高考化学二轮复习讲义第七讲 铁及其化合物Word下载.docx

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②与水蒸气反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

③与非氧化性酸反应的离子方程式为　。

④与盐反应

与硫酸铜溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

与氯化铁溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.铁的重要化合物

（1）铁的氧化物Fe2O3俗名为　　　　，与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Fe3O4俗称　　　　，与盐酸反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　。

（2）铁的两种氢氧化物

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

色态

与盐酸反应

受热分解

—

制法

可溶性亚铁盐与碱溶液反应：

可溶性铁盐与碱溶液反应：

二者的关系

在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应方程式为　　　　　　　　　　。

（3）Fe2＋和Fe3＋鉴别

类别

Fe2＋

Fe3＋

水溶液颜色

加入NaOH

加入KSCN

通入Cl2—

3.Fe2＋和Fe3＋相互转化

（1）FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式和离子方程式分别为　　　，　　　　　　　。

（2）FeCl3溶液中加入铁粉的化学方程式和离子方程式分别为　　　，　　　　　　　　。

1.铁

铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显＋3价：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3；

Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O；

2Fe＋6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O。

铁与H＋、Cu2＋、Fe3＋等弱氧化剂反应可显＋2价：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

2.Fe2＋与Fe3＋的检验

3.铁及其重要化合物之间的转化关系

【例1】

（2018届无锡市第二次模拟测试）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

A、C是常见的金属单质，B是黑色有磁性的氧化物，X是黄绿色气体，Y是常见的酸，Z是常见的碱，其焰色反应显黄色。

反应①需在高温下进行。

请回答下列问题：

（1）Z的电子式为　　　　　　　。

（2）G的化学式　　　　　　　。

（3）写出反应①的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出I转化为J的离子方程式：

笔记：

【例2】（2016届南通中学模拟）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系回答下列问题：

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　，E　　　　，

F　　　　。

（2）写出反应⑧的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

反应④、⑤的离子方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　。

【例3】

（2017届徐州一中模拟）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；

E在常温下是黄绿色气体；

在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

（1）写出A与盐酸反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　。

（2）写出反应F―→D的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出反应D―→F的离子方程式：

（4）检验F中金属阳离子的常用试剂是　　　　　　。

（5）工业上冶炼金属A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。

1.（2014年江苏省普通高中学业水平测试）铁、铜混合物粉末18.0g加入到100mL5.0mol·

L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。

下列说法正确的是（　　）

A.剩余固体是铁、铜混合物

B.原固体混合物中铜的质量是9.6g

C.反应后溶液中n（Fe3＋）＝0.10mol

D.反应后溶液中n（Fe2＋）＋n（Cu2＋）＝0.75mol

2.（2009年江苏省普通高中学业水平测试）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图甲所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。

已知：

请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。

t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。

甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图乙。

　　　　　　甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　乙

在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了　　　　；

t1～t2时间段，反应生成的气体是　　　　。

②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。

若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。

同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。

乙同学的假设是：

溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。

你的另一种假设是　　　　　　　；

为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。

他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，则

的取值范围是　　　　　　；

若反应结束后的溶液中n（Fe3＋）∶n（Fe2＋）＝2∶1，则

的值为　　　　。

1.（2018届无锡市第一次模拟测试）下列关于物质性质或用途的描述错误的是（　　）

A.硝酸是易挥发的强酸

B.水玻璃可用作木材防火剂

C.CO是无色难溶于水的气体

D.Fe3＋可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀

2.（2018届南通市第一次模拟测试）下列有关物质的用途说法错误的是（　　）

A.乙醇可用作燃料B.SO2可用作漂白剂

C.Al2O3可用作耐火材料D.Fe3O4可用作红色涂料

3.（2018届连云港市模拟测试）魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”，“白酒”和“黄酒”的成分可能是（　　）

“白酒”

“黄酒”

A

KSCN溶液

FeCl3溶液

KOH溶液

溴水

C

酚酞试液

D

淀粉溶液

碘水

4.（2017届南京一中模拟）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）

A.Fe2＋B.Fe3＋和Fe2＋

C.Cu2＋和Fe2＋D.Cu2＋

5.（2017届海安中学模拟）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。

则X为（　　）

A.CB.Cu

C.SD.Fe

6.（2017届启东中学模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A.Al3＋、Cl－、Ca2＋B.Mg2＋、SO

、OH－

C.Na＋、CO

、H＋D.Fe3＋、SCN－、K＋

7.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）

选项

X

FeCl2溶液

Fe

FeSO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Fe2（SO4）3

Z

Cl2

NaOH溶液

Cu

8.（2017届新海中学模拟）图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中A、D为金属单质（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：

B　　　　　　　　，H　　　　　　　　。

（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：

（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：

知识扫描

1.

（1）银白　磁铁

（2）①2Fe＋3Cl2

2FeCl3　3Fe＋2O2

Fe3O4

②3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2（g）

③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

④Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

2.

（1）铁红　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　磁铁矿　Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

（2）

（3）

3.

（1）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（2）2FeCl3＋Fe===3FeCl2

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

典例分析

【例1】

（1）

（2）Fe（OH）3

（3）3Fe3O4＋8Al

9Fe＋4Al2O3

（4）Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

解析：

B是黑色有磁性的氧化物，则B为Fe3O4；

X是黄绿色单质，则X为Cl2；

Z是常见的碱，其焰色反应显黄色，则Z为NaOH；

由A、C是常见的金属单质，结合反应①转化特征为铝热反应，则A为Al，C为Fe，G为Fe（OH）3。

结合框图转化进一步推得，E为FeCl3，Y为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）3，H为Fe（OH）2，I为AlCl3，J为NaAlO2，据此解答。

【例2】

（1）Fe　F