高考专题3.docx

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高考专题3

2011年高三化学迎考模拟试题（7）

湖南省湘乡市第四中学　龙　威

可能用到的相对原子质量：

H-1,O-16,Na-23,Al-27,S-32

 1．利用核聚变发电，3He是最安全、最清洁的能源。

地球上3He仅有15吨左右，月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。

地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。

下列说法正确的是（   ）。

①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3︰4。

A．①②⑤　　B．①④⑥　　C．②③⑤　　D．③④⑥　

2．下列化学用语表达正确的是（   ）。

A．HClO的电子式  

                                     B．Fe2+的离子结构示意图：

C．光气COCl2的结构式：

    Cl－O＝C－Cl            D．sp2杂化轨道模型：

3．珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250mg/L。

下列有关说法正确的是（   ）。

A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol·L-1

B．自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl-

C．自来水厂可用蒸馏法来净化水

D．直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害

4．下列实验操作正确的是（   ）。

A．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用

B．中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度

C．实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱和食盐水吸收尾气

D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热水解，再加入银氨溶液并加热

5．下列各种试剂中：

①浓溴水 ②食盐溶液 ③浓H2SO4 ④Na2SO3溶液⑤石灰水 ⑥氢硫酸 ⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是（   ）。

A．①③④     B．④⑤⑥       C．②④⑦              D．只有①③

6．下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（   ）。

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，则认为已经沉淀完全

C．由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀

D．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸

7．金属氢化物可以作为航空航天的燃料电池的新型燃料。

供氢效率指单位质量金属氢化物提供氢气的量。

下列四种金属氢化物供氢效率最高的是（   ）。

A．LiH          B．NaH          C．MgH2           D．KH

8．t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为

2SO2（g）+O2（g）

 2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：

数据分析发现：

达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。

下列叙述不正确的是（   ）。

A．若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．

B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3的转化率为1-a%。

C．若起始浓度C（SO2）=mmol/L，C（O2）=nmol/L，C（SO3）=pmol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n=2和m+p=1。

D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：

SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比，要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比，要大。

9．（15分）阅读下列信息：

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

元素性质

元素编号

①

②

③

④

⑤

⑥

氢化物的沸点（℃）

－60．7

－33．4

100

－87．7

19．54

－84．9

最高化合价

+6

+5

+5

+7

最低化合价

－2

－3

－2

－3

－1

－1

A、B、Y均为上表中的元素。

Ⅱ．X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

Ⅲ．X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲；

Ⅳ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。

                        请回答：

（1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式                     。

（2）元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因是                    。

  （3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是                    。

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物

d．二者的稀溶液均是强氧化剂

  （4）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为                    。

  （5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：

                    。

10．（15分）某学生利用以下装置探究喷泉实验。

其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式                                       。

（2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用            （选填以下选项的代号）

A．盐酸  B．浓硫酸             C．稀硫酸             D．稀硝酸

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。

并将编号填入下列空格。

B__________、D__________、E__________（填编号）

（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:

1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）：

             。

（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是            。

11．（15分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。

  试回答下列有关问题：

（1）A在元素周期表的位置   周期    族

（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是                    （用编号①→⑦填写）

  （3）写出反应②的化学方程式：

                                                          ；

  （4）写出引发反应④的实验操作                            

写出该反应一种重要的工业用途                          

  （5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应：

                      。

 12．有机物A的键线式结构    

          。

（已知：

    ）

（1）有机物A能够发生的反应有：

          （填写字母）

a．取代反应     b．加成反应           c．消去反应         d．还原反应  e．加聚反应     f．酯化反应

（2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。

B中含有的官能团除—Cl以外，还含有的官能团是：

                    。

请你设计实验证明含有这种官能团：

                                        ；

 　 （3）有机物B经氧化后生成有机物C，C的结构简式是：

                       ；

  （4）C可有如下图所示的转化关系：

　　 写出E的结构简式：

                               ；

（5）D在高温、高压和催化剂作用发生加聚反应生成HPMA，写出HPMA的结构简式：

                         ；

（6）F是E的一种同分异构。

0.1molF与足量金属Na反应放出3．36LH2（标准状况下）；0.1molE与足量NaHCO3反应放出2．24LCO2（标准状况下）；F能与Ag（NH3）2OH溶液反应。

F的结构简式是：

                      。

2011年高三化学迎考模拟试题（7）

参考答案

1．B 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．A 

8．D【解析】本题的关键是看懂图，从实验Ⅰ中起初V（逆）为0,说明只有反应物,没有生成物,而实验Ⅱ中起初V（正）为0,说明只有生成应物,没有反应物．数据分析发现：

达到平衡时，化学状态和化学状态二完全相同，也就是等温和等容条件下的等效平衡。

由于图Ⅱ中隐含一个条件，只有产物，达到平衡时，C（SO2）：

C（O2）=2：

1。

SO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L，在定T、V条件下，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，即实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L。

恒温恒容下分别进行下列两种操作SO2的转化率+SO3的转化率＝1,实验ⅡSO3的转化率为1-a%;若起始浓度C（SO2）=mmol/L，C（O2）=nmol/L，C（SO3）=pmol/L,,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同即m/n=2和m+p=1;改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）相当于在原来平衡的的基础上加压,则加压平衡向正反应方向移动,速率（正逆）变大．

9．

（1）NH3+HCl=NH4Cl或PH3+HF=PH4F（3分）

（2）H2O中存在氢键（3分）

  （3）ab（3分，写对1个给1分全对满分）

  （4）2NH3·H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O（3分）

  （5）4NH3+5O2 

4NO+6H2O（3分）

【解析】据题意，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即Fe；X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲，即Y是S，甲是硫酸；A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。

                        分析表中数据，可知①是S，②是N，③是O，④是P，⑤是F，⑥是Cl；其他结果可推得。

10．

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+H2O（3分）

（2）AC（3分，对一个给1分，全对满分）

  （3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（3分，每空1分）

  （4）C中反应H2S+Cl2＝2S↓+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。

（3分，答到不能产生压强差则给分）

  （5）方法①用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉；

方法②用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉（3分）

【解析】本题考查实验的基本操作——气体的制备、干燥、喷泉实验操作的处理等，由题意不难看出A为H2S发生装置，F用来制备氯气，制备H2S不能用具有强氧化性的酸（稀硝酸、浓硫酸）。

干燥H2S只能用非氧化性的酸性干燥剂，故B中选Ⅰ，制备纯净的氯气，需要除去氯化氢还要进行干燥，故D、E中应为Ⅱ、Ⅲ，打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:

1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，不久烧瓶内不能观察到喷泉现象，理由C中反应H2S+Cl2＝2S↓+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。

在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是方法①用手（或热毛巾）或酒精灯将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉；方法②用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉。

 11．

（1）四 Ⅷ（2分）

（2）⑦（3分）

  （3）3Fe+4H2O（g）

 Fe3O4+4H2↑（3分）

  （4）加少量KClO3,插上镁条并将其点燃（2分），

   焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）（2分）

  （5）2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑（3分）

【解析】此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na202，说明E、F一定为Na和O2。

结合反应②条件是高温，马上就推出，E是O2，F是Na（Na活泼不需要高温）。

结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H2，G为NaOH。

反应⑤与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合⑥电解推出H为Al，J为Al2O3。

由反应②高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反④高温条件得到Al2O3，那只有A是Fe。

验证反应⑦符合条件。

写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH，总方程式是：

2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，总方程式减去负极反应式2Al+8OH－-6e－＝2AlO2－+4H2O即为正极反应式：

6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。

12．

（1）a、c、f（3分）

（2）醛基（2分）

  取Ag（NH3）2OH溶液于试管中，再加入有机物B，水浴加热，试管壁上出现银镜，证明B中含有—CHO或者取新制的Cu（OH）2于试管中，再加入有机物B，加热，试管壁上出现砖红色，证明B中含有—CHO（2分）

  （3）

（2分）

  （4）

（2分）

  （5）

（2分）

  （6）

或

（2分）

    【解析】据题意，有机物A中有醇羟基和氯原子，可知其能发生：

取代、消去、酯化三种反应；A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B，其结构中一定含有醛基，验证时可选用银氨溶液和新制氢氧化铜等；有机物B再发生氧化时，即将醛基氧化成羧基，为：

；C在氢氧化钠水溶液的条件下发生取代反应，在和硫酸反应生成：

；C在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应，在和硫酸反应生成：

，其发生加聚反应生成：

；根据F是E的一种同分异构。

且0.1molF与足量金属Na反应放出3.36LH2（标准状况下）；0.1molE与足量NaHCO3反应放出2.24LCO2（标准状况下）；F能与Ag（NH3）2OH溶液反应，可知其结构中含有醛基和一个羧基、两个羟基，可写出多种结构。