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咸阳高考模拟考试一化学考试

2018年咸阳市高考模拟考试（一>

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题>和第Ⅱ卷（非选择题>两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试试卷90分钟。

第Ⅰ卷

（选择题共16题48分>

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级写在答题卡相应位置上。

考试结束，将答题卡交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮才干净后，在选涂其他答案标号，不能答在试卷卷上。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16S—32K—39Fe—56Cu—64Ba—137

一、选择题（每题只有一个选项符号题意，每小题3分>

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术，有利于环境保护和资源的充分利用

B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是特种钢缆，属于金属材料

C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微M的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中有可能形成胶体

D．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量

【答案】D

2．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10NA

②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子

③1molCl2和过量Fe反应转移电子2NA个

④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子

⑤15g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个

A．②⑤

B．①④

C．③④

D．②③

【答案】C

3．下表中关于相关物质类型的描述全部正确的一组是

编号

纯净物

混合物

弱电解质

非电解质

明矾

蔗糖

Ba（OH>2

CO2

聚乙烯

石膏

CaCO3

NH3

王水

冰

H2SiO3

Cl2

胆矾

玻璃

H2SO3

CH3CH2OH

【答案】D

4．下列关于置换反应：

X＋Y＝W＋Z（反应条件已经略去>的叙述正确的是

A．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含金属元素的化合物

D．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质

【答案】A

5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是

A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

K＋、Ba2＋、S2－、Cl－

B．FeCl3溶液中：

K＋、Na＋、SO42－、AlO2－

C．常温下，

＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、AlO2－、S2－、SO32－

D．常温下由水电离出的c（H＋>与c（OH－>乘积为10－28的溶液中：

K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋

【答案】C

6．下列变化的实质相似的是

①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

A．只有②③④

B．只有③⑤

C．只有③④⑥

D．全部

【答案】B

7．下列各组物质可按“甲

乙

丙

丁”实现转化的组合是

①

②

③

④

甲

NH3

丁

NaOH

Al（OH>3

H2SO4

HNO3

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．全部

【答案】B

8．下列各项操作中，实验现象和得出的结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

该溶液中一定有SO42－

将SO2通入Ba（ClO>2的溶液中

产生白色沉淀

沉淀为BaSO4

将CCl4加入溴水中，振荡、静置

溴水褪色

发生了取代反应

氯水滴入到KI淀粉溶液中

溶液变蓝色

Cl2具有氧化性

【答案】D

9．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是

实验现象

结论

图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡

活动性Al＞Fe＞Cu

图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性Cl2＞Br2＞I2

图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊

热稳定性Na2CO3＞NaHCO3

图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性Cl＞C＞Si

【答案】A

10．下表中关于离子方程式的评价合理的是

化学反应及其离子方程式

评价

Fe3O4与稀硝酸反应：

Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

正确

向碳酸镁中加入稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

正确

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

【答案】B

11．下列各项内容中，排列顺序正确的是

①氧化性：

KMnO4＞MnO2＞Cl2

②单质的密度：

Na＜K＜Rb

③微粒半径：

K+＞S2－＞F

④物质的熔点：

Li＞Na＞K

⑤氢化物的沸点：

H2Se＞H2S＞H2O

A．①③

B．②④

C．①④

D．③⑤

【答案】C

12．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中n（NH4+>=0.2mol

C．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

D．三种离子的物质的量之比：

n（H+>∶n（Al3+>∶n（Mg2+>=1∶1∶1

【答案】B

解读：

试卷分析：

若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32－和NO3－不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，其n（NH4+>＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42−。

根据题型可知，氢离子的物质的量时0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，但镁离子是（0.5mol－0.1mol－0.3mol>÷2＝0.05mol，所以只要选项B正确。

13．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：

aA（g>+bB（g>

xC（g>，符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强>。

则图乙中y轴是指

A．C的转化率

B．平衡混合气中B的百分含量

C．平衡混合气的平均相对分子质量

D．平衡混合气的密度

【答案】C

14．利用如图装置可完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

【答案】D

15．常温下，0.1mol·L－1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的

A．（NH4>2Fe（SO4>2溶液：

c（SO42－>＞c（NH4+>＞c（Fe2+>＞c（H+>

B．NH4Cl溶液：

c（Cl－>＞c（NH4+>＞c（OH－>＞c（H+>

C．Na2CO3溶液：

c（Na+>＋c（H+>＝c（CO32－>＋c（HCO3－>＋c（OH－>

D．NaHCO3溶液：

c（Na+>＋c（H+>＋c（H2CO3>＝c（OH－>＋c（CO32－>

【答案】A

16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：

甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；

0.1mol·L－1丁溶液的pH为13<25℃）。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

D．1.0L0.1mol·L－1戊溶液中阴离子总数为0.1NA

【答案】C

第Ⅱ卷

（非选择题共5题52分>

17．（12分>锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）。

下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。

（1>酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为__________________________________。

（2>净化Ⅰ操作分为两步：

第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（OH>3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：

_______________________________________。

②25℃时，pH＝3的溶液中，c（Fe3＋>＝________mol·L－1（已知25℃，Ksp[Fe（OH>3]＝4.0×10－38>。

③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________________________________________。

（3>本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________________________。

（4>若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________________________。

【答案】（1>ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2（SO4>3＋4H2O

（2>①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

②4.0×10－5

③Fe（OH>3胶体（沉淀>具有吸附性

（3>H2SO4、Zn

（4>制取的锌含铜等杂质

18．（10分>为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究。

I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。

其中

CO（g>+H2O（g>

CO2（g>+H2（g>△H<0。

在850℃时，平衡常数K=1。

<1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K_______1<填“大于”、“小于”或“等于”）

<2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，则：

①当x＝5.0时，上述反应向______________（填“正反应”或“逆反应”>反向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________________。

③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其它物质的投料不变，上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b（填“大于”、“小于”或“＝”>。

II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气态水吸收44kJ的热量。

<3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式____________________________。

【答案】<1）大于

<2）①逆反应

②x＜3

③小于

<3）C2H5OH（l>+3O2（g>＝2CO2（g>+3H2O（g>△H＝－1228kJ/mol。

19．（10分>某NaHCO3样品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3杂质。

I．某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有FeO。

除样品外，实验室只提供以下试剂：

①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤双氧水。

你认为要完成该实验所选择的试剂最好是________________________________________。

II．测定混合物中NaHCO3的含量

实验室可用多种方法测出上述样品中NaHCO3的质量分数。

现有学生小组准备用下图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定NaHCO3的质量分数．

请根据题意回答下列问题：

（1>装置的连接顺序是____________<填字母，每个装置只能用一次）

<2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是____________________________________

<3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是____________<填标号）

a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体

b．快速加入盐酸

c．在B中装入浓硫酸

d．在B中装入NaOH溶液

e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

<4）实验室准确称取10.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________

<5）样品中的Fe2+有较强的还原性，配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

①_____FeO+____HNO3＝____Fe（NO3>3+____NO↑+____H2O

若该反应中有0.3mol还原剂参加反应，则生成NO物质的量为____mol，转移电子的物质的量为____mol。

②____Fe2++____ClO2+________＝____Fe3++____Cl－+____H2O

上述反应中若将ClO2改为氯水，等物质的量的Fe2+完全反应，生成的Cl－________（填“增多”“减小”或“不变”>。

【答案】I．②①；

II．<1）BDAC

<2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH>2溶液吸收

<3）ad

<4）84.0%

（５>①３FeO+10HNO3＝3Fe（NO3>3+1NO↑+5H2O0.1mol0.3mol

②５Fe2++1ClO2+4H＋＝5Fe3++1Cl－+2H2O　增多

20．（10分>

（1>已知：

BaSO4（s>+4C（s>＝4CO（g>+BaS（s>△H1=+571.2kJ/mol，

BaSO4（s>+2C（s>＝2CO2（g>+BaS（s>△H2=+226.2kJ/mol。

则反应C（s>+CO2（g>＝2CO（g>的△H3=________kJ/mol。

<2）下图所示装置工作时均与H2有关。

①图1所示装置中，通入H2的管口的电极反应式为________________________________________。

②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。

该同学据此得出结论：

铁与水蒸气反应生成FeO和H2。

该结论_____________<填“严密”或“不严密”）。

<3）常温下，将1.92g铜投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体。

再向溶液中加入足量铁粉成分反应，此时只收集到448mL氢气（已换算成标况>。

①原溶液中硝酸的物质的量为_________mol；②溶解的铁粉质量为_________g。

【答案】<1）＋172.5

<2）①H2－2e－＋2OH－＝2H2O②不严密

<3）①0.02②2.8

21．（10分>下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息。

①由C、H、O三种元素组成；

②球棍模型为：

；

③能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH2＝CHCONH2；

④能使溴水褪色。

①由C、H、O三种元素组成；

②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

③能与A反应生成相对分子质量为100的酯。

①密度是相同条件下氢气密度的30倍；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②能与水在一定条件下反应生成B；

③属于石油裂解气的成份之一。

①由C、H两种元素组成；

②分子球棍模型为：

请回答下列问题：

（1>写出有机物C的结构简式_______________________________________

（2>写出B→D的化学反应方程式____________________________________

（3>写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式_____________________________________，反应类型_____________

（4>E与液溴在一定条件下反应的方程式____________________________________________________

（5>含有5个碳原子的链状烷烃的一氯取代物共有_____________种。

【答案】（1>CH3COOH

（2>CH3CH2OH

CH2＝CH2↑＋H2O

（3>CH2＝CH—COOH＋NH3→CH2＝CH—CONH2＋H2O取代反应

（4>

（5>8

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