高二化学下册测评检测试题11文档格式.docx
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B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
C.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
B项,同一周期元素的原子半径越小位置越靠右,非金属性越强,越难失去电子.C项,ⅠA族中的H不属于碱金属.D项,P比As的非金属性强,H3PO4酸性比H3AsO4强.
3.(2011·
广州模拟)下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.Ⅵ族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
A项,同周期的金属元素,才能比较金属性强弱;
B项,ⅥA族中H2O最稳定,其沸点也最高;
C项,应为最高价氧化物对应的水化物;
D项,阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大.
B
4.(2009·
北京高考)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17;
X与W同主族;
Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;
含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是( )
A.金属性:
Y>
Z
B.氢化物的沸点:
X>
W
C.离子的还原性:
D.原子及离子半径:
Z>
X
W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,故W为氯元素,则X为氟元素,Y的原子序数为(9+17)÷
2=13,为铝元素,由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素.根据元素周期律,Na的金属性比Al强;
HF沸点比HCl高,是因为HF分子间存在氢键;
Cl-的还原性比F-强;
原子半径Na>Al>F,离子半径F->Na+>Al3+.
5.(2011·
哈尔滨六中期中)下列结论错误的是( )
①粒子半径:
K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I- ④氧化性:
Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:
O>N>P>Si ⑦金属性:
Be<Mg<Ca<K
A.只有① B.①③
C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤
核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小,所以粒子半径S2->Cl->K+>Al3+,①错误;
②、④、⑤、⑥、⑦正确;
离子的还原性:
S2->I->Br->Cl-,③错误.
6.(2011·
淄博模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的化学活泼性一定比X强
A项,若Y为O,W为S,则符合;
B项,Z元素的原子半径一定比Y元素的大;
C项,W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱;
D项,若X、Z是非金属元素,则Z的化学活泼性比X弱.
7.右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性:
④>②
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
⑤>④
D.元素的最高正化合价:
③=⑤
据元素周期表的结构知①②③为第二周期的N、O、F,④⑤为第三周期的S、Cl.元素①为第二周期第ⅤA族,A错误;
气态氢化物稳定性H2O>H2S,B错误;
F无正价,D错误.
C
8.(2010·
潍坊模拟)已知,aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
D>
B.原子序数:
B>
A>
C>
D
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
D.四种元素一定属于短周期元素
根据四种离子具有相同的电子层结构,C、D同周期,C的最外层电子数大于D的最外层电子数,A、B同周期,B的最外层电子数大于A的最外层电子数,且A、B位于C、D的下一周期,原子序数B>
D,B对;
非金属性C>
D,故气态氢化物稳定性C>
D,A错;
金属性A>
B,故最高价氧化物对应水化物的碱性A>
B,C错;
当A、B分别为K、Ca时,则为长周期元素,D错.
9.(2010·
上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
Y
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
本题考查元素周期律,意在考查考生对数据的分析能力、原理的应用能力.根据提供的原子半径和主要化合价,可以推断X为Mg,Y为Al,Z为N,W为O.金属性:
Mg>Al,A项错误;
N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误;
Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C项错误;
NH3在纯氧中燃烧,发生反应:
4NH3+3O2===2N2+6H2O,O2将N2从NH3中置换出来,D项正确.
10.(2011·
东城模拟)短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是( )
A.元素非金属性:
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.原子半径:
Z<
Y<
D.气态氢化物的稳定性:
根据题设条件可推知X为O,Y为S,Z为P.选项A,元素非金属性:
O>
S>
P.选项B,最高价氧化物对应水化物的酸性:
H2SO4>
H3PO4.选项C,原子半径:
P>
O.选项D,气态氢化物的稳定性:
H2O>
H2S>
PH3.
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________.
(2)在一定条件下,由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式:
____________________________________________________________
________________________________________________________________________;
E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的________________,以减少对大气的污染.
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为____________________________________________;
由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________.
(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式________________________________.该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________.
(1)氢原子失去电子后就成为质子,在短周期相邻元素的单质气体中,只有N2和O2是无色的;
最外层电子数是内层电子数的2倍时,最外层电子数只有4个,不会是16个,所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O.
(2)在一定条件下,H2和N2化合生成NH3,因为热化学方程式中1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2molNH3(g),放出的热量就应为2×
46.2kJ,所以热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ·
mol-1.
汽车尾气中的含氮氧化物,在催化剂作用下可被NH3还原成N2.
(3)H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO3,它是强酸弱碱盐,水解呈酸性;
X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵.
(4)NH3与Cl2的反应中学没有学过,但题中告诉了产物有一种白烟,还有一种单质,就可推出生成物是NH4Cl和N2,写出化学方程式,根据化合价的变化,配平方程式.
(1)第二周期,第ⅤA族
(2)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1 NO或NO2
(3)NH
+H2O
NH3·
H2O+H+;
NH
+HCO
+2OH-
NH3↑+CO
+2H2O
(4)8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 1∶4
12.(12分)(2011·
聊城模拟)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素
有关信息
元素主要化合价-2,原子半径为0.0074nm
所在主族序数与所在周期序数之差为4
单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题(用化学用语表示):
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________.
(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示).
(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,则下列说法中正确的是________(填序号)
①通常实验室配制EY3溶液时,可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式_______________________________.
(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式______________________.
解析