D.其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O5）＜2mol/L
13．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为：
Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O
C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2＋2NiOOH
2Ni（OH）2
14．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+aY（g）
bZ（g）.反应达到平衡后，测得X的转化率为25％.而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b数值可能是（）
A.a=1,b=2B.a=1,b=3C.a=2,b=3D.a=2,b=1
15．下列一定能说明酸HX是弱电解质的是（）
①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH=2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH=1的HX加水稀释成10倍后，PH=1.5
A.②③⑤B.①④⑥C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥
16．部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数（25℃）
Ka＝1.8×10-4
Ka＝4.9×10-10
Ka1＝1.3×10-7
Ka2＝7.1×10-15
下列有关说法不正确的是（）
A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C.NaHS溶液中加入适量KOH后：
c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+C（S2-）
D.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
17.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝
mol·L－1·min－1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
2.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：
气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。
下列说法正确的是（ ）
A.550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
19．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20mL时，c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
20．现有常温下的四份溶液：
①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将①④混合，若c（CH3COO－）>c（H＋），则混合液一定呈碱性
C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：
③>④，②>①
D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：
②>③
21．常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液的pH＝3。
下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中：
c2（H＋）≠c（H＋）·c（A－）＋Kw
B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
c（A－）>c（HA）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c（H＋）＋c（HA）===c（A－）＋2c（OH－）
卷（填空题，共计58分）
22．（12分）碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu（OH）2]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。
它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。
[沉淀制备]称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O）溶于87.5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸（体积可以忽略不计），充分搅拌后得到CuSO4溶液。
向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。
[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。
根据以上实验回答下列问题
（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________。
（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：
__________________________________________________。
⑶D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。
C中盛装的试剂应是___________。
加热D后观察到的现象是_______________________。
（4）经查阅文献知：
Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是（）
a.Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
b.Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
（5）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_____________。
若装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27 g，F中产生沉淀1.97 g。
则该蓝绿色固体的化学式为_____________。
[写成xCuCO3·yCu（OH）2的形式]
23．（10分）中学化学中常见化学物质反应关系如下图。
反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。
D、O是常见金属，B常温下呈液态。
C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。
E、F、H为常见气体。
反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。
（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_______________________。
（2）C的电子式为___________________。
（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。
写出该反应的化学方程式________________________________________________。
（4）agC、D的混合物可以与bgB反应得到只含一种溶质的溶液cmL，产生气体体积为VL，下列说法正确的是________________
A．VL气体中F和H的物质的量比为6：
1
B．所得溶液密度为
g/mL
C．向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为
mol
D．溶液的物质的量浓度为
mol/L
（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式___________________________。
（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________________________________________________________________。
24．（12分）
（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼（N2H4）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：
N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g）ΔH＝＋10.7kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－543kJ·mol－1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：
_____________________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。
试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件（或措施）：
____________________。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。
如图1所示装置，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子（O2＋4e－=2O2－）。
①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。
②如图2所示为用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__________。
若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH＝________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________（填序号）。
a.CuOb．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3
25.（14分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH1＝－53.7kJ·mol－1Ⅰ
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH2Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
【备注】Cat.1：
Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：
Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性：
转化的CO2中生成甲醇的百分比
【已知】①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1和－285.8kJ·mol－1
②H2O（l）===H2O（g） ΔH3＝+44.0kJ·mol－1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K＝；反应Ⅱ的ΔH2＝kJ·mol－1。
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是__________________________________________________。
（4）在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程－能量”示意图。
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是___________________________________。
26．（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH
阴离子
CH3COO－、OH－、Cl－、SO
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
（1）A是__________，B是____________（填化学式）。
（2）写出C和D反应的离子方程式________________。
（3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c（H＋）－c（NH3·H2O）＝____________________（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。
长安一中2017-2018学年度第一学期第五次质量检测
高三化学参考答案
（考试时间：
100分钟总分：
100分）
命题：
鲁亚妮审题：
杜凯
卷（单项选择题，共计42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
选项
D
D
D
B
C
C
D
B
D
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
选项
B
D
D
B
A
C
B
B
D
D
卷（填空题，共计58分）
22．（12分，标注的2分，其余每空1分）
（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊；8.0%
（2）NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O（2分）
浓硫酸;硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）
（4）bd（2分）
让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差；2CuCO3·3Cu（OH）2（2分）
23.（10分，标注的1分，其余每空2分）
（1）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（1分）
（2）
（1分）
（3）8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe（4）AD（5）Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓
（6）6Fe2++3Na2O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
24．（12分，标注的1分，其余每空2分）
（1）①2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1096.7kJ·mol－1
②高压、低温（或加压、降温）（1分）
（2）①正极（1分）；CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O
②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑或2H2O-2e-=O2↑+4H+；1；ac
25.（14分）
（1）
；＋41.2；
（2）CD（每空2分）
（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响（2分）
（4）
（3分）
（5）阴（1分）； CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O（2分）
26．（10分，每小题2分）
（1）CH3COONa NH4Cl
（2）Ba2＋＋SO
===BaSO4↓ （3）10a－14mol·L－1
（4）c（OH－）＞c（Ba2＋）＝c（Cl－）＞c（NH
）＞c（H＋） （5）1∶4
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