
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B、小于7.0;
C、等于8.0;
D、大于7.0。
4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是
A、HAc(Ka=1.8×
10-5)~NaAcB、HAc~NH4Ac
C、NH3·
H2O(Kb=1.8×
10-5)~NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4
5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是:
10-5)~NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4
6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是.
A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;
B、使滴定突跃尽量大;
C、加快滴定反应速率;
D、使滴定曲线较完美.
7、用NaAc·
3H2O晶体,2.0mol/LHAc溶液来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是1(已知:
MNaAC•3H2O=136.08g/mol,KHAc=1.8*10-5)
A、将49克NaAc·
3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升
B、将98克NaAc·
C、将25克NaAc·
3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升
D、将49克NaAc·
8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是
A、水和浓H2SO4的体积比为1:
6B、水和浓H2SO4的体积比为1:
5C、浓H2SO4和水的体积比为1:
5D、浓H2SO4和水的体积比为1:
6
9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×
10-3,kA2=6.2×
10-8,kA3=5.0×
10-13)至生成Na2HPO4时,溶液的pH值应当是
A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7
10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点,这里Na2CO3的基本单元数是
A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3
11、下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是
A、氨水(Kb=1.8×
10-5)B、苯酚(Kb=1.1×
10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×
10-10)
12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是
A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3
13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×
105,则从理论上推算其变色范围是
A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7
14、用NaAc·
3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是(,Ka=1.8×
10-5)
3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升
3H2O放少量水中溶解,再加入50ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升
3H2O放少量水中溶解,再加入100ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升
15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂,终点时生成()(H3PO4:
Ka1=6.9×
10-3Ka2=6.2×
10-8Ka3=4.8×
10-13)
A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4
16、用NaOH溶液滴定下列()多元酸时,会出现两个pH突跃。
A、H2SO3(Ka1=1.3×
10-2、Ka2=6.3×
10-8)B、H2CO3(Ka1=4.2×
10-7、Ka2=5.6×
10-11)C、H2SO4(Ka1≥1、Ka2=1.2×
10-2)D、H2C2O4(Ka1=5.9×
10-2、Ka2=6.4×
10-5)
17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量,应选择的指示剂是:
A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝
18、已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液,宜称取KHP质量为
A、0.25g左右;
B、1g左右;
C、0.6g左右;
D、0.1g左右。
19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为
A、B、
C、D、
20、双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL;
加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL,那么溶液中存在
A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3
C、NaHCO3D、Na2CO3.
21、双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL;
加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL,那么溶液中存在
22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后,其中不是缓冲溶液的是
A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc
23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于
A.甲基橙水溶液好;
B.甲基橙终点CO2影响小;
C.甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.
24、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·
H2C2O4·
2H2O。
滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是
A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4
C、4×
5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5×
3VKMnO4
25、既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为
A、H2C2O4·
2H2O;
B、Na2C2O4;
C、HCl;
D、H2SO4。
26、下列阴离子的水溶液,若浓度(单位:
mol/L)相同,则何者碱性最强?
A、CN-(KHCN=6.2×
10-10);
B、S2-(KHS-=7.1×
10-15,KH2S=1.3×
10-7);
C、F-(KHF=3.5×
10-4);
D、CH3COO-(KHAc=1.8×
10-5);
27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,则测定结果
A、偏高B、偏低C、不变D、无法确定
28、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4(、)时,有几个滴定突跃?
应选用何种指示剂?
A、二个突跃,甲基橙()B、二个突跃,甲基红()
C、一个突跃,溴百里酚蓝()D、一个突跃,酚酞()
29、NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.
A、高;
B、低;
C、不变、D、无法确定
30、EDTA与金属离子多是以()的关系配合。
A、1:
5B、1:
4C、1:
2D、1:
1
31、在配位滴定中,直接滴定法的条件包括
A、lgCK'
mY≤8B、溶液中无干扰离子
C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行
32、测定水中钙硬时,Mg2+的干扰用的是()消除的。
A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法
33、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是
A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围
C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D、K’MY会随酸度改变而改变
34、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M,若要求相对误差小于0.1%,则要求
A、CM·
K’MY≥106B、CM·
K’MY≤106
C、K’MY≥106D、K’MY·
αY(H)≥106
35、EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关,它随着溶液pH值增大而:
A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小
36、产生金属指示剂的僵化现象是因为
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<
KˊMYD、KˊMIn>
KˊMY
37、产生金属指示剂的封闭现象是因为
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<
38、络合滴定所用的金属指示剂同时也是一种
A、掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱
39、在直接配位滴定法中,终点时,一般情况下溶液显示的颜色为
A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色;
B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色;
C、游离指示剂的颜色;
D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色。
40、配位滴定时,金属离子M和N的浓度相近,通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是
A、lgKNY-lgKMY≥2和lgcMY和lgcNY≥