2021年高考化学选择题专项训练共20套含答案Word文档格式.docx
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A.原子半径:
R>
W>
Y>
X,Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大
B.X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高,元素X
与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C.Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间,一定能发生反应
D.W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡,通过电解W的氯化物来制取W单质
12.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是()
A.关闭K2打开K1时,该装置实现太阳能转化为电能,又转化为化学能
B.M是阳离子交换膜.
C.充电时,阳极的电极反应式为:
3I--2e-=I3-
D.放电时,b极区总离子浓度减小。
11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是()
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下,用1mol·
L−1的CH3COOH和1mol·
L−1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO3-
C
向某钠盐中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1mol·
L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
KspMg(OH)2]>
KspCu(OH)2]
13.化学上常用AG表示溶液的酸碱度,AG=lg。
25℃,用0.100mol·
L-1NaOH液滴定20.00mL0.100mol·
L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.D点溶液中的pH=11.25
B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D.25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×
10-5.5
第02套
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列常见古诗文对应化学知识正确的是()
古诗文
化学知识
《本草经集注》中记载鉴别消石(KNO3)和朴消(
Na2SO4)的方法:
“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也。
”
鉴别消石和朴消利用了焰色反应
《本草纲目拾遗》中对强水的记载:
“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。
“强水”是指氢氟酸
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:
“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。
剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高
《诗经·
大雅·
绵》:
“堇茶如饴。
”郑玄笺:
“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也。
糖类均有甜味,且都能发生水解反应
8.环丙叉环丙烷(b)南于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是()
A.b的所有原子都在一个平面内
B.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃
C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种
D.反应①是加成反应,反应②是消去反应
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。
A.简单氢化物的还原性:
Z
B.Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构
C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键
D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色
10.根据下列实验能得出相应结论的是()
常温下,测得0.1
mol/LNaA溶液的pH小于0.1
mol/LNa2CO3溶液的pH
酸性:
HA>
H2CO3
向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色
还原性:
I->
Fe2+
向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变
Ksp(CuS)<
Ksp(FeS)
向氨水中滴加少量AgNO3溶液,无沉淀生成
Ag+与NH3·
H2O能大量共存
11.电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示,下列叙述错误的是()
A.M室发生的电极反应式:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.a、c为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C.N室中:
a%<
b%
D.理论上每生成1molH3BO3,两极室共产生标准状况下16.8L气体
12.某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。
其装置如下图所示(省略夹持装置),下列说法错误的是()
A.装置②的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液
B.为提高产品纯度,使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则
C.装置④的作用是吸收尾气,同时防止倒吸
D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
13.已知电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·
L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
A.曲线①代表滴定盐酸的曲线
B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:
c>
a>
b
D.b点溶液中:
c(OH-)>
c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH
第03套
7.中国传统文献中充分记载了古代化学研究成果,下列有关说法不正确的是()
A.“司烜氏,掌以夫遂(青铜凹镜)
取明火于日”的“夫遂”是单质
B.“著作酒醴(甜酒),尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂
C.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的液体小颗粒
D.“爆竹惊邻鬼,驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
C.0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
9.氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为
H2C2O4浓硫酸
△
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。
下列说法正确的是()
A.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
10.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z的最外层电子数总和等于R的电子数。
这四种元素组成的两种盐M、N。
M的组成为X2ZR3,N的组成为XYR2。
向含M、N各1mol的混合溶液中缓慢通入HCl,产物沉淀的物质的量与HCl的物质的量关系如图所示。
A.简单离子半径:
X>
R
B.最高价氧化物对应的水化物碱性:
X
C.R和X组成的物质只含一种化学键
D.常温下,M、N溶液中水电离出的H+和OH-浓度的乘积大于Kw
11.下列关于有机物的说法不正确的是()
A.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
B.中所有原子可能共平面
C.1苹果酸()可与3发生反应
D.-C3H7和各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种
12.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法正确的是()
A.曲线N表示pH与的变化关系
B.Ka2的数量级10-5
C.在KHY溶液中:
c(K+)>
c(HY-)>
c(H2Y)>
c(Y2-)
D.交点e的溶液中:
c(H2Y)=c(Y2-)>
c(HY-)>
c(H+)>
c(OH-)
13.过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。
以硫酸氢铵稀溶液为原料,加入一定量的添加剂,可电解生产过硫酸铵,其原理如图所示。
下列叙述正确的是()
A.石墨端的电极反应式为2SO42--2e-===S2O82-
B.电解过程中,阴极室pH值降低
C.为避免阳极端有副产物O2生成,可向电解液中加入析氧抑制剂
D.电解过程中,SO42-向阳极室迁移
第04套
7.化学与人类生活密切相关。
下列有关叙述正确的是()
A.饱和(
NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中,有沉淀产生,再加入蒸馏水沉淀又溶解
B.氟利昂无毒、易挥发,可作制冷剂,但不稳定,可破坏臭氧层,已禁止限制使用
C.粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程
D.硬化油又叫人造脂肪,便于储存和运输,但容易被空气氧化变质
8.我国古代的化学工艺已相当大的成就,以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是()
古代文献
记载
化学解释
《开宝本草》
“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”
制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大
《格物粗谈》
“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
文中的“气”是指乙烯
《本草纲目》
“烧酒非古法也,白元时始创其法。
用浓酒和糟入甑,蒸令