化学键Word格式文档下载.docx
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由离子键构成的化合物。
(2)形成过程
①电子式:
在元素符号周围用“·
”或“×
”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如:
原子:
NaNa×
、Mg×
Mg×
阳离子:
Na+Na+、Mg2+Mg2+;
阴离子:
Cl-
②形成过程:
。
特别提醒 NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物,电子式是
【自主思考】
1.
(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗?
(2)离子化合物中一定只含有离子键吗?
提示
(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物,但也可能生成共价化合物,如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键,如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法
1.共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
原子。
同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在
①非金属单质(除稀有气体),如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物,如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物,如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类
(6)表示:
如HCl
②结构式:
如N2N≡N、HClH—Cl、CO2O===C===O。
2.共价化合物
以共用电子对形成的化合物。
(2)形成过程:
提醒 HClO的电子式是H
,而不是
;
结构式是H—O—Cl,而不是H—Cl—O。
2.只有共价化合物中才含有共价键吗?
提示 不是。
共价化合物中一定含有共价键,单质和离子化合物中也可能含有共价键,如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。
3.所有的非金属单质中都含有共价键?
提示 错误。
绝大多数非金属单质中存在共价键,但是稀有气体等单质分子内无化学键。
分子间存在分子间作用力。
三、化学键 分子间作用力和氢键
1.化学键
(1)概念:
使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)形成类别
①原子间价电子的转移——离子键。
②原子间价电子的共用——共价键。
(3)化学反应的本质:
一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
2.分子间作用力
把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力,又叫范德华力。
(2)规律:
一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也就越高,如卤素单质的熔、沸点:
F2<Cl2<Br2<I2。
3.氢键
如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用,叫做氢键。
氢键不是化学键,可看作一种较强的分子间作用力。
点拨 化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;
而分子间作用力只影响物质的物理性质。
[效果自测]
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×
”。
(1)任何物质中均含有化学键( )
(2)含有金属元素的化合物一定是离子化合物( )
(3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物( )
(4)由分子组成的物质中一定存在共价键( )
(5)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )
(6)离子化合物中一定不存在共价键( )
(7)含有共价键的化合物一定是共价化合物( )
(8)共价化合物中可能含有离子键( )
(9)构成单质分子的粒子一定含有共价键( )
(10)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物( )
(11)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键( )
答案
(1)×
(2)×
(3)√ (4)×
(5)×
(6)×
(7)×
(8)×
(9)×
(10)√ (11)×
2.对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石,回答下列问题:
(1)不存在化学键的是_______________________________________________________。
(2)属于共价化合物的是_____________________________________________________。
(3)属于离子化合物的是_____________________________________________________。
(4)既含离子键,又含共价键的是_____________________________________________。
答案
(1)Ne
(2)HCl、H2SO4 (3)NaOH、NaCl、NH4Cl (4)NaOH、NH4Cl
探究一、化学键与物质类别的关系
【合作交流】
1.根据离子化合物和共价化合物的概念分析。
(1)在共价化合物中一定存在共价键,是否可以存在离子键?
(2)在离子化合物中一定含有离子键,是否可以存在共价键?
(3)根据上面的分析,判断“只要含有离子键的化合物就是离子化合物,只含有共价键的化合物是共价化合物”这句话是否正确?
提示
(1)在共价化合物中一定不存在离子键,如HF、H2O分子中只有共价键。
如果含有离子键,那么此物质就属于离子化合物。
(2)可以存在共价键。
如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
(3)正确。
只要化合物中含有离子键,它一定是离子化合物,但离子化合物可能含有共价键。
共价化合物中必须只含有共价键,不能含有离子键。
2.含共价键的物质一定是共价化合物吗?
提示 不一定。
如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键,但不属于化合物;
某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键,也含共价键,属于离子化合物;
只要含有离子键的化合物就是离子化合物。
3.非金属单质(除稀有气体外)可能存在极性键吗?
化合物中可能存在非极性键吗?
提示
(1)非金属单质由同种元素的原子构成,同种原子吸引电子的能力相同,电子对不偏向任何一个原子,不能形成极性键,故非金属单质中不可能存在极性键。
(2)化合物中可能存在非极性键,如H2O2、Na2O2等。
【点拨提升】
1.离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
概念
由离子键构成的化合物
以共用电子对形成的化合物
构成粒子
阴、阳离子
原子
粒子间
的作用
离子键
共价键
熔沸点
较高
一般较低,少部分很高(如SiO2)
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
破坏离子键
一般不破坏共价键,极少数破坏共价键(如SiO2)
实例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物
2.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键。
②含离子键的一定是离子化合物。
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH。
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3。
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。
【典题例证1】 下列说法正确的是( )
A.只含有共价键的物质属于共价化合物
B.所有物质中均含有化学键
C.含有离子键的物质肯定含金属元素
D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物
解析 只含有共价键的化合物属于共价化合物,物质包括单质和化合物,A错误;
稀有气体中无化学键,B错误;
铵盐是离子化合物,但无金属元素,C错误;
只要含离子键的化合物就属于离子化合物,D正确。
答案 D
【学以致用1】 下列物质中,既有离子键,又有共价键的是( )
A.HCl B.KCl
C.CaCl2 D.NH4NO3
解析 HCl中只有共价键,KCl和CaCl2中只有离子键,NH4NO3中既有离子键又有共价键。
探究二、用电子式表示物质及其形成过程
1.在电子式
中,元素符号周围的“·
”和“×
”所表示的意义相同吗?
提示 相同,都表示电子。
只不过来源不同,“×
”表示的是来自于钙原子的电子,“·
”表示的是来自于氟原子的电子。
2.列举用电子式表示离子化合物的形成过程容易出现的错误有哪些?
提示 用电子式表示离子化合物的形成过程,易出现下列错误:
(1)漏标离子的电荷数;
(2)离子所带的电荷数与元素的化合价分不清;
(3)阴离子漏加方括号;
(4)把相同的离子归在一起,如MgCl2错写成
(5)把“―→”写成“===”等。
书写电子式的注意要点
(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号,都用“·
×
不能写成·
(2)主族元素的简单离子中,阳离子的电子式就是离子符号。
如Mg2+既是镁离子符号,也是镁离子的电子式。
阴离子的最外层都是8电子结构(H-除外),在表示电子的符号外加方括号,方括号的右上角标明所带电荷。
(3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时,要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。
(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时,要注意共用电子对的数目和表示方法。
(5)防止化合物类型判断错误,即离子化合物与共价化合物分不清。
(6)防止漏写未参与成键的电子对。
【典题例证2】 下列电子式中正确的是( )
解析 氧化钠中钠离子不能合并,应为Na+[
]2-Na+,A错误;
硫化氢是共价化合物,应为H
H,B错误;
钡离子的电子式就是其离子符号,氢氧根的电子式是[
]-,C正确;
二硫化碳分子中,硫原子的最外层不是8个电子,漏掉了一对电子,应为
,D错误。
答案 C
【学以致用2】 下列电子式书写正确的是( )
解析 A、B均漏写未参与成键的电子,D中C、O共用电子对数目标错,也不满足8电子稳定结构,正确写法为
探究三、物质变化过程中化学键的变化
1.有化学键断裂的过程一定是化学反应吗?
如NaCl受热熔化断裂离子键,HCl溶于水断裂共价键,但都不是化学变化。
2.有化学键形成的过程一定是化学反应吗?
如从水溶液中结晶形成离子化合物时有离子键形成,但这个过程是物理变化。
1.化学反应的本质
一个化学反应过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
如化学反应:
H2+Cl2
2HCl。
实质:
旧键断裂:
H—H―→H+H(吸收能量)
Cl—Cl―→Cl+Cl(吸收能量)
新键的形成:
H+Cl―→H—Cl(放出能量)
2.化学键的破坏
(1)化学反应过程中,反应物中的化学键被破坏。
(2)离子化合物的溶解或熔化过程。
电离
(3)共价化合物的溶解或熔化过程。
①溶解过程:
能与水反应的共价化合物
共