化学平衡补充习题附答案.docx

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化学平衡补充习题附答案

第二章化学平衡补充习题

一．选择题

1.106AA02下列反应Kc的单位是（）

2.2X（g）+2Y（g）=3Z（g）

AL·mol-1Bmol·L-1CL2·mol2Dmol2·mol-2

3.106AA03下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等（）

A.3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）

B.H2（g）+I2（g）=2HI（g）

C.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

D.2F2（g）+2H2O（l）=2HF（g）+,O2（g）

4.106AA05一定条件下,合成氨反应呈平衡状态,

3H2+N2=2NH3-------K1

H2+N2=NH3--------K2

则K1与K2的关系为（）

A.K1=K2B.K22=K1

C.K12=K2D.无法确定

5.106BA02已知:

2SO2+O2=2S3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率（）

A.增大B.不变C.减小D.无法确定

6.106BB03正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为（）

A.Qp>Kp,△G<0B.Qp>Kp,△G>0

C.Qp0

E.Qp=Kp,△G=0

7.106BA05醋酸铵在水中存在着如下平衡:

NH3+H2ONH4++OH--------K1

HAc+H2OAc-+H3O+-------K2

NH4++Ac-HAc+NH3-------K3

2H2OH3O+OH---------K4

以上四个反应平衡常数之间的关系是（）

A.K3=K1K2K4B.K4=K1K2K3

C.K3K2=K1K4D.K3K4=K1K2

8.106BB08可逆反应,C（s）+H2OCO（g）+H2（g）△H>0,下列说法正确的是（）

A.达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等

B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

C.由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响

D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

E.升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动

9.107BA05合成氨反应:

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数:

当体系总压力增大一倍时,同温下重新建立平衡,此时:

3,Kp与Kp’的关系为（）

A.Kp=1/4Kp’B.Kp=4Kp’

C.Kp=Kp’D.Kp与Kp’没有如上关系

10.108AA04下列因素对转化率无影响的是（）

A.温度B.浓度C.压力（对气相反应）D.催化剂

11.108AA05反应物的浓度相同,反应温度相同,反应:

（1）mA+nBpC

（2）X+2YZ

对A和X而言,转化率大的是（）

A.X>AB.A>XC.X=AD.无法确定

12.108BA01反应:

A（g）+B（s）C（g）,在400K时,平衡常数Kp=0.5.当平衡时,体系总压力为100kPa时,A的转化率是（）

A.50%B.33%C.66%D.15%

13.108BA03已知反应N2O4（g）→2NO2（g）在873K时,K1=1.78×104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8×104,转化率为b%（b>a）,则下列叙述正确的是（）

A.由于1273K时的转化率大于873K时的,所以此反应为吸热反应

B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D.由于温度不同,反应机理不同,因而转化率不同

14.108BA04在276K时反应:

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6,当CO（g）与H2O（g）的浓度（mol·L-1）以何种比例（与下列各组数据接近的）混合时,可得到90%的CO的转化率（）

A.1:

1B.1:

2C.1:

4D.1:

5

15.108BB09对于反应:

C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,△H>0,为了提高C（S）的转化率,可采取的措施是（）

A.升高反应温度B.降低反应温度

C.增大体系的总压力D.增大H2O（g）的分压E.多加入C（S）

16.213BA01反应:

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0,根据勒夏特列原理,和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的（）

A.选用V2O5作催化剂B.空气过量些

C.适当的压力和温度D.低压,低温

17.213BA05下列反应处于平衡状态,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）.△H=-200kJ·mol-1,欲提高平衡常数Kc的值,应采取的措施是（）

A.降低温度B.增大压力

C.加入氧气D.去掉三氧化硫

213CB10下列叙述正确的是（）

A.在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动

B.在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动

C.恒压下,在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡不发生移动

D.在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移

E.在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动

18.105BA01下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）

A.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行

C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快

D.可以改变反应进行的方向

19.107AA05勒沙特列原理（）

A.只适用于气体间的反应B.适用所有化学反应

C,只限于平衡时的化学反应D.适用于平衡状态下的所有体系

20.107BB07一定温度下反应:

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）达平衡时,此时已有50%的PCl5分解,下列方法可使PCl5分解程度增大的是（）

A.体积增大一倍

B.保持体积不变,加入氮气使总压力增大一倍

C.保持总压不变,加入氮气使总体积增大一倍

D.增大PCl5的分压E.降低PCl5的分压

21.213CB09已知下列反应的平衡常数,

H2（g）+S（s）H2S（g）

（1）K1

S（s）+O2（g）SO2（g）

（2）K2

则反应:

H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）和

反应:

SO2S（s）+O2（g）的平衡常数分别为（）

A.1/K1B.1/K2C.K1-K2D.K2/K1E.K1/K2

二．选择题

1.106BC04已知:

（1）H2O（g）=H2（g）+O2（g）,Kp=8.73×10-11

（2）CO2（g）=CO（g）+2O2（g）,Kp=6.33×10-11

则反应:

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）的Kp为_________,Kc为__________

2.106BC06298K时,HBr（aq）离解反应的△Gø=-58kJ·mol-1,其Ka应为__________由Ka的数值说明____________________

3.108BC051073K时,反应:

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的Kc=1,在最初含有1.0molCO（g）和1.0molH2O（g）的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为_________________mol,其转化率为________________

108BC07已知反应:

A（g）+B（g）C（g）+D（g）在450K时Kp=4,当平衡压力为100kPa时,且反应开始时,A与B的物质的量相等,则A的转化率为_____________,C物质的分压（kPa）为__________

213BC09下列反应处于平衡状态,X（g）+Y（g）4Z（g）△H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________.

107BC09反应:

（a）C+H2OCO+H2（b）3H2+N22NH3,在密闭容器中进行,且呈平衡状态,当温度不变时,在上述反应里加入氮气以增加总压力,对反应（a）将_______________,对反应（b）将_____________

三.问答题

1.108BD08乙酸和甲醇可按下式反应:

CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

298K时KC=4,经过计算,

（1）反应物均为1mol,

（2）甲醇为1mol,乙酸为3mol时甲醇的转化率?

对结果作出解释.

2.107BD10对反应:

mA+nBpC,△H<0,升高温度,对反应速度和化学

平衡有何影响.为什么?

3.105BD08催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?

4.213CD07简述在合成氨生产中:

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）.△Hø=-92.4KJ·mol-1,工业上采用温度控制在673---773K,而不是更低些,压力控制在30390kPa而不是更高?

四．计算题

1.108BE02在某温度下密闭容器中发生如下反应:

2A（g）+B（g）2C（g）,若将2molA和1molB反应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa,则该条件下A的转化率为多少?

平衡常数Kp是多少?

2.316BE02已知某反应在25℃时,Kp=5.0×1017,求此反应的△Gø.

3.316DE01把3体积H2和1体积N2混合加热,在10Pø条件下,达到平衡,其中NH3含3.85%（体积百分数）.计算:

当压力为50Pø时NH3占的体积百分数.（Pø=101.3kPa）

4.316DE06反应:

CO+H2OCO2+H2（均为气体）达到平衡时，Pco=40kPa,=40kPa,P=12kPa,P=20kPa,在恒温恒容下通入CO气体,P=17kPa,试计算新平衡下各气体的分压.

5.315CE01设H2,N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa,N2的分压为100kPa,H2的物质的量的分数为0.40,试计算下列几种情况的Kp值.

1.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1

2.NH3（g）N2（g）+H2（g）K2

6.315DE03已知反应:

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了,计算:

（1）该温度下反应的Kc和Kp

（2）若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2PCl5的分解百分率是多少.

第二章化学平衡补充习题答案

一．选择题

1.A

2.B

3.B

4.B

5.cE

6.B

7.BD

8.C

9.D

10.D

11.B

12.B

13.C

14.AD

15.D

16.A

17.CD

18.1D

19.D

20.AC

21.EB

二．填空题

1.106BC047.25×10-17.25×10-1

2.106BC061.46×1010HBr（aq）离解的很完全

3.108BC050.5mol50%

4.108BC0767%33.