云南省保山市龙陵县一中届高三教学质量检测二化学试题 含答案.docx

1、云南省保山市龙陵县一中届高三教学质量检测二化学试题 含答案云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测二高三理综 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有()蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应A B C D 2.下列说法正确的是( )A 在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速

2、率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理3.对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )A 必须加热B 必须隔热C 必须用指示剂D 必须用催化剂4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()NaAlO2(a

3、q)AlCl3AlNH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4A B C D 5.在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是()A 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B 010 min内，v(H2)0.15 molL1min1C 恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆v正D 12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化6.下列叙述正确的是()A235U可作核燃料，235U和238U互为同素异形体B 最外层电子数为2的元素一定是金属元素C 过渡

4、元素一定是金属元素D 同一周期中的A族和A族元素的原子序数差一定为1或117.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)()A 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C 当杠杆为导体时，A端低B端高D 当杠杆为导体时，A端高B端低分卷II 二、非选择题部分（共3个小题）8.汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)4C

5、O(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”、“”或“降低增大【解析】通过温度对平衡移动的影响能够判断化学平衡的图像问题；通过温度对放热反应的影响可判断化学平衡常数的变化，同时可由化学平衡常数计算某反应物的变化量，从而得出该物质平衡时的转化率。(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H0，该反应是放热反应，当升高温度时，正、逆反应速率都增大，甲中正反应速率在T2

6、时没有增大，故错误；升高温度，化学平衡逆向移动，CO的浓度增大，CO的体积分数增大，故丙不正确。(2)根据反应的平衡常数为1.0可以得出c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，反应前后气体体积不变，可得出n(CO2)n(H2)n(CO)n(H2O)。甲容器中起始时n(CO)n(H2O)0.10 mol，满足等式就是反应物转化了一半，故CO的转化率为50%。乙容器中起始时n(H2O)0.20 mol，相当于在甲容器中增大c(H2O)，平衡正向移动，n(CO)减少，CO的转化率增大；丙容器中起始时n(CO2)n(H2)0.20 mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达

7、平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，即对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变化。丙容器中改变温度，CO的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降低温度；平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故K增大。9.【答案】(1)金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧生成的碳酒精不完全燃烧生成的碳酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳(2)取得较纯的钠2NaCO2CNa2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2或Na2O22Na=2Na2O【解析】(1)根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可

8、能是空气中的CO2与Na发生置换反应。(2)要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反应生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧及所取的钠表面残留的煤油。10.【答案】(1)固体NaOH与水NaOH溶于水放热,有利于铝与NaOH的反应(2)生成白色沉淀NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3先出现白色沉淀然后溶解(3)81 g120 g【解析】(1)温度越高,铝与NaOH反应越快,而固体NaOH溶解在水中放热,可以提高反应液的温度。(2)铝与NaOH反应后的溶液为偏铝酸钠溶液,偏铝酸根能在酸性溶液中转化为氢氧化铝沉淀,但该沉淀只能溶解在强酸中,不能溶解在碳酸中。(3)根据反应的

9、化学方程式中的化学计量数关系得:n(Al)=n(H2)=3 mol,所以m(Al)=3 mol27 gmol-1=81 g。n(NaOH)=n(Al)=3 mol,故m(NaOH)=3 mol40 gmol-1=120 g。11.【答案】(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO42 BF3+3 CaSO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3 H2O(2) 1s22s22p1，N，+3(3) 120，sp2，正四面体(4) 共价键（极性共价键），分子间作用力(5) 4，4，。【解析】（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O33Ca

10、F23H2SO42BF3+3CaSO43H2O；B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为B2O32NH32BN3H2O；（2）B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B和N都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是+3价；（3）依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数1/2(a-xb)1/2(3-31)0，所以BF3分子为平面正三角形结构，F-B-F的键角是120，杂化轨道类型为sp2；在BF4中中心原子的孤电子对数1/2(a-xb)1/2(4-41)0，所以BF4的结构为正四面体。

11、（4）B，N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合。（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数81/8+61/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是是，立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是gcm-3。12.【答案】(1)邻二甲苯【解析】本题考查分子式，结构简式和化学方程式的书写，考查有机反应类型的判断，同时还考查同分异构体的书写。(1)根据B中取代基的位置可推知A为邻二甲苯。(2)该反应是取代反应，每个甲基上有2个氢原子被取代，副反应的产物与B互为同分异构体，可写出结构简式。(3)C为邻二甲苯的一取代产物，在Br2/FeBr3的催化作用下发生苯环上的取代反应。(4)邻苯二甲酸二乙酯是由邻苯二甲酸与乙醇合成的酯，需由邻二甲苯先氧化生成邻苯二甲酸，再与乙醇发生酯化反应，注意反应条件。(5)合成聚酯类物质同时要生成小分子水，是缩聚反应。生成聚酯需要有两种官能团OH和COOH，根据本题信息结合分子式可推测E为。(6)根据E的分子式中氧原子数为3，结合题给条件可知G中含有甲酸酯基和醚键。