山东省日照市莒县第一中学学年高三化学月考试题.docx
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山东省日照市莒县第一中学学年高三化学月考试题
山东省日照市莒县第一中学2020学年高三化学10月月考试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。
3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7B11C12O16Na23P31S32Ca40
一、选择题:
(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢是铁的合金
2.下列各组性质比较中,正确的是()
①沸点:
HF>HCl>HBr>HI;②离子还原性:
S2->Cl->Br->I-;
③酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4;④金属性:
K>Na>Mg>Al;
⑤气态氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S;⑥半径:
O2->F->Na+>Mg2+。
A.①②③B.②③④C.③④⑤⑥D.①⑥
3.根据地球化学分析,地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示(含量最高的四种元素用字母代号表示)。
下列说法正确的是
A.X为硅元素,M为铁元素
B.地壳中有游离态的Y元素和M元素
B.Z和M的氧化物均属于碱性氧化物
D.Z的单质通过置换反应可制取M的单质
4.下列有关实验的描述正确的是
A.实验室配制CuCl2溶液时,需加入盐酸来抑制Cu2+水解
B.定容时仰视容量瓶的刻度线,会导致所配溶液的浓度偏高
C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,未润洗锥形瓶会导致结果偏低
D.称取2.0gNaOH固体时,先将天平调平,再将游码调至2.0g,向左盘加NaOH固体至天平平衡
5.A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
下列说法正确的是( )
A.若X为KOH溶液,则A可能为Al
B.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液
C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2
D.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫
6.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.标准状况下,2.24L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6NA
B.1molNO与0.5molO2充分反应后的原子数目为3NA
C.100g质量分数为92%的乙醇溶液中,氧原子数目为2NA
D.7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2NA
7.下列关于离子反应的叙述正确的是
A.pH=3的溶液中,K+、Ca2+、Cl一、HCO3一可以大量共存
B.在含有苯酚的溶液中,Na+、Fe3+、Cl一、N03一不能大量共存
C.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液,离子方程式为Ba2++SO42-=BaS04↓
D.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液,离子方程式为:
Ca2++2HCO3一+2OH一=CaCO3↓+CO32-+2H2O
8.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体,在世界上首次实现在
177.3nm深紫外激光倍频输出,其晶胞如下图所示。
下列说法错误的是
A.构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B.KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C.根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D.晶胞中的K+有2个位于晶胞内部,8个位于晶胞顶点,则1mo1
该晶胞含3molKBe2BO3F2
9.a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂,N2和H2在其表面首先变为活化分子,反应机理为①H2(g)=2H(g)△H1,②N2(g)+2H(g)⇌2(NH)(g)△H2,③(NH)(g)+H(g)⇌(NH2)(g)△H3,④(NH2)(g)+H(g)⇌NH3(g)△H4,总反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H。
下列说法正确的是
A.催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变
B.增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率
C.反应①和总反应均为放热反应
D.△H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4
10.2020年1月,我国研发的“乙苯共氧化法制备环氧丙烷(
)成套技术”轰动了有机化工界,打破了国外对该项技术的封锁。
下列说法错误的是
A.环氧丙烷分子式力C3H6O
B.环氧丙烷与环丙醇互为同分异构体
C.环氧丙烷和乙苯均属于烃的衍生物,均可发生取代、氧化反应
D.环氧丙烷分子中所有碳原子一定共面,其二氯代物有5种
11.如下图所示,装置(I)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是
A.闭合开关K时,电极B为负极,且电极反应式为:
2Brˉ-2eˉ=Br2
B.装置(I)充电时,Na+从左到右通过阳离子交换膜
C.装置(I)放电时,总反应为:
2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时,电极Ⅹ上析出3.2gCu
12.工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(III),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法错误的是
A.HClO4属于强酸,该反应也生成了另一种强酸
B.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价
C.该反应的离子方程式为19ClO4-+8Cr3+=8CrO2(ClO4)2+3C1—
D.该反应每生成1mol氧化产物,便有0.375molHClO4被还原
13.将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:
M(s)+2N(g)⇌P(g)+Q(g)△H。
反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
B.温度为T1时,N的平衡转化率为80%,平衡常数K=40
C.无论温度为T1还是T2,当容器中气体密度和压强不变时,反应达平衡状态
D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
14.某温度下,Ksp[Pd(OH)2]=1.0×10-30。
向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd(NO3)2溶液产生Pd(OH)2、PdS两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
图中的p(Pd)=-lgc(Pd2+),p(B)=-lgc(OH-)或-lgc(S2-)。
下列说法错误的是
A.曲线工表示的是Pd2+与OH-浓度关系的曲线
B.该温度下,Ksp(PdS)=1.0×10-58
C.升高温度时,b点可能会向c点移动
D.该温度下,向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
15.X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前36号元素。
X、Y是同周期元素,原子序数相差1,价电子数之和为11;Z为第三周期元素,价电子数为2;基态M原子有6个未成对电子;W属于ds区元素,有1个未成对电子。
下列说法错误的是
A.原子半径:
Z>X>Y,电负性:
Y>X>Z
B.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键,二者均可以作为配合物中的配体
C.Z(XY3)2晶体含离子键和共价键,酸根离子的中心原子杂化方式为sp2
D.M为ⅥB族元素,Z单质和W单质晶体的配位数均为12,空间利用率均为68%
二、非选择题:
本题共5小题,共55分。
16.(11分)某小组利用下图所示装置制备少量NCl3。
已知:
NCl3可由Cl2与NH4Cl溶液在适宜温度下反应生成。
常温下,NCl3为黄色油状液体,熔点为-40℃,沸点为71℃;极易爆炸,自然爆炸点为95℃。
回答下列问题:
(1)装置A中圆底烧瓶内所盛放的固体是(填化学式)。
(2)装置B中仪器C的名称是,实验过程中该仪器内发生反应的化学方程式为。
(3)装置B的烧杯中应控制水浴加热的温度范围为。
(4)装置D中所盛放的试剂不能为下列选项中的(填字母)。
a.生石灰b.NaOH固体C.碱石灰d.无水CaCl2
(5)查阅资料可知,电解pH<5的NH4Cl溶液也可制得NCl3,则电解池中产生NCl3的电极为(填“阴极’’或“阳极’’),该电极的电极反应式为。
17.(11分)氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。
回答下列问题:
I.工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。
发生如下反应:
①Cl2(g)+S02(g)⇌SO2Cl2(g)△H=-471.7kJ.mol-1
②SO2Cl2(g)+SCl2(g)⇌2SOCl2(g)△H=-5.6kJ.mol-1
567K时,在10L密闭容器中,充人一定量的Cl2、SO2和SCl2,测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如下图所示,起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如下表。
各组分
Cl2
SO2(g)
SCl2(g)
SO2Cl2(g)
SOCl2(g)
起始/mol
0.5
0.5
0.5
0
0
平衡/mol
0.2
(1)图中数据显示0~lmin体系压强增大的原因是。
(2)反应①、②达到平衡时,SCl2的转化率为。
(3)pK=一lgK,567K时,上述反应②的pK=(结果保留两位有效数字,已知lg2=0.30)。
(4)567K下,若压缩容器体积为5L,则平衡时c(SO2)(填“大于”“小于”或“等于”)上述反应平衡时的c(SO2)。
II,氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。
向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:
1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜,反应为
CH3CH2CH2COOH+SOCl2⇌CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。
实验测得温度和时间对反应的影响如下表:
序号
实验方法
收率/%
1
25℃,反应6h
73.60
2
25℃,反应8h
74.60
3
75℃,反应2h
75.00
4
75℃,反应3h
76.00
5
先25℃,反应1h;后75℃,反应0~1h
81.10
6
先25℃,反应1h;后75℃,反应0~1h
87.10
(5)若开始在较高温度下反应,则会放出大量气体。
通过分析上表数据,选择合理实验方法的序号为。
说明你选用实验方法的理由:
。
18.(11分)以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还有Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如下图所示。
已知:
I.Cr2O3在碱性条件下易被氧化;高温
II.高温条件下,Al2O3与Na2CO3发生的反应为:
Al2O3+Na2CO3===2NaAlO2+CO2↑;
III.2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2OK=1.0×1012
(1)“煅烧’’时,Cr2O3参加反应的化学方程式为。
若“煅烧’’操作最适宜的温度是800~900℃,则在实验室中进行此项操作时,
应选择坩埚(填字母)。
a.陶瓷b.玻璃c.石英d.铁
(2)流程中可循环利用的物质除CO2外还有(填化学式)。
(3)“过滤II”所得沉淀主要有(填化学式)。
(4)由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有,经洗涤、干燥得到红矾钠样品。
(5)“电解”时,利用以下装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液,当a、b均为石墨电极时,a电极的电极反应式为。
若初始加入电解池中的c(Na2CrO4)=1.0mol·L-l,随着“电解”的进行,当溶液pH=6时,Na2CrO4的转化率为(忽略电解过程中溶液体积变化)。
19.(11分)磷及含磷化合物是重要的化工原料,广泛应用于洗涤剂、农药、医药、水处理等行业回答下列问题:
(1)基态P原子的轨道表示式为(填字母)。
a.[Ne]
b.[Ne]
c.[Ne]
d.[Ne]
(2)黑磷是磷的一种同素异形体,与石墨烯类似,其晶体结构片段如下图所示:
其中最小的环为元环,每个环平均含有个P原子。
(3)杀虫剂敌敌畏是有机磷化合物,其结构简式如图所示,其中C原子的杂化方式为,甲基得一个电子后为CH3一,其空间构型为。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,晶体中磷原子作面心立方最密堆积,硼原子填入四面体空隙中。
①PH3、NH3、BP三种物质的熔沸点由大到小的顺序为。
②磷化硼晶胞结构如图所示,晶胞参数a=b=c=478pm,α=β=γ=90°,则磷化硼的密度是g·cm-3。
(列出计算表达式,设阿伏加德罗常数为NA)
20.(11分)糠醛(
),又称a一呋喃甲醛,是一种制备多种药物和化工产品的原料。
一种由它制备锦纶-66的合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)C中含有的官能团名称为。
(2)有机物D的化学名称为。
(3)由D生成E的反应类型为。
(4)写出F和G反应生成H的化学方程式:
。
(5)糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2,与其互为同分异构体且属于酯的有机物共
有种。
(6)以糠醛和乙醇为原料(其他试剂任选),设计制备
的合成路线
高三化学试题答案
一、选择题
1.B2.C3.D4.A5.B6.C7.B8.B9.D10.C11.C12.C13.A14.C15.D
二、非选择题
16.
(1)KMnO4或KClO3、Ca(C1O)2等(2分)
(2)蒸馏烧瓶(1分)NH4C1+3C12==NCl3+4HCI(2分)
(3)71~95℃(1分)(4)d(2分)
(5)阳极(1分)3C1一+NH4+一6e==NCl3+4H+(2分)
17.
(1)反应为放热反应,温度升高使体系压强增大(1分,答出“反应放热”即给分)
(2)20%(2分)(3)0.30(2分)(4)大于(2分)(5)6(2分)
既避免了开始因反应较快而发生原料冲出反应容器的危险,又使得反应最终有较高的收率
(2分,“实验安全”和“收率”各占1分)
18.
d(1分,条件写“煅烧”或“△”均可)
(2)Na2CO3(1分)(3)H2SiO3、AI(OH)3(2分,答出一种给1分)
(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(2分)
(5)2H20+2e一=20H一+H2(或2H++2e—=H2)(1分)50%(2分)
19.
(1)a(2分)
(2)六(2分)2(1分)
(3)sp3、sp2(1分,答不全不得分)三角锥形(1分)
(4)①BP>NH3>PH3(2分)
20.
(1)羟基、氯原子(2分,答对一种给1分,有错误不得分)
(2)1,4一二氯丁烷(1分)
(3)取代反应(1分)
(5)9(2分)