⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：
c（CH3COO－）>c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：
c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c（OH－）=c（H+）
A. ③⑤ B. ①⑧ C. ④⑦ D. ②⑥
19.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②HF与NaCl不能发生反应；
③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3 ④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2
⑤HF与水能以任意比混溶 ⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ③
20.下列叙述错误的是
A. 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：
c（K+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
B. 把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c（OH－）>c（Ba+）>c（Na+）>c（H＋）
C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
D. 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
21.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. B.
C. c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D. OH﹣的物质的量
22.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是
A. MOH是一种弱碱 B. 在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C. 在x点，ROH完全电离 D. 稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
二、填空题（共4题；共56分，每空2分）
23.现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”，“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
________．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42﹣）为________．
24.NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）氨的催化氧化反应:
4NH3（g）+5O2（g）⇋4NO（g）+6H2O（g）△H<0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度
时间
C（NH3）mol/L
C（O2）mol/L
C（NO）mol/L
第0min
0.8
1.6
0
第1min
a
1.35
0.2
第2min
0.3
0.975
0.5
第3min
0.3
0.975
0.5
第4min
0.7
1.475
0.1
①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为________。
②反应在第3min时改变了条件，改变的条件可能是________（填序号）。
A．使用催化剂
B.减小压强
C.升高温度
D.增加O2的浓度
③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是________（填序号）。
A．单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3
B.百分含量w（NH3）=w（NO）
C.反应速率v（NH3）：
v（O2）：
v（NO）：
v（H2O）=4：
5：
4：
6
D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3（g）和5.0molO2（g），发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），保持其他条件不变，在相同的时间内测得c（NO）与温度的关系如下图1所示。
则T1℃下，NH3的平衡转化率为________。
（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为
反应I：
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=-905.0kJ·mol-1
反应II:
4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g） △H=-1266.6kJ·mol-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如上图2：
①该催化剂在低温时选择反应________（填“I”或“II”）。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________。
25.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 ．
A. c（H+） B. C. c（H+）•c（OH﹣） D.
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：
pH（甲）________pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：
V（甲）________ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数K1
1.8×10﹣5
4.3×10﹣7
3.0×10﹣8
K2
﹣﹣
5.6×10﹣11
﹣﹣
下列四种离子结合H+能力最强的是________．
A．HCO B．CO C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：
________；HClO+Na2CO3（少量）：
________．
26.[选修3]X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1:
2:
3:
2，R和Z同主族。
请回答下列问题：
（1）Z的基态原子的价层电子排布图为________。
（2）Z、W、R三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是________。
（4）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为________，R的三溴化物分子的空间构型的名称为________。
②合成XR的化学方程式为________。
（5）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，
该晶体中分子的配位数为________，若晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为________g/cm3。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【考点】浓硫酸的性质，浓硫酸的性质实验
【解析】【解答】A.聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鲜膜，故A符合题意；
B.铝热反应可以炼铁并放出大量的热，可用于焊接钢轨，故B不符合题意；
C.液氯易液化不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中。
故C不符合题意；
D.常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，所以可以用铁槽车运输浓硫酸，故D不符合题意。
故答案为：
A。
【分析】A、聚氯乙烯塑料有毒；
B、铝热反应是铝和三氧化二铁生成铁和三氧化二铝的反应；
C、根据液氯易液化的性质；
D、铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。
2.【答案】C
【考点】胶体的应用，常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】解：
A、河水可以看作是胶体，海水中含有电解质，因此江河入海口三角洲的形成与胶体性质即胶体的聚沉有关，A不符合题意；
B、“柴油树”的树油主要成分是有机物，可用于生产生物柴油，可作柴油使用，B不符合题意；
C、废旧电池应集中处理主要是防止重金属污染环境，例如水源和土壤等，C符合题意；
D、二氧化硫具有还原性，且具有杀菌消毒作用，因此可将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，D不符合题意。
故答案为：
C。
【分析】C、回收旧电池是为了防止重金属离子的污染。
3.【答案】C
【考点】合金的概念及其重要应用
【解析】【解答】A、化学变化的特征是有新物质产生，而原子是化学变化中的最小微粒，因此化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，A不符合题意；
B、用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，二者分别转化为难溶性硫化铜和硫化铅，B不符合题意；
C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是合金，C符合题意；
D、只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，不符合题意，
故答案为：
C。
【分析】A.原子是化学变化中最小的微粒；
B.根据生成难溶性物质进行判断；
C.根据合金的概念的概念进行判断；
D.根据食品添加剂进行判断。
4.【答案】A
【考点】阿伏伽德罗常数
【解析】【解答】A.n（CH3CH2OH）==0.5mol，n（CH3COOH）==0.5mol，CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5mol，A项符合题意；
B.Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合，n总==0.2mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:
2，含有阴离子物质的量为0.2mol，B项不符合题意；
C.n（Zn）==0.5mol，Zn与浓H2SO4的反应为：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5mol，C项不符合题意；
D.MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由-1价升至0价，生成1molCl2转移电子物质的量为2mol，D项不符合题意；
故答案为：
A。
【分析】A.生成乙酸乙酯的反应是可逆反应；
B.过氧化钠中的阴离子是过氧根离子；
C.根据锌与浓硫酸和稀硫酸的反应方程式进行分析；
D.根据生成氯气的物质的量计算电子转移数值。
5.【答案】C
【考点】电解质与非电解质，强电解质和弱电解质的概念
【解析】【解答】A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电性强弱只与溶液中离子的浓度和电荷数有关系，A不符合题意；
B、强电解质不一定是易溶于水的化合物，例如硫酸钡等，弱电解质也不一定是难溶于水的化合物，例如醋酸等，B不符合题意；
C、水难电离，纯水是弱电解质，C符合题意；
D、溶于水能导电的化合物中不一定含有阴阳离子，例如；氯化氢，D不符合题意，
故答案为：
C。
【分析】A、要注意导电能力是跟溶液中的离子浓度有关，受物质本身浓度影响；
B、电解质的强弱跟其溶解度没有直接关系，而是看其溶解部分的电离程度；
C、弱电解质有弱酸、弱碱、水、醋酸铅；
D、共价化合物不含阴阳离子。
6.【答案】D
【考点】离子反应发生的条件，离子反应的概念
【解析】【解答】A.纯碱溶液显碱性：
CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A错；
B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B错；
C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
:
所以C选项是不符合题意的;
D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀,符合题意的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故D符合题意;所以D选项是符合题意的。
故答案为：
D
【分析】
A、纯碱溶液显碱性是由于CO32-的水解；
B、用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：
发生氧化还原反应；
C、SO2表现还原性；
D、要注意量的问题，用定1法书写离子方程式。
7.【答案】B
【考点】离子方程式的书写，化学平衡移动原理
【解析】【分析】钠与氯气生成氯化钠固体，产生白烟，A正确；NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，Ca2+和OH-个数比不是1：
2，反应离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B错误；向重铬酸钾溶液中氧化钠溶液，OH-与H+反应，平衡向右移动，溶液变黄，C正确；压缩装有二氧化氮气体的针筒，气体浓度增大，颜色加
升级会员 