思考：
如果把Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2会优先和哪个发生反应？
为什么？
答案：
氯气应该优先和NaI发生反应。
这个问题可以类比于：
硝酸铜和硝酸银的混合溶液中插入铁丝，铁优先和硝酸银发生置换反应是一样的。
反应的根本原理是：
同一个氧化剂会优先和还原性更强的物质发生反应；同一个还原剂会优先和氧化性更强的物质发生反应。
【总结】能使溴水褪色的物质：
1．物理方法
（1）向溴水中加入活性炭，活性炭可以吸附Br2而使溶液褪色。
（2）向溴水中加入有机溶剂，如用汽油、苯等萃取溴水使有机层呈橙红色而水层为无色。
2．化学方法
（1）与硝酸银溶液反应产生溴化银沉淀而使溴水褪色。
Br2+H2O
HBr+HBrO，Ag++Br－→AgBr↓
（2）能与溴水发生氧化还原反应的还原性无机化合物：
H2S、SO2、Na2S、Na2SO3、FeCl2等。
（3）能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。
（4）能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。
（5）能与溴水发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃。
（6）能被溴水氧化的含有醛基的化合物。
【练一练】
1．卤素随核电荷数增加，下列叙述正确的是（）
A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增加
C．单质的熔、沸点逐渐降低D．单质的氧化性逐渐增强
【答案】A
2．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子（Cl－、Br－、I－）。
向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次是（）
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．Br－、I－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
【答案】B
六、卤离子的检验（学生版可挖空填写）
离子
检验的试剂
主要实验现象
有关反应的离子方程式
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
白色沉淀
Ag++Cl－→AgCl↓
Br－
①AgNO3溶液、稀硝酸
②氯水和CCl4（苯）
淡黄色沉淀
下层（上层）呈橙红色
Ag++Br－→AgBr↓
Cl2+2Br－→2Cl－+Br2
I－
①AgNO3溶液、稀硝酸
②氯水和CCl4（苯）
③淀粉和适量氯水
黄色沉淀
下层（上层）呈紫红色
淀粉溶液变蓝
Ag++I－→AgI↓
Cl2+2I－→2Cl－+I2
卤化银化学式
AgF
AgCl
AgBr
AgI
颜色、状态
白色固体
白色固体
浅黄色固体
黄色固体
颜色由浅变深
水溶
溶
难溶
更难溶
最难溶
溶解度依次减小
稀硝酸
溶
不溶
不溶
不溶
感光性（见光分解）
无
感光性依次增强
2AgX→2Ag+X2
思考：
检验卤离子的时候，为什么除了加硝酸银试剂以外还需要再加稀硝酸？
答案：
排除杂质离子的影响。
影响检验的离子主要有：
CO32-、SO32-等
【练一练】鉴别Cl－、Br－、I－可选用的试剂是（）
A．氯水、CCl4B．淀粉碘化钾试纸
C．AgNO3溶液、稀硝酸D．碘水、淀粉溶液
【答案】AC
七、卤素互化物与拟卤素
1．与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。
如：
氰（CN）2，硫氰（SCN）2等物质，称为拟卤素。
可以和碱反应：
（CN）2+2NaOH→_____________________________
2．不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。
与水反应：
IBr＋H2O→______________________
与碱反应：
IBr＋2NaOH→____________________
其中非金属性弱的卤素显_______价。
【拓展】卤素互化物，与卤素单质的性质相似，具有较强的氧化性，
如：
KBr＋BrCl→KCl＋Br2SO2＋2H2O＋BrCl→HCl＋HBr＋H2SO4。
【答案】1．NaCN+NaCNO+2H2O2．HBr＋HIONaBr＋NaIO＋H2O正
例题解析
题型1：
提溴、提碘
例1：
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：
，54
（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是_______________________________。
（2）步骤④的离子方程式：
_________________________________________________。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
_____________________________________________________。
（4）步骤
中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是_______，分离时液溴从分离器的_______（填“上口”或“下口”）排出。
（5）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是____________________________________________________________________________________。
【难度】★★
【答案】
（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
（2）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－
（3）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
（4）分液漏斗下口
（5）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。
变式1：
工业上从海水中提出取溴常采用如下方法：
（1）向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，这一过程所发生的反应属于非金属间的___________反应；
（2）向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸收，生成NaBr、NaBrO3，这一过程可用离子方程式表示为：
________________________________；
（3）将
（2）所得混合液用H2SO4酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴转化为单质溴。
这一过程可用化学方程式表示为____________________________________________；
（4）这样得到的液溴中还混有少量Cl2，除去Cl2的方法是___________________________。
【难度】★★
【答案】
（1）置换
（2）3Br2＋3CO32－→5Br－＋BrO3－＋3CO2↑
（3）5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4→3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
（5）加NaBr
例2：
海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．瓷坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．坩埚钳
（2）步骤③⑤的实验操作名称分别是____________和_______________；
（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______；
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是____________；
（5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。
请写出该实验的实验步骤、现象及结论_________________________________。
【难度】★★
【答案】
（1）BDEF
（2）过滤、萃取分液
（3）蒸馏
（4）碘易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，苯和水互不相溶
（5）取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质
变式1：
含I2及I－的废液中回收碘的步骤如下图所示：
（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I－，其目的是________________________________________。
（2）第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）第Ⅴ步实验操作的名称是_________________，第Ⅵ步操作的名称是_____________________。
（4）碘水中加入CCl4后充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为_______________________；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为_______________________________。
（5）碘的CCl4溶液通过__________________________________________方法可使碘和CCl4分离。
【难度】★★
【答案】
（1）防止浓缩时I2的挥发
（2）2FeCl3＋2NaI→2FeCl2＋I2↓＋2NaCl
（3）加热萃取
（4）CCl4的密度比水大太空中没有重力作用
（5）蒸馏
例3：
从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
根据示意图回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，精制时所用试剂为盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是_______________________________________。
（2）已知：
MgCl2·6H2O晶体在空气加热，释放出部分结晶水，同时还生成Mg（OH）Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热脱水，可制得无水MgCl2，为了制取无水MgCl2，可选用药品：
MgCl2·6H2O晶体、NaCl（s）、KClO3（s）、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。
仪器：
见下图（装置可重复使用）。
组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器（用编号A、B、…填入）是__________________；
有关的化学方程式是_________________________________________________。
按HCl气流方向，其余装置的链接顺序（用数字①、②、…填入）是：
（）（）（）（）（）（）（）各装置中应放药品为：
A___________，B___________，C____________，D____________，E_____________。
B装置的作用是______________________，B中能观察到的现象是____________________________。
【难度】★★
【答案】
（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
（2）C、E
⑤①②⑥⑦④③浓H2SO4NaOHNaCl（s）MgCl2﹒6H2O浓H2SO4吸收HCl气体白色酸雾
变式1：
某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯气气反应的化学方程式______________________________________。
（2）萃取和分液时，所使用的玻璃仪器有_______________、________________。
（3）依据题图所示，在萃取操作中应选取的萃取剂为___________
A．四氯化碳B．苯C．乙醇D．蒸馏水
（4）请你从上图中选出必要的装置（可重复使用）来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内的所放的化学药品。
→
C
→
→
（）（饱和食盐水）（溶液甲）（）
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为__________________。
【难度】★★
【
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