河北省唐山市届高三化学第二次模拟考试试题唐山二模.docx

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河北省唐山市届高三化学第二次模拟考试试题唐山二模

河北省唐山市2021届高三化学第二次模拟考试试题（唐山二模）新人教版

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真查对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是不是一致。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试终止后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

本卷共21小题，每题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考

相对原子质量（原子量）：

H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56

Cu—64

一、选择题（此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意）

7．以下广告语对应商品中含有的物质有误的是

A．“红梅味精，领先（鲜）一步” ——蛋白质

B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙

D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇

8．海水是庞大的资源宝库，以下说法正确的选项是

A．碘元素又称“海洋元素”

B．镁是海水中含量最多的金属元素

C．从海水中提取食盐和碘的进程都是物理转变

D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

9．以下实验进程中曲线转变正确的选项是

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水

D．④表示必然条件下2SO2+O2

2SO3达平稳后，升高温度

10．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反映：

那么二甲苯通过上述反映取得的产物有（）种

A．1B．2C．3D．4

11．NA为阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是

A．标准状况下，11.2LH2O中氧原子的数量大于0.5NA

B．6.0g醋酸晶体中含有H+的数量为0.1NA

C．64gCu粉与足量硫粉加热完全反映生成Cu2S时失去的电子数为2NA

D．1molCl－含有的核外电子总数为8NA

12．以下说法正确的选项是

A．向50mL1mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平稳都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，那么体积和浓度相同的NaX和NaY溶液

中有c（Y－）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．常温下0.1mol·L－1的HA溶液中

，那么0.01mol·L－1HA溶液中

c（H+）=1×10－4mol·L－1

13．已知：

2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。

现有16.8g铁和0.3molBr2反映后加入水取得澄清溶液后，通入amolCl2。

以下表达不正确的选项是

A．当a=0.1时，发生的反映为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．当a=0.45时，发生的反映为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．假设溶液中Br－有一半被氧化时，c（Fe3+）:

c（Br－）:

c（Cl－）＝1:

1:

3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终知足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部份。

第22题~第32题为必考题，每一个小题考生都必需做答。

第33题~第40题为选考题，考生依照要求做答。

（一）必考题

26．（15分）研究说明丰硕的CO2完全能够作为新碳源，解决当前应用最普遍的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可减缓由CO2积存所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方式是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

以下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量转变示用意。

①写出该反映的热化学方程式：

。

②能判定该反映达到化学平稳状态的依据是_____。

a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变

c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变

e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。

（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．以下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示用意。

依照要求回答下列问题：

①该进程是将____________转化为____________。

（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”）

②催化剂b表面的电极反映方程式为

______________________________________。

（3）某国科研人员提出了利用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。

该方案要紧利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机利用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反映如以下图所示：

解决如下问题：

①写出CaH2的电子式______________________。

②反映1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：

______________。

③如该系统反映均进行完全，试写出该系统总反映的化学方程式_________________。

27．（14分）某实验小组欲探讨碳与浓硝酸反映的情形。

甲同窗设计了图1装置，以为假设有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反映。

（1）乙同窗以为甲同窗的结论是错误的，他的理由是___________________________（用化学方程式表示），因此他以为应该查验___________（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反

应。

为此乙同窗查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改良了实验装置如图2

所示。

（2）为了减少干扰，关于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）________。

①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；

③先加热炭，再加入冷浓硝酸；④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。

（3）请用平稳移动原理说明B装置的作用______________________________________

___________________________________________________________________________。

（4）C装置中显现的现象是________________________________________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写诞生成该离子的化学方程式_____________________________________________________________________。

28．（14分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子

Na+　Al3+Fe3+　Cu2+、　Ba2+

阴离子

OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－

别离取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部份溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu慢慢溶解，管口周围有红棕色气体显现。

（1）据此推断A、C的化学式为：

A______________；C______________。

（2）写出步骤②中发生反映的化学方程式。

（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是___________________________________________，

缘故是_____________________________________________（用离子方程式说明）。

（4）步骤⑤中假设要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL。

（5）现用500mL3mol·L－1的E溶液充分吸收11.2LCO2气体（标准状况下），反映后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为

_________________________________。

（6）假设用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在座标系中画出通电后阳极产动气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）。

36．［化学——选修2：

化学与技术］（15分）

纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。

现代化工生产有三种工艺：

一、布兰制碱法。

以食盐为原料制碱，该法分三步：

①用氯化钠与硫酸反映制硫酸钠：

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；

②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：

Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑

③用硫化钠与石灰石反映制碳酸钠：

Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS

二、氨碱法即索尔维制碱法。

以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反映也分三步进行：

①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

三、候氏制碱法。

低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度转变不大，因此氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果来回析出NaHCO3和NH4Cl。

该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。

（1）通过三种方式的比较，布兰制碱法工艺的缺点有____________________________

___________________________________________（写两点）。

（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是_________（填化学式）；产品的副产物NH4Cl既能够做氮肥又能够从头生成氨气。

写出NH4Cl与生石灰反映的化学方程式。

（3）候氏制碱法反映的方程式为____________________________________________。

（4）什么缘故候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。

理由是______________________________________________________（写两点）。

（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。

若是用加热分解的方式测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。

那么纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

___________________________。

37．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15分）

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W的一种核素在考古时经常使用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是致使酸雨的要紧物质之一。

X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为。

（2）MX3－的空间构型（用文字描述）。

（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的缘故是___________________

_______________________________________________________________________。

（4）依照等电子原理，WX分子的结构式为。

（5）1molWX2中含有的σ键数量为。

（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为。

（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式。

38．［化学——选修5：

有机化学基础］（15分）

某课题组以甲苯为要紧原料，采纳以下线路合成化妆品防霉剂：

对—羟基苯甲酸乙酯。

请回答：

（1）有机物C7H7Br的名称为。

（2）产品的摩尔质量为_____________________。

（3）在①~⑥的反映中属于取代反映的有_______________________。

（4）

在必然条件下发生聚合反映生成高分子化合物，写出该反映的化学方程式（有机物写结构简式）。

（5）

的同分异构体很多，其中符合以下条件有______种。

①碰到FeCl3溶液显现显色现象；②能发生水解反映；③能发生银境反映；④无－CH3结构。

上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为。

（6）高分子化合物

是一种建筑材料，依照题中合成线路信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成线路（无机试剂及溶剂任选）。

注：

合成线路的书写格式参照如下例如流程图：

。

化学部份（100分）

A卷：

7．A8．D9．B10．C11．A12．B13．C

B卷：

7．A8．C9．B10．C11．A12．B13．D

26．（15分）

（1）①CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49kJ·mol-1（3分））②bd（2分，多项选择错选0分，漏选1个给1分）

（2）①太阳能化学能（各1分）②CO2+2e－+2H+=HCOOH（2分）

（3）①

（2分）

②2：

1（2分）③16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O（2分）

27．（14分）

（1）4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）CO2（1分）

（2）④（2分）

（3）常温下存在平稳体系：

2NO2

N2O4，降低温度N2O4液化，平稳右移，除去混合气体中的NO2。

（３分）

（4）C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）（3分）　4NO2+O2+2Ba（OH）2=2Ba（NO3）2+2H2O（3分）

28．（14分）

（1）CuSO4Ba（OH）2（各1分）

（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl（2分）

（3）溶液由无色变成红色（2分）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+（2分）　　

（4）500（2分）

（5）c（H+）＜c（OH－）＜c（CO32－）＜c（HCO3－）＜c（Na+）（2分）

（6）

（2分）

36．（15分）

（1）生产时需要高温；硫酸对设备侵蚀严峻；CaS废弃物长期堆积臭气四溢；本钱较高。

（4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分）

（2）CO2（1分）2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O（2分）

（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

（4）CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入CO2保证全数生成NaHCO3（4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分）

（5）

（2分）

37．（15分）

（1）①1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）（2分）

（2）平面三角形（2分）

（3）N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，致使N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。

（3分）

（4）C≡O（2分）　　（5）2×6.02×1023个（或2NA）（2分）

（6）sp3（2分）　　

（2分）

38．（15分）

（1）3—溴甲苯或对溴甲苯（2分）

（2）168g·mol－1（2分）

（3）①②③⑤⑥（2分，错选0分，漏选1个扣1分）

（2分）

（5）3（2分）

（2分）