(完美版)高中有机化学方程式总结Word文档格式.doc
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乙烯的燃烧:
H2C=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
催化剂
△
与溴水加成:
H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
与氢气加成:
H2C=CH2+H2CH3CH3
与氯化氢加成:
H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成:
H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
CH2-CH2
一定条件
(3)聚合反应
图2乙炔的制取
乙烯加聚,生成聚乙烯:
nH2C=CH2n
3.乙炔
乙炔的制取:
CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2
乙炔的燃烧:
HCCH+5O24CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
Br
HCCH+Br2HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
HCCH+H2H2C=CH2
Cl
HCCH+HClCH2=CHCl
CH2—CH
氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:
nCH2=CHCln
CH=CH
乙炔加聚,得到聚乙炔:
nHCCHn
4.苯
苯的同系物通式:
CnH2n-6
苯的燃烧:
2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
Fe
—Br
①苯与溴反应
+Br2+HBr
(溴苯)
②硝化反应
—NO2
浓H2SO4
60℃
+HO—NO2+H2O
(硝基苯)
+3H2
(3)加成反应
(环己烷)。
5.甲苯
甲苯的燃烧:
C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH3
|
+3HNO3
O2N—
NO2
+3H2O
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),
是一种淡黄色晶体,不溶于水。
它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:
类别
通式
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
卤代烃
R—X
溴乙烷
C2H5Br
C—X键有极性,易
断裂
1.取代反应:
与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;
2.消去反应:
与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。
醇
R—OH
乙醇
C2H5OH
有C—O键和O—H
键,有极性;
—OH
与链烃基直接相连
1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;
2.氧化反应:
O2:
生成CO2和H2O;
氧化剂:
生成乙醛;
3.脱水反应:
140℃:
乙醚;
170℃:
乙烯;
4.酯化反应。
酚
苯酚
—OH直接与苯环相
连
1.弱酸性:
与NaOH溶液中和;
2.取代反应:
与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;
3.显色反应:
与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质
醛
O
||
R—C—H
乙醛
CH3—C—H
C=O双键有极性,
具有不饱和性
1.加成反应:
用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇;
能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、
还原氢氧化铜)。
羧酸
R—C—OH
乙酸
CH3—C—OH
受C=O影响,O—H
能够电离,产生H+
1.具有酸的通性;
2.酯化反应:
与醇反应生成酯。
酯
R—C—OR’
乙酸乙酯
CH3COOC2H5
分子中RCO—和OR’
之间容易断裂
水解反应:
生成相应的羧酸和醇
6.溴乙烷:
(1)取代反应
溴乙烷的水解:
C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr
(2)消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应:
CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应
乙醇的燃烧:
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(乙醛)
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
注意:
该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
140℃
2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O(乙醚)
8.苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味,熔点
43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。
苯酚有毒,是一种重要的化工原料。
+NaOH+H2O
—ONa
(1)苯酚的酸性
(苯酚钠)
苯酚钠与CO2反应:
+CO2+H2O+NaHCO3
Br—
OH
+3Br2↓+3HBr
(三溴苯酚)
(3)显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
(1)加成反应
乙醛与氢气反应:
CH3—C—H+H2CH3CH2OH
乙醛与氧气反应:
2CH3—C—H+O22CH3COOH(乙酸)
乙醛的银镜反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(乙酸铵)
硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),
这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。
有关制备的方程式:
Ag++NH3·
H2O===AgOH↓+
AgOH+2NH3·
H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
乙醛还原氢氧化铜:
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离:
CH3COOHCH3COO-+H+
(2)酯化反应
CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O(乙酸乙酯)
酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
无机酸
(1)水解反应
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
(2)中和反应
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
附加:
烃的衍生物的转化
R—CHO
RCOOH
酯RCOOR’
水解
酯化
氧化
还原
不饱和烃
加
成
消
去
消去
加成
高中有机化学知识点总结
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:
温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有:
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
)
7.密度比水大的液体有机物有:
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机