人教版高中化学必修1一全册课件【精品】PPT格式课件下载.pptx

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淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。

可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。

能否用稀盐酸将铁屑分离出来？

不行。

二、混合物的分离和提纯,物质的分离：

将混合物中各物质通过物理变化,或化学变化把各成分彼此分开的过程。

物质的提纯：

把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

（一）过滤与蒸发,过滤操作的目的：

将液体与难溶性固体进行分离蒸发操作的目的：

将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。

请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。

思考？

要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃,仪器有,（填编号）。

bef,实验原理利用物质的溶解性差异将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。

实验药品粗盐、蒸馏水实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳,过滤、蒸发（粗盐的提纯）,实验步骤,

（1）溶解:

（2）过滤:

（3）蒸发:

将

（1）中所得到的混合物进行过,滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

称取4克粗盐加入约12mL水,中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。

将过滤后清液转入蒸发皿，加,热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

当出现较多固体时停止加热，余热蒸干,实验现象粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清,水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体,滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。

玻璃棒紧靠三层滤纸上,滤纸漏斗紧贴漏斗内壁漏斗下端紧靠烧杯内壁,一贴，二低，三靠烧杯紧靠玻璃棒,过滤操作中应注意那些问题?

过滤需注意：

“一贴二低三靠”,一贴：

滤纸漏斗紧贴漏斗内壁二低：

滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。

三靠：

烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸上漏斗下端紧靠烧杯内壁,过滤后如果溶液仍然浑浊，怎样处理?

应重新过滤一遍。

如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：

向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复23次，直至沉淀物洗净为止。

玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？

溶解时：

搅拌，加速溶解过滤时：

引流蒸发时：

搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅,思考交流：

蒸发操作应注意哪些事项？

溶液不超过蒸发皿容积的23；

加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。

余热蒸干,粗盐（泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）溶解过滤,泥沙,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液蒸发NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体,

（二）离子的检验,思考交流,1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？

取样溶解加稀盐酸加BaCl2溶液2、如何检验溶液中的SO4？

2-试剂：

稀盐酸BaCl2溶液2-（酸化的作用：

排除Ag+、SO32-、CO3干扰）现象：

若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；

1、应该加什么试剂？

NaCl（Mg2+、Ca2+、SO4）2-,NaOH,Na2CO3,2、考虑试剂加入的用量及加,入的先后顺序,OH-,2-CO3,Ba2+,BaCl2,如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？

2-NaCl溶液（Mg2+、Ca2+、SO4）,讨论加入试剂的先后顺序：

NaOHBaCl2Na2CO3HCl或BaCl2NaOHNa2CO3HCl或BaCl2Na2CO3NaOHHCl试剂填加顺序必须注意（说明理由）Na2CO3必须在BaCl2之后，盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后，加盐酸前必须过滤盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。

选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质。

安排好试剂的加入顺序及用量尽量不减少被提纯的物质。

物质提纯的一般原则：

1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、,Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

加入稍过量的Na2CO3溶液；

加入稍过量的NaOH溶液；

加入稍过量的BaCl2溶液；

滴入稀盐酸至无气泡产生；

过滤。

下列操作顺序不合,理的是,AC,BD,D,2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？

混合物的分离和提纯过滤、蒸发蒸馏萃取和分液结晶,（三）蒸馏,1、原理：

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，,给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

分离对象：

沸点相差较大的液体混合物。

2、实验仪器：

铁架台（铁圈、铁夹）,酒精灯,石棉网蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管（尾接管），锥形瓶，木垫,试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,实验结论：

在试管中加入少量自来水,滴加入硝酸银后，有不溶入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液于稀硝酸的沉淀生成在烧瓶中加入约1/3体积自来水,加入几粒沸石,连接好装置，烧瓶中水温升高至通入冷凝水。

开始加热,弃去开100后沸腾,锥形瓶中始馏出的部分液体,用锥形瓶收收集到蒸馏水.集约10mL液体,停止加热。

（3）取少量收集到的液体加入,加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀,自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-,实验室1-3制取蒸馏水实验步骤实验现象,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口,下沿,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2,在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸,冷凝管中通冷却水时，下口（进水），上口（出水）,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,4思考：

（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。

分液：

把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作,萃取：

把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程。

1、萃取原理：

利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。

2、实验仪器：

分液漏斗、烧杯、铁架台（铁圈）,检漏装液,振荡,分液,静置,3、主要操作步骤：

振荡萃取静止分层分液注意：

（见教材P9）1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔；

下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

4、为了萃取充分，可多次萃取,

（1）,量取10mL碘的饱和水溶液，,倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,CCl4不溶于水，在下层盖好玻璃塞。

（2）,用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

4,水与CCl充分混合,（3）将分液漏斗放在铁架台上,静置。

静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅,实验1-4,用CCl4萃取碘水的碘实验步骤实验现象,（（44））液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。

实验结论:

CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大,分析讨论,H2O），下层液体,1、上层液体中的溶剂是（中溶剂是（CCl4）,2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？

四氯化碳（CCl4）3、CCl4与H2O比较有何异同？

同：

都能溶解碘单质（I2）；

都不与碘单质（I2）反应。

异：

CCl4与H2O互不相溶；

碘单质在CCl4中的溶解度大。

萃取剂的选择条件,与原溶剂互不相溶溶质在萃取剂中的溶解度较大溶质与萃取剂不发生反应,将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？

请说明原因。

常见物质溶解性规律：

溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、CCl4等有机物。

一部分有机物溶剂Vs无机溶剂,汽油植物油苯,四氯化碳,密度水比水小上层,（密度比水水大，下层）,练习:

1、回答下面问题：

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

答案：

蒸馏方法2、现有四组混合液：

汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质碘的水溶液石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是CA过滤、分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、过滤、分液C分液、蒸馏、萃取、过滤D蒸馏、过滤、萃取、分液,3、下列实验操作中错误的是,A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大,AD,A蒸馏B分液C过滤D结晶,4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1gcm3，沸点约为55，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A,目的分离液体和固体,蒸发溶剂得到固体,过滤蒸发蒸馏,通过液体蒸发和冷凝，分离液体提取物质,实例除去食盐中的泥沙海水晒盐制蒸馏水、白酒CCl4萃取碘,萃取其他,

（一）、常见的几种分离方法：

（二）、常见离子的检验,1、SO42-试剂：

先加入过量盐酸，再加入氯化钡现象：

先没有沉淀，后有白色沉淀2、Cl-试剂：

硝酸银+稀硝酸现象：

白色沉淀3、CO32-试剂：

稀盐酸，澄清石灰水现象：

无色无味气体，石灰水变浑浊思考：

3的试剂及现象是否一定证明有碳酸根离子？

思考交流：

1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？

需对沉淀物进行洗涤向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗涤34次，直至沉淀物洗净为止。

2、如何证明沉淀物已经洗净？

取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生,再见,想一想,1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？

（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？

3、你知道20g或20ml水中有多少个水分子吗？

微观粒子不可见不可数,宏观物质可见、可称量,物质的量,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁.,化学反应,化学计量,物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,表示一定数目的微观粒子的集合体。

符号：

n单位：

摩尔（mol）,一、物质的量,

（一）物质的量,国际单位制（SI）的7个基本单位,