中考云南省中考化学试题精品解析答案.docx
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中考云南省中考化学试题精品解析答案
云南省2019年中考化学试题精品解析答案
2019年云南省中考化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分．请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1.下列变化属于化学变化的是（ ）
A.煤的燃烧B.纺纱织布C.矿石粉碎D.铁水铸锅
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤的燃烧生成二氧化碳等物质，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、纺纱织布只是形状的改变，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、矿石粉碎只是形状的改变，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、铁水铸锅只是铁的状态和形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选A。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.下列图标，属于“国家节水标志”的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中所示标志是节能标志，故A错误；
B、图中所示标志
节水标志，故B正确；
C、图中所示标志是回收标志，故C错误；
D、图中所示标志是禁止吸烟，故D错误。
故选B。
3.空气的成分按体积分数计算含量最多的是（ ）
A.稀有气体B.CO2C.O2D.N2
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故A错误；
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故B错误；
C、氧气大约占空气体积的21%，故C错误；
D、氮气大约占空气体积的78%，含量最多，故D正确。
故选D。
4.下列食物中，富含维生素的是（ ）
A.
蔬菜B.
羊肉
C.
米饭D.
牛油
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔬菜中富含维生素，故A正确；
B、羊肉中富含蛋白质，故B错误；
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C错误；
D、牛油中富含油脂，故D错误。
故选A。
5.农作物种植过程中常常需要施用化肥。
下列化肥属于复合肥的是（ ）
A.NH4NO3B.K2SO4C.Ca（H2PO4）2D.KNO3
【答案】D
【解析】
分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KNO3中含有氮和钾元素，属于复合肥，故D正确。
故选D。
6.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；
B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。
故选B。
7.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是（ ）
A.在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料
B.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
C.购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋
D.植树造林
【答案】A
【解析】
【详解】A、焚烧大量的废旧塑料会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念；
B、乘坐公交车或骑自行车出行可以减少化石燃料的燃烧，减少了二氧化碳以及其他有害物质的排放，故符合这一理念；
C、购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋可以有效的防止白色污染，故符合这一理念；
D、植树造林有利于改善环境质量，吸收二氧化碳从而将降低大气中二氧化碳的含量，故符合这一理念。
故选A。
8.下面是人体内一些液体的正常pH范围,其中显酸性的是
A.血浆7.35-7.45B.胃液0.9-1.5C.胆汁7.1-7.3D.胰液7.5-8.0
【答案】B
【解析】
【分析】
pH大于7，显碱性，pH小于7，显酸性，pH等于7，显中性。
【详解】A、血浆pH范围为7.35-7.45，pH大于7，显碱性，故A不正确；
B、胃液pH范围为0.9-1.5，pH小于7，显酸性，故B正确；
C、胆汁pH范围为7.1-7.3，pH大于7，显碱性，故C不正确；
D、胰液pH范围为7.5-8.0，pH大于7，显碱性，故D不正确。
故选B。
9.下列实验基本操作正确的是（ ）
A.
取用液体药品B.
测定溶液的pH
C.
过滤D.
仪器的连接
【答案】C
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选C。
10.氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是（ ）
A.﹣3B.+2C.+4D.+5
【答案】A
【解析】
【详解】氮化铝（AlN）中，铝元素为+3价，设：
氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+3）+x＝0，则x＝﹣3。
故选A。
11.变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。
下列微观解释正确的是（ ）
A.分子质量增大B.分子体积扩大
C.分子间间隔变大D.分子个数增多
【答案】C
【解析】
【详解】变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大。
故选C。
12.元素周期表中第118号元素
是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该元素的元素符号为Uu
B.该元素是金属元素
C.该元素原子的质子数为176
D.该元素的原子序数为118
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号。
该元素的元素符号为Uuo，故A错误；
B、除汞外，金属元素的名称都带“钅”旁，非金属元素的名称不带“钅”旁。
该元素是非金属元素，故B错误；
C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数。
原子序数在数值等于质子数，该元素原子的质子数为118，故C错误；
D、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数。
该元素的原子序数为118，故D正确。
故选D。
【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
13.下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放出热量，故B正确；
C、铁丝在空气中不能燃烧，故C错误；
D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故D错误。
故选B。
【点睛】描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。
14.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
【详解】A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A错误；
B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故B错误；
C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C正确；
D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故D错误。
故选C。
15.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）
A.乙、丁属于氧化物
B.该反应的化学方程式为NO+NH2
N2+H2O
C.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D.反应前后，原子种类、原子数目不变
【答案】D
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：
6NO+4NH3
5N2+6H2O。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以该反应中的丁（水）属于氧化物，乙（氨气）不属于氧化物，故A错误；
B、由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：
6NO+4NH3
5N2+6H2O，故B错误；
C、甲物质是一氧化氮，一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，每个一氧化氮分子是由一个氧原子和一个氮原子构成，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，故D正确。
故选D。
【点睛】氧化物的概念可简记为：
两元素、氧元素、化合物。
16.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌
化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ）
A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：
22
D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】
【详解】A、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故A正确；
B、葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：
（12×12）：
（1×22）：
（16×14）：
65＝144：
22：
224：
65，可见其中氧元素的质量分数最大，故B错误；
C、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中，碳、氢元素的质量比为：
（12×12）；（1×22）＝72：
11，故C错误；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故D错误。
故选A。
【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。
17.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
X
5
30
26
A.b可能是催化剂
B.X的值等于15
C.该反应是分解反应
D.参加反应的c与d的质量比为15：
13
【答案】D
【解析】
【详解】A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正确；
C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：
（26﹣15）g＝14：
11，故D错误。
故选D。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
18.下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
配制6%的氯化钠溶液50g
称取3g氯化钾固体溶于47mL水中
B
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应
取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入适量的铁粉
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），6%的氯化钠溶液中的溶质是氯化钠不是氯化钾，故A错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明发生了反应，故B正确；
C、盐酸能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，故C错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误。
故选B。
【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
19.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A.①②B.③④C.①③④D.②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故①错误；
②小于40℃时或大于40℃时，甲物质的溶解度随温度的降低、升高时，溶解度都会减少，所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故②正确；
③20℃时，乙物质的溶解度是36g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解36g乙，125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量=125g×20%＝25g，含有水100g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故③正确；
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲物质的溶解度变化较大，所以甲析出晶体的质量大，故④正确。
叙述正确的是②③④。
故选D。
20.下列说法和判断合理的是（ ）
①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾
③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
④等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。
若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙
A.1条B.2条C.3条D.4条
【答案】B
【解析】
【详解】①75%的医用酒精指的是75体积的乙醇和25体积的混合而成的溶液，故①正确；
②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液，指的是不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解其他溶质，所以还能继续溶解一定质量的氯化钾，故②正确；
③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，二氧化碳中含有碳元素的质量分类=2.2g×
×100%＝0.6g，水中含有氢元素的质量=1.8g×
×100%＝0.2g；该气体中C、H的原子个数比=
＝1：
4，该气体可能是甲烷，故③错误；
④根据图示可知，反应生成的二氧化碳质量相等，根据碳酸钙和碳酸钠与盐酸反应的质量关系
，
可知，，生成的二氧化碳相等质量，消耗的碳酸钠质量大，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钠，故④错误。
说法和判断合理的是2条。
故选B。
二、填空与简答题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①镁元素_____；②三个氧原子_____；③五个二氧化硫分子_____；④两个氢氧根离子_____。
（2）符号“3Ca2+”中
“3”表示_____，“2+”表示_____。
【答案】
（1）.Mg
（2）.3O（3）.5SO2（4）.2OH﹣（5）.钙离子的个数为3（6）.一个钙离子带有两个单位的正电荷
【解析】
【详解】
（1）①镁的元素符号是Mg；
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子表示为：
3O；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，则五个二氧化硫分子可表示为：
5SO2；
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：
2OH﹣；
（2）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，3Ca2+中的“3”表示钙离子的个数为3。
标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，3Ca2+中的“2+”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。
22.化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：
a生石灰b金刚石c食盐d稀有气体。
①可用来裁玻璃的是_____；②可用来做干燥剂的是_____；
③可用作调味品的是_____；④可用于填充霓虹灯的是_____。
（2）化学元素与人体健康密切相关，下列说法正确的是_____（填字母）。
A人体中含量最高的常量元素是钙元素
B过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
C人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充
D微量元素钛、铝是人体的必需元素
（3）三大化石燃料是指煤、石油和_____，它们都是不可再生能源。
（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。
其灭火原理是_____。
【答案】
（1）.b
（2）.a（3）.c（4）.d（5）.BC（6）.天然气（7）.清除可燃物
【解析】
【详解】
（1）①金刚石的硬度大，可用来裁玻璃，故选b；
②生石灰能与水反应，可用来做干燥剂，故选a；
③食盐具有咸味，可用作调味品，故选c；
④稀有气体通电时发出有色光，可用于填充霓虹灯，故选d。
（2）A人体中含量最高的常量元素是氧元素，金属元素是钙，故A错误；
B过量摄入碘元素。
会引起甲状腺肿大，故B正确；
C人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过适量的食品添加剂补充，故C正确；
D钛、铝是人体的非必需元素，故D错误。
故选BC；
（3）三大化石燃料是指煤、石油和天然气；
（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。
其灭火原理是清除可燃物。
23.水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
（1）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是_____；通过实验可以得出水是由_____组成的。
（2）请列举一条日常生活中的节水措施_____。
（3）下列做法会造成水体污染的是_____（填序号）。
①工业废水处理达标后排放②随意丢弃废旧电池
③提倡使用无磷洗衣粉④合理使用化肥和农药
（4）下列净化水的过程中，说法不正确的是_____（填字母）。
A活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B明矾可以使硬水转化为软水
C自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
（5）日常生活中，常用_____区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是_____。
【答案】
（1）.氢气
（2）.氢元素和氧元素（3）.洗菜的水用来浇花、冲厕所（4）.②（5）.B（6）.肥皂水（7）.煮沸
【解析】
【详解】
（1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：
2，玻璃管a与电源的负极相连，产生的气体是氢气；
电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）节约用水的措施有：
使用节水龙头，洗菜的水用来浇花、冲厕所等；
（3）工业废水处理达标后排放、提倡使用无磷洗衣粉、合理使用化肥和农药，均有利于防治水体污染；随意丢弃废旧电池，会污染水体和土壤，故选②；
（4）A活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，故A正确；
B明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能使硬水转化为软水，故B错误；
C自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，故C正确；
D蒸馏能除去水中所有的杂质，净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，故D正确。
故选B；
（5）日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水；水样煮沸时，水中可溶性的钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。
实现硬水软化的简单方法是煮沸。
24.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。
某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是_____（写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是_____（写出一点即可）。
某品牌饮料的空易拉罐应收入_____（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为_____。
（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。
由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
下列有关说法正确的是_____（填字母）。
A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣
C若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
【答案】
（1）.铁质外筒或是铝合金内筒
（2）.抗腐蚀性强（3）.可回收（4）.水和氧气（5）.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（6）.甲＞丙＞乙（7）.A
【解析】
【详解】
（1）属于金属材料的是铁质外筒或是铝合金内筒；
②铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性
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