高考化学一轮复习离子反应专题05离子共存练习Word文档格式.docx

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CO32－与H+不能大量共存；

Cl－与Ag＋不能大量共存；

SO42－与Ba2＋不能大量共存。

由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。

C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；

B、Al3+与H+、SO42－、Cl－离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；

D、Ba2+、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；

D、H+、CO32－两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误。

答案选B。

3．常温下能大量共存的无色透明离子组是（　　）

A.K＋、Na＋、NO、MnOB.H＋、Ba2＋、Fe2＋、NO

C.OH－、Na＋、Br－、HCOD.NH、CH3COO－、Ca2＋、Cl－

【答案】D

【解析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不符合题意，选项A错误；

B．H＋、Fe2＋、NO之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；

C．OH－、HCO3-之间发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，选项C错误；

D．NH4+、CH3COO－、Ca2＋、Cl－之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，选项D正确；

答案选D。

4．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A.加入金属镁能产生大量H2的溶液中：

Na+、NH4+、F－、SO32－

B.含有大量S2－的溶液中：

K+、Mg2+、ClO－、SO32－

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：

NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－

D.水电离产生的c（OH－）=1×

10－10mol·

L－1的溶液中：

Al3+、SO42－、NO3－、Cl－

A．加入金属镁能产生大量H2的溶液，显酸性；

B．发生氧化还原反应；

C．离子之间相互促进水解；

D．水电离产生的c（OH-）=1×

10-10mol/L的溶液，为酸或碱溶液。

A．加入金属镁能产生大量H2的溶液，显酸性，H+分别与F-、SO32-反应，则不能共存，选项A错误；

B．H+、S2-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，选项B错误；

C．能使Al3+生成沉淀的溶液中含有大量OH-，能与HCO3-、Al3+、NH4+反应而不能大量共存，选项C错误；

10-10mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，选项D正确；

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清无色透明溶掖中:

K+、Cu2+、ClO-、S2-

B.含有大量Al3+的溶液:

Na+、NH4+、SO42-、C1-

C.含有大量Fe3+的溶液:

Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D.

的溶液中:

Na+、HCO3-、SO42-、NH4+

【解析】A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+与S2-反应生成硫化铜沉淀、ClO-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

B、A、说明溶液为酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之间不反应，可以大量共存，选项B正确；

C、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项中；

D、溶液呈碱性，HCO3-、NH4+不能大量存在，选项D错误。

6．下列离子组一定能大量共存的是

A.甲基橙呈黄色的溶液中：

I-、Cl-、NO3-、Na+

B.石蕊呈蓝色的溶液中:

Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C.含大量OH-的溶液中:

CO32-、Cl-、F-、K+

D.含大量Al3+的溶液中：

K+、NO3-、Na+、ClO-

【答案】C

A．甲基橙呈黄色的溶液，pH＞4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；

B．石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存；

C．该组离子之间不反应；

D．相互促进水解而不能大量共存。

A．甲基橙呈黄色的溶液，pH＞4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

B．石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，与OH-反应的HCO3-不能大量共存，并且HCO3-与AlO2-反应不能大量共存，选项B错误；

C．该组离子之间不反应，可大量共存，选项C正确；

D．Al3+、ClO-相互促进水解，不能大量共存，选项D错误；

答案选C。

7．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

B

K+、ClO-、SO42-

盐酸

H++ClO-=HClO

C

K+、OH-、Cl-

过量SO2

SO2+OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、SO42-

Ba（NO3）2溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

【解析】A.因为Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不会发生Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故A错误；

B.因为H++ClO-

HClO为可逆反应，故B错误；

C过量SO2与OH-反应的方程式为：

SO2+OH-=HSO3-故C正确；

D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba（NO3）2溶液后发生反应为：

4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D错误；

答案：

C。

8．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A.OH-、K+、NH4+B.Ba2＋、SO42-、H＋

C.Ag＋、K＋、Cl-D.Na+、Cl-、CO32-

能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。

A．OH–和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Ba2＋和SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Na+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；

故选D。

9．在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是

A.NH4+B.CO32-C.HCO3-D.Al3+

【解析】pH=13的溶液呈碱性，含有大量OH-离子，A.NH4+与OH-反应产生一水合氨而不能大量共存，选项A错误；

B.CO32-与OH-、Na+、ClO-、NO3-相互不反应，能大量共存，选项B正确；

C.HCO3-OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项C错误；

D.Al3+OH-反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，选项D错误。

10．工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是

A.加入过量CuO:

Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

B.加入过量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、 

OH-、Cl-

C.通入过量Cl2:

D.通入过量SO2:

Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-

【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等离子。

A.加入过量CuO，CuO与H＋反应生成Cu2＋和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：

Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A错误；

B.加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：

Cl－、Na＋、OH－，B错误；

C.通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3＋和Cl－，反应后的溶液中主要存在的离子为：

Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正确；

D.通入过量SO2，SO2与Fe3＋反应生成Fe2＋和SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：

H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D错误；

答案选C.

11．常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：

Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-

B.使酚酞变红色的溶液中：

Na+、NH4+、C1-、SO42-

C.c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中:

K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D.由水电商产生的c（H+）=10-13mol/L的溶被中:

K+、Na+、CH3COO-、NO3-

【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。

酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。

铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。

由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用，所以选项D错误。

12．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.在强酸性溶液中：

K+、Fe2+、Cl‐、NO3‐B.在强碱性溶液中：

Na+、K+、SO42‐、HCO3‐

C.在无色溶液中：

NH4+、K+、SO42‐、CO32‐D.在含大量Ba2+溶液中：

NH4+、Na+、Cl‐、OH‐

【解析】H+、Fe2+、NO3‐会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，选项A错误。

氢氧根离子与碳酸氢根离子不能大量共存，因为两者反应得到碳酸根和水，所以选项B错误。

NH4+、K+、SO42‐、CO32‐都是无色离子，且互相之间不反应，所以可以大量共存，选项C正确。

氢氧根离子和铵根离子会反应得到一水合氨，所以两者不能大量共存，选项D错误。

13．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

A.用肥皂（主要成份C17H35COONa）水检验含有较多钙离子的硬水：

2C17H35COO-+Ca2+===（C17H35COO）2Ca↓

B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C.常温下，在

=0.1的溶液中：

Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存

D.在NaC1O溶液中：

SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存

【解析】A.用肥皂（主要成份C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程