1、与水蒸气反应的化学方程式为。与非氧化性酸反应的离子方程式为。与盐反应与硫酸铜溶液反应的离子方程式为。与氯化铁溶液反应的离子方程式为。2. 铁的重要化合物(1) 铁的氧化物Fe2O3俗名为,与盐酸反应的离子方程式为。Fe3O4俗称,与盐酸反应的离子方程式:。(2) 铁的两种氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应:可溶性铁盐与碱溶液反应:二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是,反应方程式为。(3) Fe2和Fe3鉴别类别Fe2Fe3水溶液颜色加入NaOH加入KSCN通入Cl23. Fe2和Fe3相互转
2、化(1) FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式和离子方程式分别为,。(2) FeCl3溶液中加入铁粉的化学方程式和离子方程式分别为,。1. 铁铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显3价:2Fe3Cl22FeCl3;Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O;2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O。铁与H、Cu2、Fe3等弱氧化剂反应可显2价:Fe2H=Fe2H2;FeCu2=CuFe2;Fe2Fe3=3Fe2。2. Fe2与Fe3的检验3. 铁及其重要化合物之间的转化关系【例1】(2018届无锡市第二次模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略
3、去)。A、C是常见的金属单质,B是黑色有磁性的氧化物,X是黄绿色气体,Y是常见的酸,Z是常见的碱,其焰色反应显黄色。反应需在高温下进行。请回答下列问题:(1) Z的电子式为。(2) G的化学式。(3) 写出反应的化学方程式:。(4) 写出I转化为J的离子方程式:笔记:【例2】 (2016届南通中学模拟)已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系回答下列问题:(1) 确定A、B、C、D、E、F的化学式:A,B,C,D,E,F。(2) 写出反应的化学方程式:;反应、的离子方程式分别为,。【例3】(2017届徐州一中模拟)下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量
4、最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。(1) 写出A与盐酸反应的离子方程式:。(2) 写出反应FD的离子方程式: 。(3) 写出反应DF的离子方程式:(4) 检验F中金属阳离子的常用试剂是。(5) 工业上冶炼金属A的化学方程式是。 1. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)铁、铜混合物粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是()A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC. 反应后溶液中n(Fe3)0.10 mol D. 反应后溶液中
5、n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol 2. (2009年江苏省普通高中学业水平测试)两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。(1) 一组同学用图甲所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知:请你参与探究并回答相关问题。检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时。t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图乙。甲乙在0t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了;t1t2时间段,反应生成的气体是。t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,
6、呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案:。(2) 另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amol Fe和含有bmol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3和Fe2,则的取值范围是;若反应结束后的溶液中n(Fe3)n(Fe2)21,则的值为。 1. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列关于物质性质或用途的描述错误的是()A. 硝酸是易挥发的强酸B. 水玻璃可用作木材防火剂C. CO是无色
7、难溶于水的气体D. Fe3可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀 2. (2018届南通市第一次模拟测试)下列有关物质的用途说法错误的是()A. 乙醇可用作燃料 B. SO2可用作漂白剂C. Al2O3可用作耐火材料 D. Fe3O4可用作红色涂料 3. (2018届连云港市模拟测试)魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”,“白酒”和“黄酒”的成分可能是()“白酒”“黄酒”AKSCN溶液FeCl3溶液KOH溶液溴水C酚酞试液D淀粉溶液碘水 4. (2017届南京一中模拟)在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是()A. Fe2 B. Fe
8、3和Fe2 C. Cu2和Fe2 D. Cu2 5. (2017届海安中学模拟)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为()A. C B. CuC. S D. Fe 6. (2017届启东中学模拟)在溶液中能大量共存的离子组是()A. Al3、Cl、Ca2 B. Mg2、SO、OHC. Na、CO、H D. Fe3、SCN、K 7. 下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()选项XFeCl2溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2NaOH溶液Cu 8. (2017届新海中学
9、模拟)图中AJ均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质(反应过程中生成的水及其他产物已略去)。(1) 写出下列物质的化学式:B,H。(2) 写出J与D反应转化为G的离子方程式:(3) A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式:知识扫描1. (1) 银白磁铁(2) 2Fe3Cl22FeCl33Fe2O2 Fe3O43Fe4H2O(g) Fe3O44H2(g)Fe2H=Fe2H2FeCu2=CuFe2Fe2Fe3=3Fe22. (1) 铁红Fe2O36H=2Fe33H2O磁铁矿Fe3O48H=Fe22Fe34H2O (2) (3) 3. (1)
10、2FeCl2Cl2=2FeCl32Fe2Cl2=2Fe32Cl(2) 2FeCl3Fe=3FeCl22Fe3Fe=3Fe2典例分析【例1】 (1)(2) Fe(OH)3(3) 3Fe3O48Al9Fe4Al2O3(4) Al34OH=AlO2H2O解析:B是黑色有磁性的氧化物,则B为Fe3O4;X是黄绿色单质,则X为Cl2;Z是常见的碱,其焰色反应显黄色,则Z为NaOH;由A、C是常见的金属单质,结合反应转化特征为铝热反应,则A为Al,C为Fe,G为Fe(OH)3。结合框图转化进一步推得,E为FeCl3,Y为HCl,F为FeCl2,G为Fe(OH)3,H为Fe(OH)2,I为AlCl3,J为NaAlO2,据此解答。【例2】 (1) FeF
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