高二化学课后练习题电解质溶液语文.docx
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高二化学课后练习题电解质溶液语文
高二化学课后练习题：
电解质溶液
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电解质溶液，供大家参考!
本文题目：
高二化学课后练习题：
电解质溶液
专题2第3讲电解质溶液
一、选择题
1.（2019湖北八校第二次联考）某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是（）
①有晶体析出②c[Ca（OH）2]增大③pH不变
④c（H+）c（OH-）的积不变⑤c（H+）一定增大
A.①B.①③
C.①②④D.①⑤
答案：
D
点拨：
CaO与水反应生成Ca（OH）2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca（OH）2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。
由于温度升高，水的离子积增大。
溶液中Ca（OH）2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。
2.（2019石家庄一模）下列叙述正确的是（）
A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：
c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：
c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）
C.常温下，amol/L的CH3COOH溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b
D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7
答案：
A
点拨：
B项，溶液中各离子浓度也可能为c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）或c（Na+）c（CH3COO-）=c（OH-）C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pHD项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。
3.（2019皖南八校三模）将20mL0.1molL-1的氨水与10mL0.1molL-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（）
A.c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B.c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl-）
C.2c（OH-）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3H2O）
D.c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH-）
答案：
D
点拨：
混合后溶液中存在NH4Cl与NH3H2O，其物质的量之比为1∶1。
A项，电荷守恒，正确。
B项，物料守恒，正确。
C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。
D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。
4.（2019全国）等浓度的下列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）
A.④②③①B.③①②④
C.①②③④D.①③②④
答案：
D
点拨：
等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。
酸性：
乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：
①③②④，D正确。
5.（2019天津理综）下列说法正确的是（）
A.25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
答案：
C
点拨：
A项，溶液中的KW随温度的升高而增大，故A项错误;B项，不符合得失电子守恒规律仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误;C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性（不存在氧化性酸根离子）溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确;D项，100℃的pH=12的NaOH溶液中的c（OH-）10-2molL-1，而pH=2的盐酸中的c（H+）=10-2molL-1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性，故D项错误。
6.（2019福建理综）常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）
A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2molL-1盐酸D.提高溶液的温度
答案：
B
点拨：
A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位;C项，加入等体积0.2molL-1的盐酸，溶液中的H+主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H+浓度大于0.1molL-1，混合液的pH比a要小;D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大pH减小;B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO-浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。
7.（2019湖北八校第二次联考）根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（）
①HS-②CO32-③H2PO4-④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2O⑨NO2-⑩NH2CH2COOH
A.①⑤B.③⑥
C.①②⑨D.①③⑧⑩
答案：
D
点拨：
所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2NCH2COOH，因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质。
8.（2019成都五校联考）常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）
编号①②③④
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
pH111133
A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：
c（H+）c（Cl-）c（OH-）c（NH4+）
答案：
D
点拨：
A项，②、③中c（OH-）=c（H+）=10-3mol/L，对水的电离起同等程度的抑制作用，故两溶液中水的电离程度相同。
B项，加水稀释同样倍数时强碱比弱碱pH变化大，强酸比弱酸pH变化大。
C项，③中加少量醋酸铵固体后，平衡CH3COOH?
?
CH3COO-+H+向逆反应方向移动，pH增大。
D项，c（H+）不会大于c（Cl-）。
9.（2019重庆理综）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
答案：
B
点拨：
明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误;CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c（OH-）增大，溶液红色加深，B项正确;氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c（OH-）减小，红色变浅，C项错误;加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。
10.（2019湖北八校第二次联考）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：
c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
B.0.1molL-1的Na2CO3溶液中：
c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C.0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合：
c（Cl-）c（Na+）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，NH4HSO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2SO4]
答案：
D
点拨：
A项由于盐类的水解比较微弱，所以c（NH4+）c（SO42-）;B项根据质子守恒c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）;C项两者反应后生成相同物质的量的NH3H2O、NH4Cl和NaCl，NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，NH4+的浓度比Na+大;D项四种盐的物质的量浓度相同时，c（NH4+）的大小关系为：
c[（NH4）2SO4]c[（NH4）2CO3]c（NH4HSO4）c（NH4Cl），当四种盐提供的NH4+浓度相等时，c[（NH4）2SO4]
11.（2019湖北黄冈质量检测）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A.0.2molL-1CH3COONa溶液和0.1molL-1HCl溶液等体积混合后：
c（CH3COO-）c（Na+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）
B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：
c（Na+）=c（Cl-）
C.0.1molL-1NaHCO3溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D.物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：
c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）
答案：
D
点拨：
A项，应为c（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c（Na+）与c（Cl-）的大小关系;C项，为电荷守恒关系，应为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）。
12.（2019北京石景山一模）下列说法正确的是（）
A.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
c（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-）
B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c（H+）相等
C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：
②④③
D.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（HB-）c（H2B）c（B2-）
答案：
B
点拨：
A项，电荷不守恒，正确的顺序是c（B-）c（Na+）c（H+）C项，Al3+对NH4+的水解有抑制作用，CH3COO-对NH4+的水解有促进作用。
而NH3H2O电离程度较小，产生的NH4+浓度很低，四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是①④D项，由于NaHB溶液的pH=4，说明HB-的电离程度大于水解程度，所以B2-的浓度大于H2B的浓度。
13.（2019河北衡水统考）下列表述或判断不正确的是（）
A.根据CH3COO-+H2O?
?
CH3COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质
B.根据NH3+H3O+===NH4++H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强
C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：
③②
D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：
③②
答案：
D
点拨：
A项CH3COO-水解证明CH3COOH是弱酸，是弱电解质;B项NH3能夺取H3O+中的H+，证明NH3结合H+的能力比H2O强;C项当浓度相同时，pH②③，所以当pH相等时③②;D项NaOH溶液和HCl溶液抑制水的电离（且程度相同），NaCl溶液中水的电离程度最大，应为①②=③。
14.（2019北京丰台一模）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是（）
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A-）
C.达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）n（HCl）
D.当0mLc（Na+）c（H+）c（OH-）
答案：
B
点拨：
A项，0.1mol/L盐酸pH=1，所以图1是NaOH滴定HCl的滴定曲线;C项，B、E点对应消耗NaOH的体积都是amL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的;D项，当所加的NaOH量比较少时，混合液中H+、Na+浓度可能是c（H+）c（Na+）。
15.（2019湖北八市联考）室温下，在25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（）
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B.在B点：
a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+）
C.在C点：
c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）
D.在D点：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1
答案：
C
点拨：
C项，电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：
c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）。
二、非选择题
16.（2019北京理综）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
（1）溶液A的溶质是________;
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是____________________________________。
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。
用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
________________________________________________________________________。
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+，NH4+，SO42-[c（SO42-）c（Ca2+）]。
精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是________________________________________________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有________。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液________kg（溶液体积变化忽略不计）。
答案：
（1）NaOH
（2）2Cl-+2H2O=====通电H2+Cl2+2OH-
（3）Cl2与水反应：
Cl2+H2O?
?
HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
（4）①Mg（OH）2
②2NH4++3Cl2+8OH-===N2+6Cl-+8H2O
③SO42-、Ca2+
④1.76
点拨：
（1）从加入原料（水含少量NaOH）可知A为浓氢氧化钠溶液;也可以从电极反应推测，右室生成H2，H+得电子，OH-浓度增大，Na+向右移动，所以生成物为NaOH;（3）抓住信息（化学平衡移动），分析阳极区的存在的化学平衡只有Cl2与水反应;（4）①由信息用溶液A（NaOH溶液）调pH=11、溶液中含有Mg2+，所以有沉淀Mg（OH）2生成;②由信息可知NH4+被氧化生成N2，所以氯气是氧化剂，溶液显碱性用OH-和H2O配平即可;③BaCO3（s）?
?
Ba2+（aq）+CO32-（aq），Ba2+与溶液中的SO42-结合生成更难溶的BaSO4，且使BaCO3（s）?
?
Ba2+（aq）+CO32-（aq）右移，生成CO32-与溶液中的Ca2+结合生成CaCO3;④反应的化学方程式为Na2SO3+NaClO===Na2SO4+NaCl，n（NaClO）=104L7.45mgL-110-3gmg-174.5gmol-1=1mol，所以参加反应的n（Na2SO3）=1mol，参加反应的m（Na2SO3）=126g，溶液中最多剩余的m（Na2SO3）=104L5mgL-110-3gmg-1=50g，所以总共最多加入m（Na2SO3）=（126g+50g）=176g，需10%的Na2SO3为1.76kg。
【总结】2019年查字典化学网为小编在此为您收集了此文章高二化学课后练习题：
电解质溶液，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在查字典化学网学习愉快!
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