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1、高考专题32011年高三化学迎考模拟试题（7）湖南省湘乡市第四中学龙威可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-321利用核聚变发电，3He是最安全、最清洁的能源。地球上3He仅有15吨左右，月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是（ ）。3He、4He的化学性质基本相同；3He、4He具有相同的中子数；3He核聚变是化学变化；3He液化是物理变化；3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为34。ABCD2

2、下列化学用语表达正确的是（ ）。AHClO的电子式BFe2+的离子结构示意图：C光气COCl2的结构式：ClOCClDsp2杂化轨道模型：3珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100 mg/L，远远超过正常值250 mg/L。下列有关说法正确的是（ ）。A“咸潮”中氯离子浓度可达0.2 molL-1B自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl-C自来水厂可用蒸馏法来净化水D直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害4下列实验操作正确的是（ ）。A中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度C实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱

3、和食盐水吸收尾气D验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热水解，再加入银氨溶液并加热5下列各种试剂中：浓溴水 食盐溶液 浓H2SO4 Na2SO3溶液 石灰水 氢硫酸 NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是（ ）。A B C D只有6下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（ ）。A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5 mol/L时，则认为已经沉淀完全C由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀D由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知，BaS

4、O3不溶于硝酸7金属氢化物可以作为航空航天的燃料电池的新型燃料。供氢效率指单位质量金属氢化物提供氢气的量。下列四种金属氢化物供氢效率最高的是（ ）。ALiH BNaH CMgH2 DKH8t时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），实验和实验情况分别为图和图所示： 数据分析发现：达到平衡时，化学状态和化学状态完全相同。下列叙述不正确的是（ ）。A若实验SO2的起始浓度为1mol/L，则实验O2的起始浓度为05mol/L；实验SO3的起始浓度为1mol/LB若实验SO2的转化率为a%，则实验SO3 的

5、转化率为1-a%。C若起始浓度C（SO2）= m mol/L，C（O2）= n mol/L，C（SO3）= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验、完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n=2 和 m+p=1。D维持实验的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验中SO2的转化率相比，要小，但正反应速率与实验相比，要大。9（15分）阅读下列信息：表中为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物的沸点（）6073341008771954849最高化合价+6+5+5+7最低化合价23

6、2311 A、B、Y均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲；A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。 请回答： （1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式 。 （2）元素氢化物的沸点低于元素氢化物的沸点原因是 。 （3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是 。a二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运b二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物d二者的稀溶液均是强氧化剂 （4）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式

7、为。 （5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式： 。10（15分）某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的化学方程式 。 （2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 （选填以下选项的代号）A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_、D_、E_（填编号） （4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字

8、并配备化学方程式描述）： 。 （5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。11（15分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。 试回答下列有关问题： （1）A在元素周期表的位置 周期 族 （2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 （用编号填写） （3）写出反应的化学方程式： ； （4）写出引发反应的实验操作 写出该反应一种重要的工业用途 （5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应： 。 12有机物A的键线式结构 。 （已知：） （1）有机物A能够发

9、生的反应有： （填写字母）a取代反应 b加成反应 c消去反应d还原反应e加聚反应 f酯化反应 （2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。B中含有的官能团除Cl以外，还含有的官能团是： 。请你设计实验证明含有这种官能团：； （3）有机物B经氧化后生成有机物C，C的结构简式是： ； （4）C可有如下图所示的转化关系：写出E的结构简式： ； （5）D在高温、高压和催化剂作用发生加聚反应生成HPMA，写出HPMA的结构简式：； （6）F是E的一种同分异构。0.1 mol F与足量金属Na反应放出336 L H2（标准状况下）；0.1 mol E与足量NaHCO3反应放出224

10、L CO2（标准状况下）；F能与Ag（NH3）2OH溶液反应。F的结构简式是： 。2011年高三化学迎考模拟试题（7）参考答案1B 2D 3A 4B 5D 6B 7A8D【解析】本题的关键是看懂图，从实验中起初V（逆）为0,说明只有反应物,没有生成物,而实验中起初V（正）为0,说明只有生成应物,没有反应物数据分析发现：达到平衡时，化学状态和化学状态二完全相同，也就是等温和等容条件下的等效平衡。由于图中隐含一个条件，只有产物，达到平衡时，C（SO2）： C（O2）=2：1。SO2的起始浓度为1mol/L，则实验O2的起始浓度为05mol/L，在定T、V条件下，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成

11、平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，即实验SO3的起始浓度为1mol/L。恒温恒容下分别进行下列两种操作SO2的转化率+SO3 的转化率1,实验SO3 的转化率为1-a%;若起始浓度C（SO2）= m mol/L，C（O2）= n mol/L，C（SO3）= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验、完全相同即m/n = 2 和 m+p=1; 改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）相当于在原来平衡的的基础上加压,则加压平衡向正反应方向移动,速率（正逆）变大9（1）NH3+HCl= NH4Cl或PH3+HF= PH4F（3分） （2）H2O

12、中存在氢键（3分） （3）a b（3分，写对1个给1分全对满分） （4）2NH3H2O+SO2 （NH4）2SO3+H2O（3分） （5）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）【解析】据题意，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即Fe；X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲，即Y是S，甲是硫酸；A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。 分析表中数据，可知是S，是N，是O，是P，是F，是Cl；其他结果可推得。10（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+H2O（3分） （2）AC（3分，对一个给1分，全对满分） （3）、（3

13、分，每空1分） （4）C中反应H2S+Cl22S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。（3分，答到不能产生压强差则给分） （5）方法 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉；方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉（3分） 【解析】本题考查实验的基本操作气体的制备、干燥、喷泉实验操作的处理等，由题意不难看出A为H2S发生装置，F用来制备氯气，制备H2S不能用具有强氧化性的酸（稀硝酸、浓硫酸）

14、。干燥H2S只能用非氧化性的酸性干燥剂，故B中选，制备纯净的氯气，需要除去氯化氢还要进行干燥，故D、E中应为、，打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，不久烧瓶内不能观察到喷泉现象，理由C中反应H2S+Cl22S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是方法 用手（或热毛巾）或酒精灯将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉； 方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进

15、入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉。11（1） 四 （2分） （2） （3分） （3） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （3分） （4） 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃（2分）， 焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）（2分） （5） 2H2O2e=2OHH2（3分） 【解析】此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na202，说明E、F一定为Na 和O2。结合反应条件是高温，马上就推出，E是O2，F是Na（Na活泼不需要高温）。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H2，G为NaOH。反应与NaOH反应产生氢气的单质

16、中学阶段只有Al和Si，结合电解推出H为Al，J为Al2O3。由反应高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反高温条件得到Al2O3，那只有A是Fe。验证反应符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH ，总方程式是：2NaOH2Al2H2O =2NaAlO23H2，总方程式减去负极反应式2Al+8OH-6e2AlO2+4H2O即为正极反应式：6H2O6e=6OH3H2。12（1）a、c、f（3分） （2）醛基（2分） 取Ag（NH3）2OH溶液于试管中，再加入有机物B，水浴加热，试管壁上出现银镜，证明B中含有CHO或者取新制的Cu（OH）2于试管中，再加入有机物B，加热，试管壁

17、上出现砖红色，证明B中含有CHO（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）或（2分） 【解析】据题意，有机物A中有醇羟基和氯原子，可知其能发生：取代、消去、酯化三种反应；A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B，其结构中一定含有醛基，验证时可选用银氨溶液和新制氢氧化铜等；有机物B再发生氧化时，即将醛基氧化成羧基，为：；C在氢氧化钠水溶液的条件下发生取代反应，在和硫酸反应生成：；C在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应，在和硫酸反应生成：，其发生加聚反应生成：；根据F是E的一种同分异构。且0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36 L H2（标准状况下）；0.1mol E与足量NaHCO3反应放出2.24 L CO2（标准状况下）；F能与Ag（NH3）2OH溶液反应，可知其结构中含有醛基和一个羧基、两个羟基，可写出多种结构。