分析化学B 辅导资料Word文档格式.docx
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5．用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定等浓度的NH3·
H2O溶液，化学计量点时溶液的：
A．pH>
7.0B．pH=7.0C．pH<
7.0
D．[H+]=
E．以上均非
6．以下为共轭酸碱对的是
A．H3O+——OH-B．NH4+——NH3C．H3AsO4——HAsO42-
D．H2CO3——CO32-E．H2PO4———PO43-
7．以下说法除……以外都是错误的
A.定量分析要求测定结果的误差为零；
B.指示剂的酸式色是溶液pH＜7时显示的颜色；
指示剂的碱式色是溶液pH＞7时显示
的颜色；
C.NaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量；
D.凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析；
E.用EDTA法测定Ca2+含量，蒸馏水中含有少量Mg2+，可用空白实验来消除所引起的误差
8．下列H2C2O4共轭酸碱对pKa与pKb的关系是：
A．pKa1+pKa2=pKwB．pKb1+pKb2=pKwC．pKa1+pKb1=pKw
D．pKa1+pKb2=pKwE．pKa2+pKb2=pKw
9．下列各碱（浓度均为0.1mol/L），除…外都不能用标准酸直接滴定。
A．NaAc（KHAc=1.8×
10-5）
B．HCOONa（KHCOOH=1.8×
C．Na2CO3（
=4.2×
10-7；
=5.6×
10-11）
D．C6H5COONa（K苯甲酸=6.2×
E．C6H4OHCOONa（K对羟基苯甲酸=1.0×
10-3）
10．一般常量滴定分析的误差要求为±
0.1%，一般滴定时的浓度也不低于0.010mol·
L-1。
则EDTA配位滴定中滴定反应的实际条件常数至少应为：
A．≥106B．≥10-6C．≥10-8D．≥1010E．≥108
11．以下除……外均影响配位滴定突跃的大小。
A.CB.M的摩尔质量C.K’MYD.αY（H）E.αM（L）
12．EDTA滴定Ca2+离子反应的1gKCaY=10.69。
若该反应在某酸度条件下的酸效应系数1gα=2.69,无其他副反应，则该条件下CaY2-离子的1ogKCaY’等于：
A．8.00B．2.69C．10.69D．-2.69E．-8.00
13．KMnO4滴定H2C2O4开始时反应速度很慢，为了加快反应速度，采用的合适措施是：
A．增大KMnO4标准液浓度B．增大酸度C．增加H2C2O4浓度
D．加热试液E．以上均非
14．铬酸钾指示剂法不适合对以下那种离子进行滴定：
A．Cl－B．I-C．Br－D．CN－E．Ag＋
15．铁铵矾指示剂法测定Cl-时常要加入硝基苯的原因是：
A．可以加快沉淀的溶解度B．可以增大沉淀的转化C．可以防止沉淀的转化
D．作为指示剂E．可以防止胶状沉淀的凝聚
16．以下各项，哪两项都属于重量分析的方法：
A．挥发法和沉淀法B．银量法和沉淀法C．铁铵矾指示剂法和萃取法
D.银量法和挥发法E.挥发法和吸附指示剂法
17．某样品含微量锰离子，适于以下那种方法测定含量：
A．酸碱滴定法B．重量法；
C．碘量法
D．配位滴定法E．分光光度法
18．THCI／NaOH=1.23ml/ml表示
A．1mL滴定剂HCI相当于1.23mL被测物质NaOH
B．1.23mL滴定剂HCl相当于1mL被测物质NaOH
C.1mL滴定剂NaOH相当于1.23mL被测物质HCI
D．1.23mL滴定剂NaOH相当于1mL被测物质HCl
E．以上均非
19．淀粉指示剂属于：
A．特殊指示剂B．外用指示剂C．氧化还原指示剂
D．荧光指示剂E．自身指示剂
20．绝对偏差是指：
A．平均值与真值之差B．二次测定值之差C．单次测定值与平均值之差
D．单测定值与真值之差E．二次测定值之差的平均值
21．下列各项，除哪项外，均为衡量精密度的物理量
A.相对偏差B.相对误差C.相对标准偏差
D.平均偏差E.相对平均偏差
22．测量值8.342g,真值8.340g，测量相对误差
A.2%B.2.3%C.0.24‰D.0.24%E.0.23‰
23．以下为化学分析法的是：
A．气相色谱法B．核磁共振法C．氧化还原滴定法
D．光度滴定法E．红外分光光度法
24．根据有效数字的计算规则，14.36×
3.61的结果为
A．51.8B．51.85C．51.850D．51.8504E．51.85043
25．用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定等浓度的NH3·
7.0B．pH=7.0C．pH<
E．以上均非
26．配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液1000mL，需称取固体NaOH约（MNaOH=40g/mol）
A．50mgB．0.5gC．4gD．2gE．20mg
27．下述各项除哪项外，均为对酸碱指示剂变色范围的正确论述
A.[In-]/[HIN]≥10时，只能见到In-的碱式色
B.[HIn]/[In-]≥10时,只能见到HIn的酸式色
C.变色范围都在pH=7左右
D.不同指示剂变色范围幅度有差异
E.1/10≤[HIn]/[In]≤10时,溶液显示混合色
28．下列H2C2O4共轭酸碱对pKa与pKb的关系正确的是：
29．以下浓度为0.1mol/L的弱酸，能用NaOHmol/L准确滴定的是
A．HF（Ka=6.8×
10-4）B．HS-（Ka=1.2×
10-13）C．硼酸（Ka=5.8×
10-10）
D．苯酚（Ka=1.12×
10-10）E．HCN（Ka=4.9×
30．一般常量滴定分析的误差要求为±
31．以下不是EDTA与金属离子形成的配合物的特点的是
A.分级配位B.配位比简单C.大多数较稳定
D.形成环状螯合物E.以上均是
32．在pH=10.5的缓冲溶液中用EDTA滴定Mg2+，应选下列指示剂中的
A．甲基红B．荧光黄C．铬黑TD．酚肽E．淀粉
33．下列关于氧化还原反应突越范围的论述正确的是
A．氧化剂的电极电位越大，突越范围越小B．还原剂的电极电位越小，突跃范围越小
C．突跃范围不受反应得失电子数影响D．两电对条件电位差越大，突越范围越大
34．可用来直接标定KMnO4标准溶液的基准物质是
A．K2Cr2O7B．Na2S2O3C．KClO3D．Na2C2O4E．Na2SO4
35．碱式滴定管不能盛装的溶液是：
A．HClB．NaOHC．NaClD．KClE．NaAc
36．样品中被测组分是P2O5，称量形式是Mg2P2O7，则换算因数可表示为：
A．P2O5/Mg2P2O7B．Mg2P2O7/P2O5C．2P2O5/Mg2P2O7
D．2Mg2P2O7/P2O5E．Mg2P2O7/2P2O5
37．以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求
A．表面积大B．纯度高C．易于转化具有固定的化学组成的物质
D．溶解度小E．易于过滤和洗涤
38．以下各项，除哪项外，均为分析反应应控制的条件
A．溶液的酸度B．溶液的温度C．溶剂的分子量
D．试剂的质量E．催化剂
39．淀粉指示剂属于：
40．绝对偏差是指：
41．物质的量浓度、物质的量、物质的体积三者之间的关系式是：
42．以下除那项以外都是基准物应具备的条件：
43．相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为：
A.0.2％B.0.234％C.0.24％D.0.23％E.0.235％
44．下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：
A.0.2gB.0.12gC.0.02gD.0.002gE.0.00002g
45．酸碱指示剂一般为有机弱酸或有机弱碱，其颜色与它的共轭酸/碱式的结构有关，下列论述正确的是
A．[In-]/[HIn]≥10时，只能见到酸式色
B．[In-]/[HIn]<
10时，只能见到碱式色
C．[In-]/[HIn]>
0.1时，只能见到碱式色
D．[In-]/[HIn]≤0.1时，只能见到酸式色
46．下述各物质在水溶液中不为两性物质的是
A.HS-B.HPO42-C.（NH4）2CO3D.NH4AcE.PO43-
47．以下说法除……以外都是错误的
A．定量分析要求测定结果的误差为零；
B．指示剂的酸式色是溶液pH＜pKa时显示的颜色；
指示剂的碱式色是溶液pH＞pKa时显示的颜色；
C．NaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量；
D．凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析；
E．用EDTA法测定Ca2+含量，蒸馏水中含有少量Mg2+，应用对照实验来消除所引起的误差
48．下列各项，除哪项外，均可用酸式滴定管盛装
A.酸性溶液B.中性溶液C.碱性溶液D.有色溶液E.氧化性溶液
49．THCl/NaOH=1.26ml/ml表示
A.1mL滴定剂HCl相当于1.26mL被测物质NaOH
B.1.26mL滴定剂HCl相当于1mL被测物质NaOH
C.1mL滴定剂NaOH相当于1.26mL被测物质HCl
D.1.26mL滴定剂NaOH相当于1mL被测物质HCl
E.以上均非
50．判断配位滴定能否准确进行的界限是金属离子的浓度C与条件稳定常数KMY’的乘积大于等于
A．10-10B．10-8C．10-6D．106E．108
51．直接配位滴定法终点呈现的颜色是：
A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色
B．游离金属指示剂的颜色
C．游离金属离子的颜色
D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色
E．被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色
52．使EDTA
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