学年福建省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题实验班 解析版.docx

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学年福建省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题实验班解析版

福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试

高二化学试卷（实验班）

1.改变下列条件，可以改变反应活化能的是

A.压强B.温度C.反应物浓度D.催化剂

【答案】D

【解析】试题分析：

A.压强可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；B.温度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；C.反应物浓度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；D.催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，正确。

考点：

考查外界条件对反应活化能的影响的知识。

2.下列说法不正确的是

A.沈括《梦溪笔谈》记载：

“石穴中水，所滴者皆为钟乳。

”，此过程涉及沉淀溶解平衡。

B.古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。

C.葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。

D.《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。

【答案】C

【解析】A.钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程主要有CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O两个反应，此过程涉及沉淀溶解平衡，故A正确；B.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3可溶于酸性溶液，所以用明矾溶液清除铜镜上的铜锈利用的是盐类水解的原理，故B正确；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.鉴别KNO3和Na2SO4，利用的是钾元素和钠元素的焰色反应现象不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，故D正确；答案选C。

3.下列关于热化学方程式的说法正确的是

A.H2的燃烧热为-285.8kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：

H2（g）+O2H2O（g）ΔH=−285.8kJ·mol−1

B.中和热为-57.3kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=−57.3kJ·mol−1

C.已知：

C（s,金刚石）+O2（g）CO2（g）ΔH=−395.4kJ·mol−1，C（s墨）+O2（g）CO2（g）ΔH=−393.5kJ·mol−1，则C（s,金刚石）C（s,石墨）ΔH=−1.9kJ·mol−1

D.已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量，则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6kJ

【答案】C

【解析】A、根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产生H2O为液态，因此氢气的热的化学反应方程式为H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－1，故A错误；B、中和热是稀强酸和稀强碱生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH属于弱酸，弱酸的电离是吸热过程，因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O时，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C、①C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g），②C（s墨）+O2（g）CO2（g），①－②得出C（s,金刚石）C（s,石墨）ΔH=−1.9kJ·mol−1，故C正确；D、1mol甲烷生成CO2，转移电子物质的量为8mol，则转移1mol电子放出的热量是890.4/8kJ=111.3kJ，故D错误。

4.下列能用勒夏特列原理解释的是

A.铁在潮湿的空气中易腐蚀

B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C.往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

【答案】B

【解析】试题分析：

A．铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，与勒夏特列原理无关，错误；B.棕红色NO2加压后，化学平衡向产生N2O4的方向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以气体的颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，正确；C.往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3，这与化学平衡移动无关，错误；D.H2、I2、HI平衡混和气加压，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以化学平衡不发生移动，但是由于物质的浓度增大，故混合气体的颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，错误。

考点：

考查化学平衡移动原理的应用的知识。

5.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是

①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠

A.①③⑤B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.④⑤⑥

【答案】A

【解析】①加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；②加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故②错误；③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；④加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；⑥加入碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应，生成氢气的总量减少，故⑥错误；⑦加入醋酸钠，醋酸钠与盐酸反应，生成弱电解质醋酸，c（H+）减少，锌与酸反应，氢离子逐渐减少，醋酸就逐渐电离，但n（H+）不变，故化学反应速率减慢，但不影响产生H2的总量，故⑦错误；综上所述，A项正确。

点睛：

Zn与过量盐酸反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：

形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，注意据此解答。

6.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠的水解：

HCO3－+H2OH3O++CO32－

B.以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑

C.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液：

Al3+＋4OH—=AlO2－＋2H2O

D.用惰性电极电解AlCl3溶液：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

【答案】B

【解析】试题分析：

A、碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，而该离子方程式是碳酸氢根离子电离方程式，错误；B、硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧，可以灭火，氢氧化铝是固体，附着在可燃物上隔绝空气，达到灭火的目的，正确；C、1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液，则氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，错误；D、用惰性电极电解AlCl3溶液，阴极产生的氢氧根离子与铝离子结合生成氢氧化铝沉淀，错误，答案选B。

考点：

考查离子方程式书写正误的判断

7.一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

A.ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自发进行

B.A、B、C、D中C最稳定

C.B→A+D反应的活化能为60kJ•mol-1

D.B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ•mol-1

【答案】D

【解析】A、ClO2－中Cl的化合价为＋＋3价，ClO3－中Cl显＋5价，ClO4－中Cl显＋7价，化合价都升高，没有降低的，故A错误；B、能量越低，物质越稳定，即A最稳定，故B错误；C、B→A＋D反应的活化能是（100－60）kJ·mol－1=40kJ·mol－1，故C错误；D、△H=（63＋0－3×60）kJ·mol－1=－117kJ·mol－1，故D正确。

8.将1mol·L-1的下列物质的水溶液，从常温加热至100℃，溶液的pH保持不变的是

A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸铵D.硫酸

【答案】D

【解析】试题分析：

水的电离是吸热的，加热促进水的电离，离子积常数增大。

氯化钠溶液显中性，pH降低；氢氧化钾溶液显碱性，pH降低。

硫酸铵溶液显酸性，加热后pH降低。

硫酸是强酸，加热后氢离子浓度不变，pH不变，答案选D。

考点：

考查温度对电离平衡的影响、溶液pH的计算

点评：

该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养，解题方法的指导和训练。

该题的关键是明确pH的含义，及温度升高后对溶液中氢离子浓度的影响，有利于培养学生的逻辑思维能力。

9.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：

Pb+SO42-−2e−PbSO4；正极：

PbO2+4H++SO42-+2e−PbSO4+2H2O

今若制得0.050molCl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol

【答案】C

【解析】试题分析：

设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol，

2Cl--2e-=Cl2↑

2mol1mol

x0.050mol

解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时铅蓄电池的电池反应式为：

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子

2mol2mol

y0.1mol

y=0.1

所以消耗硫酸0.1mol；故选C。

考点：

本题考查电化学计算。

10.25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是

序号

①

②

③

④

⑤

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

A.酸性的相对强弱：

HClO＜HCO3﹣

B.由水电离产生的c（H+）：

①=②

C.溶液③④中酸根离子浓度：

c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）

D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：

c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

【答案】D

【解析】根据表中数据得到碱性为：

NaClO＜Na2CO3，再根据越弱越水解的原理得到酸性为：

HClO＜HCO3－，选项A错误。

NaCl对于水的电离无影响，CH3COONH4对于水的电离起到促进作用，所以选项B错误。

因为碱性：

NaClO＞NaHCO3，所以ClO-的水解能力更强，则ClO-剩余的浓度应该更小，即溶液③④中酸根离子浓度：

c（ClO－）＜c（HCO3－），选项C错误。

④⑤溶液等体积混合后是c（NaHCO3）=c（Na2CO3）=0.05mol/L的混合溶液（注意体积变为原来的2倍），c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L是溶液的物料守恒，选项D正确。

点睛：

利用越弱越水解的原理解决问题时，应该要注意二元酸的正盐和酸式盐的区别。

一般可以这样理解：

正盐对应的“酸”应该酸式盐的酸根，酸式盐对应的酸才是真正的二元酸。

例如：

碳酸钠对应的是碳酸氢根，碳酸氢钠对应的是碳酸。

11.下列有关实验操作的解释或结论正确的是

选项

实验操