精品新人教版选修四高中化学化学反应原理33盐类的水解优质课教案文档格式.docx

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讲解：

同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？

实验：

①取少量CH3COON溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。

②取少量NH4C溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。

③取少量NC，溶于水，找一名同学测一下pH值。

注：

对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。

结论：

①CH3COON碱性②NH4C酸性③NC中性

学生实验：

用PH试纸检验N2CO3、A2（SO4）3、KNO3溶液的酸碱性。

讨论：

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

小结：

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液显碱性

强酸弱碱盐的水溶液显酸性

强酸强碱盐的水溶液显中性

讲述：

下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

同学活动：

请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COON水溶液呈碱性呢？

醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。

而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<

[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>

[OH-]

板书：

一、盐类的水解：

CH3COON溶于水之后，完全电离。

（因为CH3COON是强电解质。

）

CH3COON═CH3COO-+N+………⑴

引导：

把CH3COON溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？

H2O

H++OH-………⑵

我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。

CH3COO-+H+

CH3COOH………⑶

把⑴⑵⑶式联立，可得到

水解方程式：

CH3COON+H2O

CH3COOH+NOH

这说明CH3COON溶于水后，反应有NOH生成，所以溶液显碱性。

学生活动：

把上述化学方程式改写成离子方程式。

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

说明：

盐类水解方程式书写注意点

1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“

”

2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。

3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。

随着CH3COON的加入，对水的电离有什么影响呢？

促进了水的电离，可以看作是使水分解了。

醋酸钠与水反应的实质是：

醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

1、盐类水解定义：

在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

酸+碱盐+水

2、盐类水解的本质：

弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。

2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。

3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

练习：

试分析NH4C水解呈酸性的原因

CH3COON可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。

二、盐类水解的类型

1、强碱弱酸盐水解（CH3COON）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,CO-,F-

由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。

分析N2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

N2CO3的水解

第一步：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-（主要）

第二步：

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-（次要）

分析：

对于多元弱酸说，水解要分步写。

提问：

该水解反应能放出CO2吗？

不能，因为这样的水解程度都很小。

写出K2S水解的化学方程式和离子方程式。

过渡：

下面请同学们讨论一下第二个问题。

为什么NH4C水溶液呈酸性？

找一名同学回答，并到黑板上写出分析过程。

总结：

NH4C可以看作是强酸HC和弱碱NH3·

H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。

类似这样的盐还有A2（SO4）3、FC3、CSO4等。

2、强酸弱碱盐（NH4C）A3+,F3+,C2+

写出A2（SO4）3水解的离子方程式。

A3++3H2O

A（OH）3+3H+

C（NO3）2A2（SO4）3（NH4）2SO4AgNO3

以NC为例，说明强碱强酸盐能否水解。

由于NC电离出的N+和C-都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解

4、弱酸弱碱盐（NH4Ac）

由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。

5、混合盐溶液（酸式盐溶液）

那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题？

请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？

FC3、NHCO3水解的离子方程式及化学方程式。

投影总结：

各类盐水解的比较。

盐类

实例

能否水解

引起水解的离子

对水的电离平衡的影响

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐

CH3COON

能

弱酸阴离子

促进水电离

碱性

强酸弱碱盐

NH4C

弱碱阳离子

酸性

强碱强酸盐

NC

不能

无

中性

三、影响水解的因素：

内因：

盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

外因：

1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。

（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理解释）

3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。

如在配制FC3溶液时常加入少量盐酸抑制FC3水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

水解反应有什么应用呢？

引入：

大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？

它就是利用A2（SO4）3和NHCO3溶液反应，产生二氧化碳灭火的。

那么A2（SO4）3和NHCO3是怎么反应？

A3+ 

和HCO3-在水溶液中能大量共存吗？

A3+易结合水电离出的OH-，HCO3-易结合水电离出的H+，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。

A3++3HCO3-＝A（OH）3↓+3CO2↑（反应前有水参加，反应后又有水生成）

在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？

比如，有一次我在实验室配制FC3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？

（FC3发生了水解，生成了F（OH）3,使溶液变浑浊了。

设疑：

那么怎么配制FC3溶液？

怎么防止它的水解？

（F3++3H2O

F（OH）3↓+3H+,往配制的溶液中加入少量稀盐酸,使平衡向逆进行，可以防止FC3的水解）

思考：

怎么配制FC2溶液？

K2CO3和NH4C这两种肥料能混合使用？

混合使用的效果好吗？

四、水解的应用

水解的应用

原理

1、净水

明矾净水

A3++3H2OA（OH）3（胶体）+3H+

△

2、去油污

用热碱水冼油污物品

CO32-+H2OHCO3-+OH-

3、药品的保存

①配制FC3溶液时常加入少量盐酸

F3++3H2OF（OH）3+3H+

②配制N2CO3溶液时常加入少量NOH

4、制备无水盐

由MgC2·

6H2O制无水MgC2在HC气流中加热

若不然，则：

MgC2·

6H2OMg（OH）2+2HC+4H2O

Mg（OH）2MgO+H2O

5、泡沫灭火器

用A2（SO4）3与NHCO3溶液混合

A3++3HCO3-=A（OH）3↓+3CO2↑

6、比较盐溶液中离子浓度的大小

比较NH4C溶液中离子浓度的大小

NH4++H2ONH3·

H2O+H+

c（C-）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH）-

1、离子共存：

和HCO3-说明双水解反应能进行到底。

2、溶液配置：

FC3的配制

3、化肥的使用K2CO3和NH4C等

例：

判断溶液的pH值：

1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

2、如何对比NX、NY、NZ的碱性。

已知；

酸性HX》HY》HZ

3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？

与盐类水解有关的应用：

1、明矾的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体

4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁

6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸

8、泡沐灭火器的反应原理9、比较盐溶液的PH值大小

判断溶液中离子浓度大小

例如：

相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断

某些肥料不宜混合使用。

（如：

草木灰、碳酸铵、重钙等）

1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF

（2）NH4NO3（3）N2SO4（4）CSO4

例1、浓度为01mo/L的八种溶液：

①HNO3②H2SO4③CH3COOH④B（OH）2⑤NOH⑥CH3COON⑦KC⑧NH4C，其pH值由小到大的顺序为（②①③⑧⑦⑥⑤④）。

以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：

多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后