四川省德阳市德阳市高中级第三次诊断考试化学试题Word文件下载.docx
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A.在0℃、101kPa条件下,2.24LC4H8含C－C键数目可能为0.4NA
B.含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热反应,生成N（Cl2）＝0.1NA
C.2L0.25mol/L氮水中：
N（NH3·
H2O）＋N（NH4＋）＝0.5NA
D.12gSiO2晶体含分子数目为0.2NA
10.甲与乙在加热条件下生成丙,丙是合成止血药（氢甲环酸）的中间体。
下列关述中正确的是
A.甲是氯乙烯的同系物B.乙分子含3种官能团
C.1mol乙完全燃烧消耗5mol02D.乙和丙均能发生加成反应和氧化反应
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的周期序数之和为8,Z的族序数是W的族序数的2倍。
YWX4是金属储氢材料,其结构如下图所示。
下列说法中正确的是
A.离子半径：
Y＋＞X－
B.由Z和W组成的化合物是共价化合物
C.由X和Z组成的化合物中可能含有非极性键
D.在YWX4中各原子均满足8电子结构
12.在25℃时,Ka（CH3COOH）＝1.75×
10－5。
该温度下,取pH＝3的硝酸和醋酸溶液各100mL,再分别滴加0.01mol/L的氢氧化钠溶液,溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化如右图所示。
下列叙述中错误的是
A.曲线I为硝酸溶液pH的变化曲线
B.各点对应溶液水的电离程度：
b＞a＞d＞e
C.d点对应溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）
D.向pH＝3的硝酸和醋酸溶液中分别加入相同大小的锌粒,此时两者的反应速率相等
13.利用微生物燃料电池可以联合处理含Cr2O72－的酸性废水和含石炭酸盐[石炭酸根（C6H50－）]的废水,其工作原理如下图所示。
A.交换膜为质子交换膜
B.电路中每转移3mol电子,理论上N板区将减小0.5molCr2O72－
C.M极电极反应为：
C6H50－－28e－＋11H2O＝6C02↑＋27H＋
D.工作过程中向N极区补充适量硫酸可以提高废水的净化效率
26.（共14分）工业上用黄铜矿（主要成分CuFeS2,含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的方法的操作示意图如下：
已知：
Ⅰ中发生反应：
CuFeS2＋3Cu2＋＋8Cl－
4CuCl2－＋Fe2＋＋2S
请回答下列向题：
（1）S2－的结构示意图为。
（2）研究表明I中发生的反应分两步进行,其中一步反应为CuCl＋Cl－
CuCl2－。
①写出另一步反应的离子方程式。
②用平衡移动原理解释I中加入盐酸的作用为。
（3）溶液A中含金属元素的离子有Zn2＋、Pb2＋和。
（4）步骤Ⅳ的目的是除去Zn2＋、Pb2＋,V中发生反应的离子方程式是
。
（5）用氢气还原氧化亚铜的部分装置如右图所示。
实验操作：
连接好实验仪器并检验装置的气密性,,点燃酒精灯,充分反应后,待硬质玻璃管冷却后再停止通入氢气（补全实验操作）。
（6）采用上述流程,测定黄铜矿中铜元素的百分含量。
取mg样品用于测定,最终得到ng铜。
若步骤Ⅳ、Ⅵ中铜元素的损失率分别为a和b,其余步骤铜元素无损失,最终固体Cu2（OH）3Cl无剩余。
则黄铜矿中铜元素的百分含量为
（用含字母的代数式表示）。
27.（14分）乙二醛[OHC＝CHO（Mr＝58）]是一种重要的精细化工产品。
某高三化学兴趣小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度,装置如下图所示。
①反应中Cu（NO3）2作催化剂,该方法制得产品中含有机酸杂质。
②NO＋FeS04＝FeSO4·
NO（棕色）
③几种有机物的部分性质如表所示：
乙醛
乙二醛
乙二酸
乙酸
沸点/℃
20.8
50.5
109
117.9
溶解性
与水、有机溶剂互溶
溶于水、乙醇等
溶于水和有机溶剂
与水、乙醇互溶
I.制备乙二醛
实验步骤：
①组装仪器并检查装的气密性；
②向各仪器中加入药品,再缓慢滴加2mol/LHNO3溶液至乙醛完全反应为止；
③提纯产品,最终得到10.0mL产品。
请回答下列问题：
（1）盛装乙醛的仪器名称为。
（2）若将乙醛缓慢滴入2mol/LHNO3溶液中,产品的产率将明显降低,原因是
（3）在实验中观察到装置B中溶液颜色变为棕色,请写出由乙醛制备产品乙二醛的化学方程式。
（4）提纯产品时,宜选用下列哪套装置（填标号）。
Ⅱ.测定产品中乙二醛的纯度。
测定原理：
18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2＝10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
①取VmL产品,并溶于足量氢氧化钠溶液,搅拌使其充分反应。
②将充分反应后的溶液蒸馏,在50.5℃时收集馏分。
③将收集到的馏分溶于蒸馏水,并稀释至250mL,量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶,滴加足量稀硫酸,用cmol/LKMnO4溶液滴定,三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下表：
实验
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
V[KMnO4（aq）]/mL
10.05
12.40
9.95
（5）滴定终点的实验现象是；
该产品纯度为g/mL－1（用含V和c的代数式表示,数值部分保留小数点后两位小数）。
（6）若滴定过程中,滴定管尖嘴部分产生了气泡,则测定值比实际值（填“无影响”“偏大”或“偏小”）。
28.（共15分）汽车尾气排放出的NO严重污染杯境。
一种新技术用H2还原NO,该反应分两步进行,反应过程如右图所示。
NO的键能为632kJ·
mol－1,其余化学键的键能如表所示：
化学键
H－H
N≡N
H－O
键能/kJ·
mol－1
436
946
462.8
（1）2H2（g）＋2N0（g）＝N2（g）＋2H20（g）△H＝kJ·
mol－1。
（2）决定H2与NO转化为N2和H2O反应快慢的是（填“反应1”或“反应2”）。
（3）对上述两步反应的叙述中正确的是（填标号）。
a.H2O2是该反应的催化剂
b.反应1中,NO既作氧化剂又作还原剂
c.反应1中H2与NO的碰撞只有部分是有效碰撞
d.加入性能优异的催化剂能改变反应2的焓变
（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
现向甲、乙、丙三个体积均为2L的密闭容器中加入一定量NO和足量活性炭,发生反应C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）ΔH,各容器中NO的物质的量浓度c（NO）随反应时间t的变化曲线如下图所示：
①甲容器中在0～10s的平均反应速率v（CO2）＝；
乙容器中反应达到最大限度时c（NO）＝mol/L。
②△H0,a400。
（均填“＞”“＜”或“＝”）
③丙容器中反应达到平衡后,只改变下列某一条件,一定能使（
）变小的是（填标号）。
a.取出一定量活性炭b.适当降低温度
c.适当缩小容器的体积d.同时加入1molNO和1molCO2
35.[化学－选修3：
物质结构与性质]（15分）
配位化合物无处不在,从植物的叶绿素,固氮酶到人体内的血红蛋白都存在配位化合物。
在医学、催化、光电材料等方面的应用逐渐成为研究重点。
请根据信息回答下列问题：
（1）将氨气通入硫酸铜溶液中生成蓝色沉淀,继续通入氨气沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。
①下列粒子的结构中键角最大的是（填标号）。
a.H2Ob.NH3c.[Cu（NH3）4]2＋（指“Cu－N－H”键）
②若向上述深蓝色透明溶液中加入适量乙醇,可观察到的现象为
其原因是。
③写出蓝色沉淀溶解的化学方程式。
（2）新型三元1,10－菲咯嗽－苏氨酸－铜（Ⅱ）配合物简称R,R对HL－60和SGC－7901肿瘤细胞都显示出明显的体外细胞毒活性。
R在一定条件下选择氢化得M,其变化如图所示。
①基态铜原子的外围电子排布式为。
②R中氮原子的杂化方式为。
③下列状态的氧中,电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。
a.[He]2s22p2b.[He]2s22p1c.[He]2s22p3d.[He]2s22p4
④分子中的大π键可用符合
表示,其中m代教参与形成大π键的原子数目,n代表参与形成大π键的电子数目（如苯分子存在
）,M的结构图甲虚线部分的大π键可表示为
。
（3）铜的立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如右图所示,则铜原子的配位数为,若金属铜的密度为dg·
cm－3,阿伏加德罗常数值为NA,则铜原子的半径为nm。
36.[化学－选修5有机化学基础]（15分）
苯佐卡因（F）具有止痛的作用,尤其适用于皮肤表面疼痛的抑制。
其中一种合成路线及相关转化如图所示：
（1）A的结构简式为,甲苯的核磁共振氢谱有个吸收峰。
（2）写出C生成D的化学方程式。
（3）反应Ⅲ的反应类型是,写出反应V的化学方程式
（4）Q是对甲基苯胺的同系物,其相对分子质量比对甲基苯胺大14。
满足下列条件的Q的同分异构体有种（不包括Q）。
①含苯环②苯环上有两个取代基③与Q含有相同的官能团
（5）20℃时,53度的白酒密度约为0.92g/cm3,物质的量浓度为amol/L,若酒厂用C[（C6H10O5）n]为原料酿酒,理论上1吨C最多可以酿得20℃时53度的白酒吨（用含a的表达式表示）。
（6）结合以上合成路线信息,完成以
为原料合成有机物
的合成路线：
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