初三化学答题技巧及基本知识点归纳.docx

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初三化学答题技巧及基本知识点归纳

初三化学答题技巧及基本知识点归纳

20XX年初三化学

知识点归纳与解题技巧总结

物理、化学应考的四大原则

在实际考试过程当中究竟该如何分配时间呢？

答题的顺序究竟该怎样安排呢？

倘若遇到不会的题目究竟是该尽力攻克还是跳过去先做其他题目呢？

这就牵扯到了答题的原则问题，以下为大家整理了四个原则，希望对同学们的考试有所帮助：

1、做题顺序

一般来说，化学题目的排列顺序都是先易后难，因为出题老师也希望通过这样一种循序渐进的方式使大家尽快进入到答题状态中。

既然这样，那我们在做题的时候也就应该尽可能地依据题目安排的顺序一一解答。

这样不仅符合心理习惯，而且能够做到心中有数。

2、做题原则

如果做题中遇到难题究竟该怎么处理呢？

是不是一定要遵循从前往后的顺序呢？

答案当然是否定的。

倘若遇到难一些的题目，经过几分钟思考后依然没有思路，那就应该暂时放下，开始做其他的题目，千万不能因为一道题而浪费了大量的时间，使后面的题目不能保质保量地完成。

如果因为这样的原因而对整体分数造成了影响，那实在有些可惜。

3、优势优先

物理、化学应考的四大原则

在实际考试过程当中究竟该如何分配时间呢？

答题的顺序究竟该怎样安排呢？

倘若遇到不会的题目究竟是该尽力攻克还是跳过去先做其他题目呢？

这就牵扯到了答题的原则问题，以下为大家整理了四个原则，希望对同学们的考试有所帮助：

1、做题顺序

一般来说，物理、化学题目的排列顺序都是先易后难，因为出题老师也希望通过这样一种循序渐进的方式使大家尽快进入到答题状态中。

既然这样，那我们在做题的时候也就应该尽可能地依据题目安排的顺序一一解答。

这样不仅符合心理习惯，而且能够做到心中有数。

2、做题原则

如果做题中遇到难题究竟该怎么处理呢？

是不是一定要遵循从前往后的顺序呢？

答案当然是否定的。

倘若遇到难一些的题目，经过几分钟思考后依然没有思路，那就应该暂时放下，开始做其他的题目，千万不能因为一道题而浪费了大量的时间，使后面的题目不能保质保量地完成。

如果因为这样的原因而对整体分数造成了影响，那实在有些可惜。

3、优势优先

物理、化学两门学科你不可能掌握的水平大致相当，一定有相对而言的优势学科，那在做题的时候就应该适当地调整好自己的时间：

对于自己的优势学科，在保证正确率的情况下要尽快解答，这样将会节省出更多的时间留给稍微逊色的学科。

这样将最大限度地保证了分数最大化。

4、不留空白

不管你是不是能做对这道题目，也不管你是不是会做，都不能在卷面上留下一片空白区域。

在这个时候，能写多少步就写多少步，要力争拿下自己能够拿到的得分点。

并且，有大片的空白区也会破坏老师的阅卷印象，导致最终失去了印象分而吃亏。

中考化学学科答题技巧

化学学科的审题很重要。

一定要看清楚化学用语的符号，要明确题目给出的已知条件和要求的答案，然后再下笔。

在答题过程中遇到难题可以适当地先跳过去，等到全部做完之后再解答这些难题。

对于以前从未遇到过的题目要认真回忆与之相关的基础知识。

一般来说，中考化学的信息题主要是有机化合物之间的转化。

这时就应该抓住“官能团”的结构。

不同的“官能团”在什么结构部分发生什么化学反应，然后一步一步地去联想，去答题，一定不要轻易地放弃。

化学题目很重要的就是实验题，所以在做这类题目的时候一定要尽量回忆课本上的实验。

千万不能觉得似曾相识就直接写答案。

不要出现经验主义错误。

不管是什么题目，在解答完毕之后都要认真地检查两遍，注意是否漏题，是否有举棋不定的题。

如果发现应该及时补上，重新再做一遍，总之绝对不能草草了事

基本概念：

1

、化学变化：

生成了其它物质的变化

2、物理变化3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质

（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质

（如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：

由一种物质组成

6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：

由同种元素组成的纯净物11、化合物：

由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子

：

带有电荷的原子或原子团

质子（+）17、原子核中子（0）注：

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子（—）

得得

阳离子原子、离子的关系：

原子

失失

注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：

A+B=AB

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：

AB=A+B

③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：

A+BC=AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：

AB+CD=AD+CB

19、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学

MnO2变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2

是催化剂）

21、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，

液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）

23、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：

+-

HNO3+3-

H2SO4++SO42-

碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：

KOH==K+-

NaOH==Na+-

Ba（OH）2==Ba2+-

盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：

KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、

MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、

HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、

Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、

Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）+氢（H）

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Agb.固态非金属。

如：

碳C硫S磷P等c.稀有气体。

如：

氦（气）He氖（气②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：

每个氧气分子是由2+钠（Na）

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO（硫酸镁）、CaCO（碳酸钙）43

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

2

7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液

的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、

金属活动性由强逐渐减弱