高中有机化学方程式总结(及高锰酸钾褪色超全) (1)Word下载.doc
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（或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O）
Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2
⑥与较强的无机还原剂（如H2S、SO2、KI和FeSO4等）发生反应，使溴水褪色。
Br2+H2S=2HBr+S↓（浅黄色沉淀）
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2（SO4）3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2（溶液变为棕色）
⑦其它：
石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；
天然橡胶等。
（2）能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：
①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；
与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色
③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色
④与具有还原性的无机还原剂（如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等）反应，使高锰酸钾溶液褪色。
⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；
（3）归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基（—CHO）的有机物；
苯酚和无机还原剂。
苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；
有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。
有此可见：
烃类有机物的鉴别最常用的试剂是酸性高锰酸钾溶液和溴水，烃的衍生物的鉴别往往避免使用酸性高锰酸钾溶液和溴水，一般是利用各官能团的特征反应。
光照
1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl
高温
4.CHCl3+Cl2CCl4+HCl
催化剂
加热、加压
5.CH4C+2H2
CaO
△
6.C16H34C8H18+C8H16
7.CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3
催化剂
8.CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
△
9.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
10.CH2=CH2+HBrCH3—CH2Br
11.CH2=CH2+H2CH3—CH3
12.nCH2=CH2[CH2—CH2]n
13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n
14.2CH2=CH2+O22CH3CHO
15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr
16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr2
17.CH≡CH+HClH2C=CHCl
18.nCH2=CH[CH2－CH]n
ClCl
19.CH≡CH+H2OCH3CHO
20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca（OH）2
浓硫酸
21.+Br2Br+HBr
22.+HO－NO2NO2+H2O
23.+HO－SO3HSO3H+H2O
NO2
O2N
CH3
24.+3H2
25.+3HO－NO2+3H2O
NaOH
26.3CH≡CH→
H2O
27.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
醇
28.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
29.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O
30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
31.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
170℃
140℃
32.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
33.C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O
34.OH+NaOHONa+H2O
35.OH+H2OO－+H3O+
OH
36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3
Br
37．+3Br2↓+3HBr
38.CH3CHO+H2CH3CH2OH
39.2CH3CHO+O22CH3COOH
40.CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4△
+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑
43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑
45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
△
46.2CH3COOH+Cu（OH）2（CH3COO）2Cu+2H2O
47.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
49.nOHCH2CH2COOH→[OCH2CH2C]n+H2O
50.C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）
51.C6H12O62CH3CH2OH+2CO2
52.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
53.C12H22O11+H2O2C6H12O6
麦芽唐葡萄糖
54.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6
淀粉葡萄糖
55.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6
纤维素葡萄糖
56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2
C17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CH
C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2
57.C17H35COO-CH2CH2-OH
C17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OH
OO
C—C
O
CH2－CH2
C17H35COO-CH2CH2-OH
+2H2O
+
58.CH2OHCOOH
CH2OHCOOH
高中有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应
（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：
温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）
（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：
（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）
7．密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密
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