高考二轮复习专题Word文档格式.docx

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（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。

（8）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。

【注意】硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是这部分的重点。

3、几点说明

①在高考考试大纲中“元素化合物”部分的权重虽然只占15％（150分中约占22分），但在高考试题中有相当一部分试题很难归类，实际情况中属于该部分的分值远远超过15％，它是中学化学的核心内容，是学习基本概念基本理论、化学计算乃至化学实验的基础和载体，故务必给于重视。

元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，针对其易学好懂，难记难用的特点，可以性质学习为突破口。

复习时要注意：

（1）充分利用已有的理论知识（物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等）作为指导来学习元素化合物的知识，尽可能地理解。

（2）理清知识的内在逻辑关系，尽可能地使知识变得有序化、网络化、条理化、规律化。

元素化合物的主线为两条：

②要学会进行多角度归纳。

（1）从氧化性还原性角度归纳非金属单质及其化合物的性质。

H2、C、Si、P、CO、H2S、HCl、HBr、HI、NH3一般体现还原性，X2、O2、NO2、H2SO4、HNO3、HClO体现氧化性，S、N2、SO2既体现弱氧化性又有还原性，而H2O2则有强氧化性和较弱的还原性。

（2）从单质和化合物的实验室制备方面归纳。

氧化法制取的有Cl2、O2，还原法制取的有H2、NO2、NO，用非氧化还原方法制取的有CO2、HX、NH3。

（3）从气体性质方面归纳。

有颜色的有F2Cl2NO2溴蒸汽；

有刺激性气味的有HXNH3SO2F2Cl2NO2溴蒸汽，易溶于水的有HXNH3SO2NO2，能溶于水的有Cl2CO2；

难溶于水的有H2O2CH4C2H2C2H4CO，与水可发生反应的有SO2F2Cl2NO2CO2NH3,可用作保护气的是N2Ar…

③注意联系

（1）纵向联系——同一非金属元素可能出现的转化关系。

如：

铵盐

N2

NO

NO2

HNO3

硝酸盐

金属硫化物

H2S

S

SO2

SO3→H2SO4→硫酸盐

C2H2←CaC2←C→CO

CO2

CaCO3

Ca（HCO3）2

KClO3→KCl

HCl

Cl2

HClO

次氯酸盐

（2）横向的联系一方面可以把它们与氢气与金属的反应联系起来，如Cl2O2S与NaFeCuH2

的反应，在现象和产物价态都有差别，另一方面，也可把它们与碱的反应进行对比，SiO2与烧碱就生成Na2SiO3，CO2SO2H2S与碱反应既可生成正盐，也可生成酸式盐，在碱溶液中歧化的有X2SNO2。

以物质性质用途为起点，进行发散思维是横向联系的又一方法，如硫酸在化学反应中做酸化剂、沉淀剂、氧化剂、催化剂、脱水剂、吸水剂，还可作电解质；

水在实验中可用作溶剂、冷却剂（或水浴加热）、液封、洗涤剂、润滑剂、灭火剂、反应试剂、排水集气……

④注意个别差异。

同素异形体之间物理性质往往相差较大；

非金属单质没有共同的物理性质，它们有的是分子晶体、有的是原子晶体；

常见气体中只有NH3呈碱性，它与挥发性酸作用有白烟；

H2O2、HClO、SO2有漂白作用，但原理不同……

二、回归课本:

高一第四章（卤素）、高一第六章（氧族元素）、高一第七章（碳族元素）、高二第一章（氮族元素），此外还有一些有关氧气、氢气、碳的内容散见于初中课本。

1、瑞典的舍勒首次发现并制得氯气，它为什么易液化？

闻有毒气体气味的方法是：

，在氯气中燃烧产生棕黄色烟的物质有：

，通常的工业用液氯装在中。

氯气能溶与水，也能与水反应（还有哪种气体既易溶于水又与水反应？

）实验室制氯气可用浓盐酸与MnO2（或）反应，当有4mol的HCl参加反应时，转移的电子的物质的量是？

H2SO4、NaBr、MnO2共热会有什么现象？

可溶于HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等，不溶于HNO3的沉淀有：

。

2、保存溴的试剂瓶要在其中加水防止，上层即是溴水，溴对橡胶也有腐蚀作用，不能用橡胶塞！

卤单质对人体都有毒，使用时要务必注意。

证明Br-的存在可用或用氯水（CCl4）,证明I-的存在多用氯水和。

AgClAgBrAgI的颜色分别是：

卤化银都有？

性。

目前补碘（碘被称为“智慧元素”）是在食盐中加KIO3，为什么要尽量在菜要出锅时才加入？

注意人体摄入过多的碘也是有害的！

补铁现在一般在酱油中加铁，所谓“铁酱油”。

3、第四周期的氧族元素的符号和名称：

氧族元素的单质中属于半导体的是：

；

液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色；

臭氧最重要的性质就是极强的氧化性，而且作为强氧化剂有一显著优点：

，少量的臭氧能让人产生爽快和振奋的感觉，但浓度一高就会有危害，平流层中的所谓“臭氧层”并不都是臭氧（含5％左右），氟利昂中的？

原子是破坏它的元凶。

双氧水呈弱酸性，市售商品中质量分数约为？

％。

4、SO2易溶于水（1体积能溶40体积的），也能与水反应（与CO2相似，SO2的水溶液也是H2SO3的水溶液！

），SO2还容易液化，这说明分子间作用力较强，一般可认为这与有密切关系。

（还有那些气体易液化？

）

5、SO2通入石蕊试液后，这是因为，氯气通入石蕊试液后，这是因为；

SO2通入品红试液后要，这是因为，氯气通入品红试液后要，这是因为，如何鉴定SO2?

SO2通入KMnO4试液后要，这又是因为。

SO2通既有氧化性又有还原性，但以后者为主，凡是含＋4价S的物质都有还原性（但在干态时还原性不很强），所以它们大都能使有色的氧化剂溶液褪色！

要注意SO2还能“杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂”。

它是重要的工业原料，但也是大气污染物，来源主要是化石燃料的燃烧以及。

6、浓硫酸的强氧化性一般要加热时才能表现出来，写方程式时要有“△”！

Cu与浓硫酸反应，有黑色固体出现，为什么？

试管中能得到蓝色的溶液吗？

“钝化”一定要强调“致密的氧化物薄膜”！

检验某溶液是否有SO42-,应先用盐酸酸化（能用硝酸吗？

），再加入。

7、与环保有关的节日：

中国植树节：

3.12世界无烟日：

5.31世界环境日：

6.5世界地球日：

4.22

8、除了碳、硅之外的碳族元素是（符号与名称）：

、、。

它们的主要化合价是＋2和＋4价，哪一个价态稳定？

＋4价的Pb表现出很强的性。

碳单质至少有种，硅单质有两种；

晶体硅和，“硅在常温下性质稳定，只与氟气、氢氟酸和强碱反应”，加热时活性增强，能在氧气中燃烧，并放出大量的热（硅是亲氧元素）；

工业制硅主要是用碳还原，同时生成。

9、SiO2广泛存在于自然界（所以硅在地壳中含量很高），性质活泼吗？

“天然的SiO2也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体”，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，光导纤维的主要原料也是SiO2！

10、SiO2常温下只与强碱有缓慢的反应（贮碱性溶液的瓶塞要用橡皮塞），它高温下能与纯碱、石灰石反应（利用该原理制备？

）。

制水泥的原料主要有：

石灰石、和石膏，水泥、沙子、水的混合物叫，而混凝土是指水泥和、、的混合物。

人类使用的第一种材料是：

，硅酸盐材料如水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料，它们大都“质脆、经不起热冲击”，而新型的无机非金属材料具有“耐高温、电学特性、光学特性”等，有名的是：

氧化铝陶瓷（又称人造刚玉）和氮化硅陶瓷两种高温结构陶瓷以及光导纤维。

11、氮气分子的电子式和结构式：

大凡有氮气参加的反应，条件都比较苛刻，这是因为：

写出下列反应的条件：

合成氨、氮气与氧气化合、NO与氧气、NO2与水。

注意合成氨是可逆的，而且氨分解的程度比合成的程度要大!

NO2既能溶于水，又能与水反应，NO2与O2混合后通入水中，怎样的比才能恰好完全反应？

造成光化学烟雾的元凶是，焊接金属时用氮气、在灯泡中填充氮气都是为了；

在医学上、在制超导材料时也用液氮，这时主要用作。

12、“自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以的形式存在于矿石中”，此外，磷广泛存在于一切生物体中，它对于维持生理机能有着重要作用。

P2O5是酸性氧化物，极易吸水（与水化合时放热），是优秀的干燥剂和脱水剂。

红磷与白磷相互转化的条件：

（注意一定要隔绝空气！

）火柴盒的侧面涂的是和Sb2S3。

13、“自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物”，相同条件下，氨的密度比空气小得多（氨水的密度也比水小），液氨与液氮相似的用途是都可用作；

人不慎吸入太多的氨，要吸入新鲜空气和水蒸汽，并；

氨分子的电子式和结构式分别是：

氨分子呈型，N-H键之间的夹角为：

，氨分子中H、H之间有共价键吗？

氨溶于时大部分与水结合生成NH3·

H2O,少量的NH3·

H2O电离,如何计算氨水的浓度呢？

能用铁桶直接盛装氨水吗？

打开氨水的瓶盖后会看见白雾吗？

不会！

产生白烟的反应至少有三个：

（硫酸与氨有白烟吗？

）；

氨的催化氧化中，氨被氧化为NO!

NH4Cl固体受热分解的试管口是向上倾斜的，为什么？

所有的铵盐分解都有氨气产生吗？

检验氨气用，所有的铵盐都能与碱反应吗？

14、纯硝酸是无色液体，常用浓硝酸的质量分数是69％，物质的量浓度大约为14mol/L（与37％的浓盐酸相差不大）;

一般认为：

硝酸被还原时,浓的被还原NO2（同时肯定有N2O4）,稀的被还原NO，但也有例外，要视具体情况而定。

工业上制取硝酸银用的是银与中等浓度的硝酸反应，硝酸太浓：

V大，但有毒气体多且，太稀有毒气体少，但V小!

浓硝酸常温下使铁铝钝化，是在其表面形成致密的氧化膜，并不是不反应！

浓硝酸弄到皮肤上，先用布擦还是先用水冲？

王水的比例？

（一定要是浓的硝酸和盐酸！

三、近5年经典考题示例：

例1：

溶液A中含等物质的量浓度的Cl－、AlO2－、S2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－、PO42－中的几种。

有如下试验：

（1）取5mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于盐酸

（2）另取5mLA，往其中加入盐酸，生成气体C，将C通入CuSO4中，有黑色沉淀D（CuS）生成。

根据上述实验，回答：

溶液A中肯定存在离子；

（2）溶液A中肯定不存在离子。

解析：

通入足量的CO2中能产生沉淀的是AlO2－、SiO32－，沉淀为Al（OH）3和H2SiO3,但H2SiO3,不溶于盐酸；

“加入盐酸，生成气体”的有S2－、SO32－、CO32－，依照反应2S2－+SO32－+6H+==3S+3H2O，由于各离子等物质的量浓度，可知不会有SO32－存在。

答案：

溶液A中肯定存在AlO2－、S2－；

肯定不存在SiO32－、SO32－。

例2、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，A、B、C、D、E、F含有同一种元素。

当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已