O2>S2-，所以还原性：
Z>X，B正确；氧化镁熔点较高，电解需要较高的能量，而氯化镁熔点相对较低，电解需要的能量小，所以电解熔融氯化镁制备金属镁，C错误；CS2为共价化合物，结构式为：
S=C=S，分子中只存在共价键，D正确；正确选项C。
点睛：
工业上制备金属镁，电解熔融的氯化镁而不用氧化镁，因为氧化镁熔点高，浪费能源；工业上制备金属铝，电解熔融的氧化铝而不用氯化铝，因为氯化铝在熔融状态下不导电。
5.在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是
A.以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极
B.石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小
C.阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA
【答案】C
【解析】根据图示可知，钠离子、氢离子向石墨II极移动，石墨II为电解池的阴极，b为电源的负极，a极为电源的正极，以铅蓄电池为电源，铅为负极，二氧化铅为正极，因此a极为PbO2电极，A错误；在阴极氢离子、乙醛，得电子生成氢气和乙醇，电极反应式为4H++4e-=2H2↑，CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH，溶液的pH逐渐变大，B错误；阳极发生氧化反应，CH3CHO失电子被氧化为乙酸，阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，C正确；8.8g乙醛其物质的量为0.2mol，有0.1mol乙醛在阳极被氧化：
CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，有0.1mol乙醛在阴极还原：
CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH，所以0.1mol乙醛发生氧化或还原均转移电子0.2NA，D错误；正确选项C。
6.常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
下列有关叙述正确的是
A.若c（Na2CO3）=0.1000mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B.c点处溶液中一定有：
c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
C.a、c两点水的c（OH-）之比为10-11.6:
10-7
D.若z=5.6，则d点有c（Na+）=c（Cl-）>c（H2CO3）>c（OH-）
【答案】D
【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数Kh=c（HCO3-）×c（OH-）/c（CO32-）=Kw/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知，水解达平衡后c（HCO3-）≈c（OH-）=10-2.4mol·L-1，c（CO32-）≈0.1000mol·L-1，所以Kw/Ka2=10-2.4×10-2.4/0.1,Ka2=10-10.2,A错误；c点处溶液为中性，根据电荷守恒规律：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）,由于c（OH-）=c（H+），所以：
c（Na+）>2c（CO32-）+c（HCO3-），B错误；a点溶液为碳酸钠，能够发生水解，促进水的电离，水的c（OH-）=10-2.4mol·L-1，c点为中性溶液，对水的平衡无影响，水的c（OH-）=10-7mol·L-1，C错误；当盐酸滴加到40.00mL，pH=5.6，d点溶液显酸性，溶液为氯化钠和碳酸的混合液，因此，c（Na+）=c（Cl-）>c（H2CO3）>c（OH-），D正确；正确选项D。
点睛：
常温下，对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移，水电离产生的c（H+）或c（OH-）小于10-7mol·L-1；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移，水电离产生的c（H+）或c（OH-）大于10-7mol·L-1。
7.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2mol/L
NaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2mol/L的AlCl3溶液
产生白色沉淀
则以下判断不正确的是
A.实验①：
发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-B.实验②：
无色气体为O2
C.实验③：
还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④：
ClO-与Al3+的水解相互促进
【答案】A
8.钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可抑制金属腐蚀。
以钼精矿（主要成分为MoS2，含少量杂质）为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。
回答下列问题
（1）完成下列反应：
_____MoS2+_____O2_____SO2+_____MoO3
在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。
（2）浓氨水浸取粗产品获得（NH4）2MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为（NH4）2SO4稀溶液。
若（NH4）2SO4稀溶液的pH=a，则=_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。
温度（℃）
0
4
9
10
15.5
32
51.5
100
析出物质
Na2MoO4·10H2O
Na2MoO4·2H2O
溶解度
30.63
33.85
38.16
39.28
39.27
39.82
41.27
45.
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。
（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________（填选项字母）。
A.NaNO2B.通入适量N2C.油脂D.盐酸
【答案】
（1）.2742
（2）.增大固气接触面积，提高原料利用率（加快反应速率亦可）（3）.MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O（4）.有（5）.1.8×109-a（6）.变大（7）.蒸发浓缩，控制在15.5℃以上（或15.5℃~100℃）进行过滤（洗涤、晾干）（8）.母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO4·2H2O析出（9）.A
【解析】
（1）根据氧化还原反应化合价升降相等规律：
Mo由+4价升高到+6价，S由-2价升高+4价，共升高[6-4+2×（4+2）]=14价，O由0价降低到-2价，共降低4价，最小公倍数为28；所以MoS2系数为2，O2系数7，根据原子守恒进行配平，具体如下：
2MoS2+7O24SO2+2MoO3；在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，可以增大固气接触面积，提高原料利用率，加快反应速率；正确答案：
2742；增大固气接触面积，提高原料利用率（加快反应速率亦可）。
（2）MoO3与NH3·H2O反应生成（NH4）2MoO4，化学反应方程式为MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O；酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水，发生非氧化还原反应，整个反应过程，各元素化合价均没发生变化，所以MoO3有酸性氧化物的性质；正确答案：
MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O；有。
学|科|网...学|科|网...学|科|网
升级会员 