高二化学下册测评检测试题11文档格式.docx

1、B同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C碱金属元素是指第A族的所有元素DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱B项，同一周期元素的原子半径越小位置越靠右，非金属性越强，越难失去电子C项，A族中的H不属于碱金属D项，P比As的非金属性强，H3PO4酸性比H3AsO4强3（2011广州模拟）下列说法正确的是（）AA族元素的金属性比A族元素的金属性强B族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小A项，同周期的金属元素，才能比较金属性强弱；B项，A族中H2O最稳定，其沸点也最高；C项，应为

2、最高价氧化物对应的水化物；D项，阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大B4（2009北京高考）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：D原子及离子半径：ZXW的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为（917）213，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl的还原性比F强；

3、原子半径NaAlF，离子半径FNaAl3.5（2011哈尔滨六中期中）下列结论错误的是（）粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有BC D核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2ClKAl3，错误；、正确；离子的还原性：S2IBrCl，错误 6.（2011淄博模拟）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子

4、半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X强A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱7右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：据元素周期表的结构知为第二周期的N、O、F，为第三周期的S、Cl.元素为第二周期第A族，A错误；气态氢化物稳定性H2OH2S，B错误；F无正价，D错误C8（2010潍坊模拟）已知，aAn、bB（n1）、cC

5、n、dD（n1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A气态氢化物的稳定性：DB原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：D四种元素一定属于短周期元素根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数BD，B对；非金属性CD，故气态氢化物稳定性CD，A错；金属性AB，故最高价氧化物对应水化物的碱性AB，C错；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错9（2010上海高考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号Y原子半

6、径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来本题考查元素周期律，意在考查考生对数据的分析能力、原理的应用能力根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O.金属性：MgAl，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH33O2=2N26H2O，O2将N2从

7、NH3中置换出来，D项正确10（2011东城模拟）短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是（）A元素非金属性：B最高价氧化物对应水化物的酸性：C原子半径：ZYSP.选项B，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H3PO4.选项C，原子半径：PO.选项D，气态氢化物的稳定性：H2OH2SPH3.二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11（12分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的

8、位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍（1）请写出Z在元素周期表中的位置_（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_该

9、反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_（1）氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有N2和O2是无色的；最外层电子数是内层电子数的2倍时，最外层电子数只有4个，不会是16个，所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O.（2）在一定条件下，H2和N2化合生成NH3，因为热化学方程式中1 mol N2 （g）与3 mol H2（g）反应生成2 mol NH3 （g），放出的热量就应为246.2 kJ，所以热化学方程式为：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.4 kJmol1.汽车尾气中的含氮氧化物，在催化剂作用下可被NH3还原成N2.（3）H、N、O三种元素组

10、成的化肥应为NH4NO3，它是强酸弱碱盐，水解呈酸性；X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵（4）NH3与Cl2的反应中学没有学过，但题中告诉了产物有一种白烟，还有一种单质，就可推出生成物是NH4Cl和N2，写出化学方程式，根据化合价的变化，配平方程式（1）第二周期，第A族（2）N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.4 kJmol1NO或NO2（3）NHH2ONH3H2OH；NHHCO2OHNH3CO2H2O（4）8NH33Cl2=6NH4ClN21412（12分）（2011聊城模拟）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有关信息元素主要化合价2，原子半径为0.0074 nm

11、所在主族序数与所在周期序数之差为4单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题（用化学用语表示）：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性_（用化学式表示）（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是_（填序号）通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体EY2不能通过单质直接化合产生铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒Y、Z、D的离子半径大小依次减小（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量写出该反应的热化学方程式_（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_解析