届化学三轮复习微专题 阿伏加德罗常数 NA.docx

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届化学三轮复习微专题阿伏加德罗常数NA

2020届化学三轮复习微专题阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点问题”也是高考的必考题，主要以选择题的形式呈现，试题涉及到基本计算公式的理解应用、混合物质微粒数、物质结构、氧化还原瓜中的电子转移数、盐类水解及弱电解质的电离等方面的知识，是对高考知识点的完美补充，尽可能使高考中知识点完整。

题型一　气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态

【审题模板】

1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L（×）

（2）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（×）

（3）常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（×）

（4）标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA（×）

（5）0℃1.01×105Pa时，1LO2所含原子数为

（√）

题型二　物质的组成与结构

【审题模板】

（1）记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

（2）记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。

（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA（×）

（2）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA（√）

（3）在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA（×）

（4）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（×）

（5）32g甲醇中所含共价键数目为5NA（√）

题型三　电解质溶液中粒子数目判断

【审题模板】

（1）是否指明了溶液的体积。

（2）是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。

（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。

3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（×）

（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等（×）

（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（×）

（4）25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（×）

（5）1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA（×）

题型四　物质转化中的“隐含反应”

【审题模板】

（1）隐含“可逆反应”：

2SO2＋O2

2SO3，2NO2

N2O4，

N2＋3H2

2NH3，Cl2＋H2O

HCl＋HClO。

（2）隐含“浓度的变化”：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。

（3）隐含“钝化”

常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

4.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA（×）

（2）1molSO2和4molO2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA（×）

（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA（×）

（4）向2L2mol·L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4L（×）

（5）将0.1molCl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA（×）

题型五　氧化还原反应中电子转移的数目

【审题模板】

（1）明确三步确定电子转移数目

（2）熟记常考氧化还原反应转移的电子数

反应

物质

转移电子的物质的量或电子数目

Na2O2＋CO2（或H2O）

1molNa2O2

1mol或NA

1molO2

2mol或2NA

Cl2＋NaOH

1molCl2

1mol或NA

Cl2＋Fe

1molCl2

2mol或2NA

1molFe

3mol或3NA

5.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×）

（2）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（√）

（3）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（×）

（4）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（×）

（5）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（×）

模拟训练

1．（2018·海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B．18g的D2O中含有的质子数为10NA

C．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

D．1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH

和Cl－的数目均为NA

解析：

选C　12g金刚石中含有化学键的数目应为2NA，A错误；18gD2O的物质的量为0.9mol，质子数为9NA，B错误；1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH

水解，其数目小于NA，D错误。

2．（2017·海南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（　　）

A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C．1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA

D．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

解析：

选C　乙烯的结构简式为CH2==CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8mol，故B说法正确；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误；1molCO含有质子物质的量为（6＋8）mol＝14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol＝14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。

3．（2015·全国卷Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO

和CO

离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为NA

D．235g核素

U发生裂变反应：

U＋

n

Sr＋

Xe＋10

n，净产生的中子（

n）数为10NA

解析：

选C　丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH（1丙醇）或CH3CHOHCH3（2丙醇），60g丙醇的物质的量为1mol，含有7molC—H键、2molC—C键、1molC—O键和1molO—H键，故所含共价键总数为11NA，A错误；据C原子守恒可得n（HCO

）＋n（CO

）＋n（H2CO3）＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，故HCO

和CO

离子数之和小于0.1NA，B错误；Na与O2反应生成钠的氧化物（Na2O、Na2O2等），Na由0价升高到＋1价，23g钠的物质的量为1mol，充分燃烧时转移电子数为NA，C正确；核素

U发生裂变反应：

U＋

n

Sr＋

Xe＋10

n，净产生的中子（

n）数为10－1＝9,235g核素

U的物质的量为1mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，D错误。

4．（2016·四川卷）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

解析：

选B　2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A错误；标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，所含的氧原子数为0.5NA，B正确；含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1mol,1个甲醇分子含有5个σ键，0.1mol甲醇含有的σ键数为0.5NA，C错误；CH3COOH为弱电解质，0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，D错误。

5．（2015·四川卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.0gH

O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

解析：

选A　H

O与D2O的相对分子质量均为20，中子数均为10，因此2.0g该混合物中所含中子数为NA，A正确；1个乙醛分子中存在的4个C—H键、1个C—C键是σ键，而C===O键中的1个键是σ键，另一个键是π键，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键，即σ键个数为0.6NA，B错误；CO2与Na2O2发生如下反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，标准状况下，5.6L即0.25molCO2应转移0.25mol电子，即转移电子数为0.25NA，C错误；随着反应进行，盐酸的浓度下降，当达到一定的程度便不再反应，故转移的电子数无法达到0.3NA，D错误。

6．（2015·海南卷）下列指定微粒的数目相等的是（　　）

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

解析：

选D　1mol普通水中含有的中子数是8NA,1mol重水中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A错误；乙烯、丙烯分子中所含共用电子对数不相等，等物质的量时含有的共用电子对数一定不相等，B错误；同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不同，C错误；由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D正确。

7．（2015·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

解析：

选D　23g钠与足量水反应生成0.5molH2，所以生成H2分子的个数是0.5NA，A错误；Cu和足量热浓硫酸反应不会生成SO3分子，B错误；由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下，22.4LN2和H2混合气为1mol，含有2mol原子，C错误；3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，相当于有2mol变成三价铁，转移6mol电子，1mol变成二价铁，转移2mol电子，所以总共转移8mol电子，D正确。

8．（2014·全国卷Ⅰ）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

解析：

选D　Cl2足量，则1molFeI2被完全氧化（Fe2＋、I－均被氧化），失去电子数为3NA，A错误；2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中SO

的物质的量为1mol，其带负电荷数为2NA，B错误；1molNa2O2含Na＋2mol，O

1mol，共3mol离子，离子总数为3NA，C错误；42g混合气体中氢原子的个数为6×

×NA＝6NA，D正确。

9．（2014·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（　　）

A．1mol甲苯含有6NA个C—H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

解析：

选B　1mol甲苯中含8NA个C—H键，A错误；1个水分子含有10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，故含10mol质子，即10NA个质子，B正确；氨水是液体，氨水的浓度不知，无法计算NH3分子的个数，C错误；铁与浓H2SO4在常温下发生钝化，但在加热条件下可以发生反应2Fe＋6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O,56g（1mol）Fe完全反应生成1.5molSO2分子，D错误。

10．（2014·四川卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

解析：

选D　高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2,0.2mol铁参加反应，生成H2分子的个数为

×0.2NA≈0.27NA，故A项错误；室温下，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中氢离子的物质的量为10－13mol，故由水电离出的氢氧根离子的物质的量也为10－13mol，故B项错误；氢氧燃料电池，正极参加反应的气体为氧气，每1mol氧气参加反应时，转移电子的物质的量为4mol，故C项错误；5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O，－3价的氮原子的化合价升高到0价，失去3个电子，＋5价的氮原子的化合价降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气转移电子的物质的量是15mol。

因此生成1mol氮气时转移电子的物质的量为3.75mol，故D项正确。

11．（2014·江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

解析：

选A　O2和O3都由氧原子组成，1.6gO2和O3的混合物中氧元素质量为1.6g，物质的量为0.1mol，A正确；丙烯酸（CH2==CHCOOH）中含有

键和C==O键，0.1mol丙烯酸中含有0.2mol双键，B错误；标准状况下，苯不是气体，C错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子，D错误。

12．（2019·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．1molCH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA

B．500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

解析：

选D　1个CH2==CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1molCH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3gNa与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D。

|练透模拟|

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（　　）

A．将1.0molKF溶于水，溶液中阴离子数目小于1.0NA

B．质量均为1.7g的OH－和—OH，所含质子数目均为0.9NA

C．1.0molNa2O2和1.0molNa2S混合后阴离子总数为2NA

D．60gSiO2晶体中，含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA

解析：

选A　根据电荷守恒可得n（K＋）＋n（H＋）＝n（F－）＋n（OH－），n（K＋）＝1mol，所以n（K＋）＋n（H＋）>1mol，则n（F－）＋n（OH－）也大于1mol，故A错误；电子质量忽略不计，质量均为1.7g的OH－和—OH，所含质子数目均为0.9NA，故B正确；Na2O2中过氧根离子是原子团，1.0molNa2O2和1.0molNa2S混合后阴离子总数为2NA，故C正确；n（SiO2）＝

＝1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构，所以60gSiO2晶体中Si原子个数为NA，所含[SiO4]四面体数为NA，故D正确。

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，含有1molCl－的NH4Cl溶液中的NH

数目小于NA

B．物质的量之和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数为20NA

C．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA

D．56gFe与酸反应转移的电子数一定为2NA

解析：

选A　因为NH

水解，所以含有1molCl－的NH4Cl溶液中的NH

数目小于NA，故A正确；因为16O2和18O2中的中子数不同，所以物质的量之和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数不一定为20NA，故B错误；因为甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数不一定为NA，故C错误；若56gFe与足量的硝酸反应转移的电子数为3NA，故D错误。

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．0.3mol·L－1Al（NO3）3溶液中含Al3＋数小于0.3NA

B．H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＝－akJ·mol－1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJ

C．标准状况下，（－）Zn│H2SO4（1mol·L－1）│Cu（＋）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1NA

D．常温常压下，28gC2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

解析：

选C　0.3mol·L－1Al（NO3）3溶液由于没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的Al3＋数，故A错误；H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＝－akJ·mol－1，该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，无法完全反应，则充分反应后放出的热量小于akJ，故B错误；标准状况下，（－）Zn│H2SO4（1mol·L－1）│Cu（＋）原电池中，因为H2～2e－，当正极产生1.12LH2时，即0.05molH2，则外电路中通过的电子数为0.1NA，故C正确；C2H4和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，故28gC2H4和CO的混合气体物质的量为1mol，混合气体中含有碳原子的数目在NA和2NA之间，但不一定是1.5NA，故D错误。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2的分子数为0.1NA

C．将1molCl2通入到足量的水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA（N表示粒子数）

D．50℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中，含有H＋的数目为0.1NA

解析：

选D　25℃，101kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm＝22.4L·mol－1计算5.6L甲烷和乙烯的物质的量，故A错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，4.6g钠的物质的量为0.2mol，反应生成0.1mol氢气，但是反应生成的氢氧化钠能够与铝箔反应生成氢气，所以与足量水充分反应生成H2大于0.1mol，故B错误；将1molCl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得2N（Cl2）＋N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA，故C错误；50℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量为0.1mol，H＋的数目为0.1NA，故D正确。

5．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2（NH4）2Fe（SO4）2

Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2＋的数目为0.1NA

B．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA

C．标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NA

解析：

选C　由于Fe2＋水解，1L0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2＋的数目小于0.1NA，A错误；SO2与O2反应2SO2＋O22SO3属于可逆反应，不能反应完全，若1molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，现不能完全反应，其物质的量大于1.5mol，分